第九章可逆电池电动势及其应用0901．下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag0902．下列对原电池的描述哪个是________的：(A)在阳极上发生氧化反应(B)电池内部由离子输送电荷(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)当电动势为正值时电池反应是自发的0903．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：(A)消除电极上的副反应(B)减少标准电池的损耗(C)在可逆情况下测定电池电动势(D)简便易行0904．用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag│AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?(A)标准电池(B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥0905．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定0906．电池电动势与温度的关系为：,298 K时，电池可逆放电，则：(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D)不能确定0.07．25℃时，(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，(Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应的为：(A) -268.7.kJ/mol(B) -177.8 kJ/mol(C) -119.9 kJ/mol(D) 119.9 kJ/mol098．某燃料电池的反应为：H2(g)＋O2(g) ---> H2O(g)在400 K时的ΔrHm和ΔrSm分别为-251.6 kJ/mol和-50 J/(K·mol),则该电池的电动势为：(A) 1.2.V(B) 2.4 V(C) 1.4 V(D) 2.8 V0909．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则：(A)QR＝0(B)QR＝ΔH(C)QR＝TΔS(D)QR＝ΔU0910．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：(A)金属的表面性质(B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度0911．Li - Cl2电池结构如下：Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2()│Pt已知[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值E为：(A) 1 V(B) 2 V(C) 3 V(D) 4 V0912．有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2()│KOH(0.1 mol/kg)│O2()E1H2()│H2SO4(0.0lmol/kg)│O2()E2比较其电动势大小：(A)E1E2(C)E1=E2(D)不能确定0913．已知：(1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：(A)E1=E2(B) E1= 2E2(C)E1=E2(D)E1≥E20.14．在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为：(A) 0.059 V(B) 0.0295 V(C) -0.059 V(D) (0.059lg0.004) V0915．电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系为：(A) a1> a2(B) a1= a2(C) a1< a2(D) a1与a2可取任意值0916．关于液体接界电势Ej,正确的说法是：(A)只有电流通过时才有Ej存在(B)只有无电流通过电池时才有Ej(C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D)无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在0917．测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是：(A)第一类电极(B)第二类电极(C)氧化还原电极(D)氢离子选择性电极0.18．已知298 K时，(Ag+,Ag)＝0.799 V,下列电池的为0.627 V，Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s)则Ag2SO4的活度积为：(A) 3.8×1.-17(B) 1.2.10-3(C) 2.98×10-3(D) 1.52×10-60919．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt(B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag0920．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E2，其液接电势为Ej。三个电动势间的关系为：(A)E1=E2(B)E1=E2+Ej(C)E1=E2-Ej(D)无法确定0921.某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：(A)E为负(B)为负(C)E为零(D)上述都不是0.22. 298 K时，(Au+│Au) = 1.68 V，(Au3+│Au) = 1.50 V，(Fe3+，Fe2+) = 0.77 V则反应的平衡常数值为：(A) 4.33×102.(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-230.2.br>3.25℃时，电池反应Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的为32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数为：(A) 1.70.10-4V/K(B) 1.10×10-6V/K(C) 0.101 V/K(D) 3.40×10-4V/K0924.已知298.15 K及101325 Pa压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150 kJ，放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为：(A) -80 kJ/mol(B) -2.0 kJ/mol(C) -232.5 kJ/mol(D) -27..5 kJ/mol0925.