87．CO 是什么味？A. 酸味B. 烂苹果味C. 无味D. 臭鸡蛋味

63.(1.0分)题目:化学品灼伤眼睛后,应立即用清水冲洗至少15分钟。A. 对B. 错

26.在液相色谱中,以多孔凝胶为固定相的是 ()-|||-A.离子交换色谱法; B.空间排阻色谱法;-|||-C.液-液色谱法; D.液-固色谱法。

在其它色谱条件相同时,若理论塔板数增加4倍,两个十分接近峰的分离度将增加( )A. 1倍B. 2倍C. 3倍D. 4倍

(多选题)实验室常见化学品中毒有()。A. 吸入性中毒B. 误食性中毒C. 接触性中毒D. 眼睛看到中毒

3.8 已知 ([ Ni(N{H)_(3))_(4)] }^2+ 的磁矩为3.2μB,根据价键理论,中心原子的杂化-|||-轨道为 __ 空间几何构型为 __ 中心原子的配位数-|||-为 __ 而根据晶体场理论,中心原子的d电子排布为-|||-__ 未成对电子数为 __ o

煤中含氧官能团随煤化程度提高而减少，其中（）消失的最快。A. 羧基B. 羟基C. 甲氧基D. 羰基

5.16 在 sim 1000K 温度范围内,反应 (g)+B(s)leftharpoons 2C(g) 的标准-|||-平衡常数K^°与温度T的关系为 ln (K)^theta =-dfrac (7100)(T/K)+6.875 。已知原料中只有反-|||-应物A(g)和过量的B(s)。-|||-(1)计算800K时反应的K°;若反应系统的平衡压力为200 kPa,计算产-|||-物C(g)的平衡分压;-|||-(2)计算800K时反应的 Delta (H)_(m) 和 (Delta )_(r)(S)_(m) 。

【题目】2.化学平衡判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”1)2H2O2H2+O2个为可逆反应(2)二次电池的充、放电为可逆反应(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而可逆反应属于化学变化(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等(5)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动(6)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变(7)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大(8)平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大(9)平衡时,其他条件不变,分离出固体生成物,v加快(10)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深(11)平衡状态指的是反应静止了,不再发生反应了()(12)化学平衡发生移动,速率一定改变;速率改变,化学平衡一定发生移动(13)合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动(14)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(15)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(16)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)=2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A转化率都变小1)对于Ng)+3Hg)=2NH(g）△H0,平衡后,改变条件,判断下列说法是否正确。①保持体积不变,充人N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大②保持体积不变,充人NH,则NH3的体积分数减小③保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,其体积分数均减小,NH3的体积分数增大,N2、H2的浓度增大,NH3的浓度减小(18)对于C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量,平衡不移动(19)对于2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志(20)对于Cs)+CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志21)对于2SO(g)+Og=2S)和g)+H2)2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态(22)对于I2(g)+H2(g)=2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI的百分含量保持不变(23)对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),压强不随时间而变,说明反应已达平衡状态(24)对NO2(g)+SO2(g)—SO3(g)+NO(g)反应,当每消耗1mo SO的同时生成1molNO2时,说明反应达到平衡状态(25)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡(26)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态(27)对于C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应,其平衡常数K=(CO)cH)C).c(HO)(28)H2(g)+I2(g)=2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)=H2(g)+÷L(g)平衡常数为K:则K1·K2=1（(29)往平衡体系 FeC3+3KSCN=Fe(SCN),+3KC中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅(30)在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2—2SO3中,充入由O组成的氧气一段时间后,O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中(31)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)+nY(