某电池在298 K、下可逆放电时，放出100 J的热量，则该电池反应的焓变值为：(A) 100 J(B) > 100 J(C) < -100 J(D) -100 J0.26. 298 K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的电池的E为0.323 V,则其平衡常数K为：(A) 28.000(B) 8.46×1010(C) 55300(D) 2350927.对于一式,正确理解是：(A)表示电池内各物都处于标准态(B)表示电池反应已达平衡(C)表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D)E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同0928.有电池反应：(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1)E1(2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1)E2则电动势E1/E2的关系是：(A)E1/E2= 1/2(B)E1/E2= 1(C)E1/E2= 2(D)E1/E2= 1/409.9.按书写习惯,25℃时下列电池H2(p)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p)的电动势约为：(A) 0.118 V(B) -0.059 V(C) 0.059 V(D) -0.118 V0.30.某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：(A)E1＝E2K1＝K2(B)E1≠E2K1＝K2(C)E1＝E2K1≠K2(D)E1≠E2K1≠K20.31.银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φ(Zn2+/Zn) = -0.761 V，φ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势E是：(A) 1.180.V(B) 2.359 V(C) 1.560 V(D) 0.038 V0932.已知298 K时，下列电极电势：φ(Zn2+, Zn)＝－0.7628 V,φ(Cd2+, Cd)＝-0.4029 V,φ(I2, I-)＝0.5355 V,φ(Ag+, Ag)＝0.7991 V,下列电池的标准电动势最大的是：(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt(C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt(D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)0.3..两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059 V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048 V,则液接电势值为：(A) -0.011 V(B) 0.011 V(C) 0.107 V(D) -0.107 V0934.以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：(A)(B)(C)(D)0.35. 298 K时,电池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt的总电动势约为：(A) 2×0.059 V(B) - 0.059 V(C) 0.0295 V(D) - 0.0295 V0.36. 298 K时,在下列电池的右边溶液中加入0.01 mol/kg的Na2S溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol/kg)│Cu(s)则电池的电动势将：(A)升高(B)下降(C)不变(D)无法判断0937.常用醌氢醌电极测定溶液的pH值,下列对该电极的描述________的是：(A)醌氢醌在水中溶解度小,易于建立平衡(B)电极属于氧化-还原电极(C)可在pH= 0~14的广泛范围内使用(D)操作方便,精确度高0938.不能用于测定溶液pH值的电极是：(A)氢电极(B)醌氢醌电极(C)玻璃电极(D) Ag│AgCl(s)│Cl-电极09.9.下列电池中液接电势不能被忽略的是：(A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt(C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt0.40.有下列两个浓差电池(a1

4年云南省第一次髙中毕业生复习统一检测7.聚丙烯酸钠( (H)_(2)-CH(I)_(n) )具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道-|||-C OONa-|||-路运输抑尘等。下列叙述 不正确 的是-|||-A.聚丙烯酸钠属于混合物-|||-B.聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物-|||-C.聚丙烯酸钠可用于生产"尿不湿"-|||-D.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和PM2.5-|||-8.下列说法 不正确 的是-|||-A.糖类和蛋白质都能发生水解反应-|||-B.鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别-|||-C.甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应-|||-D.植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色-|||-9.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-|||-A. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_29132a9e2ffa21dc84ade6a02bbbfc8e.jpg.OLpH=1 的H2SO4溶液中所含 (F)^+ 数为0.2N0-|||-B. +CH=CH (聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0-|||-C. (A)_(13) 团簇离子的最外层电子总数为40N0-|||-D.标准状况下,22.4L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0-|||-10.下列叙述中正确的是-|||-A.可用托盘天平准确称取3.15gNaCl-|||-B.实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气-|||-C.测定中和热时,环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌-|||-D. (e)^2+ 与 ([ Fe{(CN))_(6)] }^3- 反应生成Fe3(Fe(CN)6l2^2蓝色沉淀,该反应可用于 (e)^2+1 的检验-|||-11.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用右下图所示-|||-的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是-|||-A.阴极上有金属铝生成 A B-|||-B.电极A为石墨,电极B为金属铝-|||-C. ^- 在电极A上放电,有氧气生成-|||-D.阳极的电极反应式为: -6(e)^-+3(H)_(2)O=(Al)_(2)(O)_(3)+6(H)^+-|||-硫酸溶液7.聚丙烯酸钠( (H)_(2)-CH(I)_(n) )具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道-|||-C OONa-|||-路运输抑尘等。下列叙述 不正确 的是-|||-A.聚丙烯酸钠属于混合物-|||-B.聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物-|||-C.聚丙烯酸钠可用于生产"尿不湿"-|||-D.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和PM2.5-|||-8.下列说法 不正确 的是-|||-A.糖类和蛋白质都能发生水解反应-|||-B.鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别-|||-C.甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应-|||-D.植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色-|||-9.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-|||-A. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_b8b9ca908a4ddb0975454c2c4d8777f8.jpg.OLpH=1 的H2SO4溶液中所含 (F)^+ 数为0.2N0-|||-B. +CH=CH (聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0-|||-C. (A)_(13) 团簇离子的最外层电子总数为40N0-|||-D.标准状况下,22.4L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0-|||-10.下列叙述中正确的是-|||-A.可用托盘天平准确称取3.15gNaCl-|||-B.实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气-|||-C.测定中和热时,环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌-|||-D. (e)^2+ 与 ([ Fe{(CN))_(6)] }^3- 反应生成Fe3(Fe(CN)6l2^2蓝色沉淀,该反应可用于 (e)^2+1 的检验-|||-11.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用右下图所示-|||-的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是-|||-A.阴极上有金属铝生成 A B-|||-B.电极A为石墨,电极B为金属铝-|||-C. ^- 在电极A上放电,有氧气生成-|||-D.阳极的电极反应式为: -6(e)^-+3(H)_(2)O=(Al)_(2)(O)_(3)+6(H)^+-|||-硫酸溶液7.聚丙烯酸钠( (H)_(2)-CH(I)_(n) )具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道-|||-C OONa-|||-路运输抑尘等。下列叙述 不正确 的是-|||-A.聚丙烯酸钠属于混合物-|||-B.聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物-|||-C.聚丙烯酸钠可用于生产"尿不湿"-|||-D.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和PM2.5-|||-8.下列说法 不正确 的是-|||-A.糖类和蛋白质都能发生水解反应-|||-B.鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别-|||-C.甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应-|||-D.植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色-|||-9.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-|||-A. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_63b69ae2b7687f7ee96905a72d6b62b5.jpg.OLpH=1 的H2SO4溶液中所含 (F)^+ 数为0.2N0-|||-B. +CH=CH (聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0-|||-C. (A)_(13) 团簇离子的最外层电子总数为40N0-|||-D.标准状况下,22.4L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0-|||-10.下列叙述中正确的是-|||-A.可用托盘天平准确称取3.15gNaCl-|||-B.实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气-|||-C.测定中和热时,环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌-|||-D. (e)^2+ 与 ([ Fe{(CN))_(6)] }^3- 反应生成Fe3(Fe(CN)6l2^2蓝色沉淀,该反应可用于 (e)^2+1 的检验-|||-11.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用右下图所示-|||-的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是-|||-A.阴极上有金属铝生成 A B-|||-B.电极A为石墨,电极B为金属铝-|||-C. ^- 在电极A上放电,有氧气生成-|||-D.阳极的电极反应式为: -6(e)^-+3(H)_(2)O=(Al)_(2)(O)_(3)+6(H)^+-|||-硫酸溶液7.聚丙烯酸钠( (H)_(2)-CH(I)_(n) )具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道-|||-C OONa-|||-路运输抑尘等。下列叙述 不正确 的是-|||-A.聚丙烯酸钠属于混合物-|||-B.聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物-|||-C.聚丙烯酸钠可用于生产"尿不湿"-|||-D.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和PM2.5-|||-8.下列说法 不正确 的是-|||-A.糖类和蛋白质都能发生水解反应-|||-B.鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别-|||-C.甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应-|||-D.植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色-|||-9.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-|||-A. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_9e2a3a8e3aca94c39e33979a61871856.jpg.OLpH=1 的H2SO4溶液中所含 (F)^+ 数为0.2N0-|||-B. +CH=CH (聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0-|||-C. (A)_(13) 团簇离子的最外层电子总数为40N0-|||-D.标准状况下,22.4L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0-|||-10.下列叙述中正确的是-|||-A.可用托盘天平准确称取3.15gNaCl-|||-B.实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气-|||-C.测定中和热时,环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌-|||-D. (e)^2+ 与 ([ Fe{(CN))_(6)] }^3- 反应生成Fe3(Fe(CN)6l2^2蓝色沉淀,该反应可用于 (e)^2+1 的检验-|||-11.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用右下图所示-|||-的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是-|||-A.阴极上有金属铝生成 A B-|||-B.电极A为石墨,电极B为金属铝-|||-C. ^- 在电极A上放电,有氧气生成-|||-D.阳极的电极反应式为: -6(e)^-+3(H)_(2)O=(Al)_(2)(O)_(3)+6(H)^+-|||-硫酸溶液7.聚丙烯酸钠( (H)_(2)-CH(I)_(n) )具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道-|||-C OONa-|||-路运输抑尘等。下列叙述 不正确 的是-|||-A.聚丙烯酸钠属于混合物-|||-B.聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物-|||-C.聚丙烯酸钠可用于生产"尿不湿"-|||-D.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和PM2.5-|||-8.下列说法 不正确 的是-|||-A.糖类和蛋白质都能发生水解反应-|||-B.鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别-|||-C.甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应-|||-D.植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色-|||-9.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-|||-A. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_6fd2b37ca1e3ada641158f83998de83d.jpg.OLpH=1 的H2SO4溶液中所含 (F)^+ 数为0.2N0-|||-B. +CH=CH (聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0-|||-C. (A)_(13) 团簇离子的最外层电子总数为40N0-|||-D.标准状况下,22.4L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0-|||-10.下列叙述中正确的是-|||-A.可用托盘天平准确称取3.15gNaCl-|||-B.实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气-|||-C.测定中和热时,环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌-|||-D. (e)^2+ 与 ([ Fe{(CN))_(6)] }^3- 反应生成Fe3(Fe(CN)6l2^2蓝色沉淀,该反应可用于 (e)^2+1 的检验-|||-11.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用右下图所示-|||-的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是-|||-A.阴极上有金属铝生成 A B-|||-B.电极A为石墨,电极B为金属铝-|||-C. ^- 在电极A上放电,有氧气生成-|||-D.阳极的电极反应式为: -6(e)^-+3(H)_(2)O=(Al)_(2)(O)_(3)+6(H)^+-|||-硫酸溶液7.聚丙烯酸钠( (H)_(2)-CH(I)_(n) )具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道-|||-C OONa-|||-路运输抑尘等。下列叙述 不正确 的是-|||-A.聚丙烯酸钠属于混合物-|||-B.聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物-|||-C.聚丙烯酸钠可用于生产"尿不湿"-|||-D.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和PM2.5-|||-8.下列说法 不正确 的是-|||-A.糖类和蛋白质都能发生水解反应-|||-B.鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别-|||-C.甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应-|||-D.植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色-|||-9.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-|||-A. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_f5967c0f530d4b5423745cbaa87a63f6.jpg.OLpH=1 的H2SO4溶液中所含 (F)^+ 数为0.2N0-|||-B. +CH=CH (聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0-|||-C. (A)_(13) 团簇离子的最外层电子总数为40N0-|||-D.标准状况下,22.4L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0-|||-10.下列叙述中正确的是-|||-A.可用托盘天平准确称取3.15gNaCl-|||-B.实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气-|||-C.测定中和热时,环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌-|||-D. (e)^2+ 与 ([ Fe{(CN))_(6)] }^3- 反应生成Fe3(Fe(CN)6l2^2蓝色沉淀,该反应可用于 (e)^2+1 的检验-|||-11.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用右下图所示-|||-的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是-|||-A.阴极上有金属铝生成 A B-|||-B.电极A为石墨,电极B为金属铝-|||-C. ^- 在电极A上放电,有氧气生成-|||-D.阳极的电极反应式为: -6(e)^-+3(H)_(2)O=(Al)_(2)(O)_(3)+6(H)^+-|||-硫酸溶液7.聚丙烯酸钠( (H)_(2)-CH(I)_(n) )具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道-|||-C OONa-|||-路运输抑尘等。下列叙述 不正确 的是-|||-A.聚丙烯酸钠属于混合物-|||-B.聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物-|||-C.聚丙烯酸钠可用于生产"尿不湿"-|||-D.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和PM2.5-|||-8.下列说法 不正确 的是-|||-A.糖类和蛋白质都能发生水解反应-|||-B.鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别-|||-C.甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应-|||-D.植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色-|||-9.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-|||-A. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_497682e89d0594783b36c70069f4c17e.jpg.OLpH=1 的H2SO4溶液中所含 (F)^+ 数为0.2N0-|||-B. +CH=CH (聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0-|||-C. (A)_(13) 团簇离子的最外层电子总数为40N0-|||-D.标准状况下,22.4L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0-|||-10.下列叙述中正确的是-|||-A.可用托盘天平准确称取3.15gNaCl-|||-B.实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气-|||-C.测定中和热时,环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌-|||-D. (e)^2+ 与 ([ Fe{(CN))_(6)] }^3- 反应生成Fe3(Fe(CN)6l2^2蓝色沉淀,该反应可用于 (e)^2+1 的检验-|||-11.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用右下图所示-|||-的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是-|||-A.阴极上有金属铝生成 A B-|||-B.电极A为石墨,电极B为金属铝-|||-C. ^- 在电极A上放电,有氧气生成-|||-D.阳极的电极反应式为: -6(e)^-+3(H)_(2)O=(Al)_(2)(O)_(3)+6(H)^+-|||-硫酸溶液

以下关于自配试剂的管理,叙述错误的是A. 配好的化学试剂应贴上标签B. 配好的试剂使用前应进行验证或比对实验C. 废弃试剂可以直接倒入下水道D. 有毒试剂用多少配多少，剩余的送危险品、毒物储存处保管，做好登记E. 自配试剂应保存在实验操作区

超级电容器（双电层电容器）的主要储能机制是:A. 法拉第氧化还原反应B. 电解质界面双电层的静电吸附C. 电极材料的晶体结构变化D. 锂离子的嵌入与脱嵌

15.298K时,某水溶液中含有 ^2+ 和 ^2+, 两者质量摩尔浓度都是 .5molcdot (kg)^-1, 此-|||-溶液的pH值为5。现在用Ni(s)作阴极来电解,已知 _(c{d)^2}+|cd=-0.402V _(2n)+(I)_(n)=-0.763V,-|||-H2在Ni、Cd、Zn上的超电势分别为0.14 V,0.48V和0.70V。试计算:-|||-(1)在Ni(s)阴极上依次析出什么物质?-|||-(2)当第二种物质析出时,第一种物质的离子的剩余质量摩尔浓度为多少?(设溶液的-|||-pH值在电解过程中不因第一种离子的析出而改变)

以下哪项不属于天然气的性质（）。A. 压缩性强B. 无色无味C. 易燃易爆D. 毒性较低

不含水蒸气的空气为（），含水蒸气的空气称为（），所含水分的程度用（）和（）来表示。

×33.()较为简单,曲线形状变化不大,用-|||-作鉴别的专属性远不如红外光谱(单选)-|||-质谱-|||-紫外光谱-|||-近红外光谱-|||-X射线粉末衍射

分析化学试题1、磷酸的pKa1—pKa3分别为2．12 ,7．20, 12．4。当H3PO4溶液的pH=7．30时溶液中主要存在的形式是（B）。lA、H2PO4-+HPO42- B、HPO42- C、H2PO4- D、HPO42- + PO43-l2、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：（B）l盐效应B、同离子效应C、络合效应D、溶剂化效应l3、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D）。lＡ、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符lＢ、指示剂应在pH=7.00变色lC、指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内lＤ、指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内l4、关于重铬酸钾的叙述不正确的是（C）lA、重铬酸钾是基准物质lB、重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制lC、重铬酸钾是自身指示剂lD、重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存l5、若要求分析结果达到０.１％．准确度，至少应称取试样的质量为（B）。lA、0.02g．B、0.1682gC、0.1gD、0.2gl7、对某一样品进行分析：Ａ测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03。Ｂ的测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。其真实值为7.02%，与Ｂ的结果比较，Ａ的测定结果是（C）。lＡ、不太准确，但精密度较好；lＢ、准确度较好，但精密度较差；lＣ、准确度较好，精密度也好。lD、以上说法都不对l8、自来水的硬度通常使用什么方法来测定：（B）lA.碘量法；B. EDTA；C.重铬酸钾法；D.沉淀滴定法l9、标定EDTA溶液时应选用的基准物是( D )lA、重铬酸钾B、邻苯二甲酸氢钾lC、草酸钠D、碳酸钙l10、滴定突跃与浓度无关的是（C）lA、酸碱滴定B、络合滴定C、氧化还原滴定D、沉淀滴定。l11、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（D）lA、淀粉B、甲基橙C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠l12、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：（B）lA、后沉淀B、混晶C、表面吸附D、机械吸留l13、下列物质可以做基准物质的是：（B）lA、高锰酸钾B、重铬酸钾C、EDTA D、氢氧化钠l14、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( C )lA.增加1个pH B.增加2个pHlC. 2个pH D.减少1个pHl17、配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为：（C）lA、pH越小，突跃越大B、酸度越大，突跃越大lC、酸度越小，突跃越大D、pH越大，突跃越小l18、已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾（C）。lA、0.25g左右；B、1g左右；lC、0.45g左右；D、0.1g左右。l19、重量分析法测定BaCl2?2H2O中Ba的质量分数，其纯度为0.90，欲得到0.5000g的BaSO4，应称取的试样质量为：( )lA、0.6926 g B、0.5815g C、1.385g D、1.062g。ll1、分析化学是“表征和测量的科学”，它的任务哪些？l2写出Na2CO3的质子条件式l答：[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]l4、误差按照其性质可以分为随机误差和系统误差。l5、配位滴定中，溶液的适宜酸度范围由效应和决定。l6、在采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+,Al3+。应加入________作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 10左右。l7、佛尔哈德法是以________为指示剂的，该测定应在酸性介质中进行，原因是防止Fe3+在中性或碱性溶液中水解。l8、碘量法可以分为直接碘量法和间接碘量法，其中直接碘量法可以滴定一些还原性物质l9、用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积为V1,再加入甲基橙继续滴定，又消耗标准溶液V2，若V1>V2，则这种碱的成分是________l1、EDTA在水溶液种有________种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是________l3、H2PO4-的共轭酸是H3PO4，其共轭碱是________l4、H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，当pH=0.2时，该溶液中的主要存在形体为________，当pH=________时，[H2C2O4]=[HC2O4-]，当[HC2O4-]达到最大值时，溶液的pH为________l6、银量法按照指示剂不同可以分为三类，摩尔法的指示剂是K2CRO4，佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾，用吸附指示剂的称为法扬司法。l7、已知S4O6 2?/ S2O32?的Eθ=0.080V，E0-I2/I-=0.545V,反应I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6的lgK=____ __。l8、测定蛋白质中氮的含量，5次测定结果的平均值为5.12%，S = 0.09%。按90%置信度表示分析结果的置信区间（此时t = 2.02）。若给定置信度为95%，置信区间为较90%时的是增长还是缩小增长。l9、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的________现象l11、pH=4.05的有效数字是________位，19.3250修约成四位有效数字为________lll1、计算pH=3.0，NaF浓度为0.2mol/L时，Fe3+/Fe2+电对的条件电位。课本137页2．已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal =4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和5．00时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、`δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。解：pH=4.88〔H+〕=1.32×10-5= 0.145= 0.710= 0.145pH=5.00= 0.109= 0.702= 0.189pH=4.88c(H2A) = 0.01mol·L-1c(H2A) = 0.145×0.01=1.45×10-3mol·Lc(HA-) = 0.710×0.01= 7.10×10-3mol·Lc(A2-) = 0.145×0.01=1.45×10-3mol·L-1l3、在pH=10的缓冲溶液中，用2.0×10-2 mol·L-1EDTA滴定20mL2.0×10-2 mol·L-1的Zn 2+。若溶液中的游离NH3浓度为0.10 mol·L-1，计算化学计量点时的pZn′和pZnl4、称取不纯的MgSO4.7H2O 0.5000g溶解并沉淀为NH4MgPO4，灼烧成称量形式Mg2P2O7，称得质量为0.1980g，计算试样中MgSO4.7H2O的百分含量。lll1、写出基准物质的条件l2、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：l3、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差？l4、写出氧化还原指示剂的种类：l5、解释下列现象(1)将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色，如继续加氯水，CCl4层的紫色消失而呈红褐色。答：jq￠(Cl2/Cl-)＝1.358 V，jq￠(Br2/Br-)＝1.08 V，jq￠(I2/I-)＝0.535 V，l滴加氯水，I2先析出，故CCl4层为紫色；若继续滴加氯水，I－浓度逐渐减小，I2/I-电对的电极电位增加，当增加到与Br2/Br-电对电极电位相等时，Cl2同时氧化Br-和I-，Br2和I2一起析出，CCl4层呈红褐色。l（2）用用KMnO4溶液测定C2O42-时，滴入用KMnO4溶液的红色褪去的速度由慢到快。l答：反应本身速度慢，但反应生成的Mn2+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。l作为基准物质应具备的条件有哪些？答：1组成与它的化学式严格相符2纯度足够高3应该很稳定4参加反应时按反应式定量地进行不发生副反应l 5最好有较大的式量在配制标准溶液时可以称取较多的量以减少称量误差5、分析化学中对基准物质的要求是什么？（同上）l6、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：1、沉淀应在适当稀的溶液中进行。这样沉淀过程中，溶液的相对过饱和度不大，均相成核[url=javascript:void(0)]作用[/url]不显著，容易得到大颗粒的晶形沉淀。但溶液不能太稀，以免沉淀溶解二引起的损失可能超过允许的分析误差。2、沉淀应在热溶液中进行，以减少吸附杂质，增大沉淀的溶解度。以降低相对过饱和度。3、缓慢加入沉淀剂，尽量避免较大的相对过饱和度。4、加沉淀剂时要不停的快搅拌，避免局部浓度过大。5、陈化沉淀完全后，让初生的沉淀与母液一起放置一段时间，该过程称为“陈化”，在陈化过程中小晶粒逐渐溶解，大晶粒进一步长大，这是因为在同样条件下，小晶粒的溶解度比大晶粒大。因而使小晶粒溶解，大晶粒长得更大。同时还可以使初生成的沉淀结构改变。由亚稳定晶形转变成稳定晶形从而降低了沉淀的溶解度。加热和搅拌可以[url=javascript:void(0)]增加[/url]沉淀当然监督，也增大子了离子在溶液中的扩散速度。因此可以缩短陈化时间。有些沉淀需要在室温下陈化几小时或十几小时，而在加热和搅拌的条件下，可以缩短为1~2小时。ll7、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差答：当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点，简称计量点。滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点，简称终点。滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为终点误差。ll8、滴定分析法对化学反应有什么要求：.反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系；2.反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）；3.反应速度要快——有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度；l4.必须有适当的方法确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂已知某试样中可能含有Na3PO4或Na2HPO4、NaH2PO4或这些物质和混合物，同时还有惰性杂质。称取该试样2.000g，用水溶解，采用甲基橙为指示剂，以0.5000mol.L-1HCl标准溶液滴定，用去年32.00ml；而用酚酞作指示剂，同样质量试样的溶液，只需上述HCl溶液12.00ml滴至终点问试样由何种成分组成？各成分的含量又是多少？Na3PO4%=49.17 ; Na2HPO4%=28.405、解释下列事实：lAgCl在1 mol/L KNO3溶液中比在水中的溶解度大；（1分）这种由于加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大的效应,叫做盐效应。lAgCl在1 mol/LHCl溶液中比在纯水中溶解度大；（1分）lAgCl在0.001 mol/L HCl溶液中比在纯水中的溶解度小；（1分）l（4）AgCl在1 mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大（1分）

在实验中.以下哪种做法是错误的？A. 一旦浓硫酸落在人体身上时.用4.5%乙酸或1.5%左右的盐酸中和洗涤B. 一旦浓硫酸落在人体身上时.以弱碱（2%碳酸钠）或肥皂液中和洗涤C. 一旦碱液落在皮肤上时.用4.5%乙酸或1.5%左右的盐酸中和洗涤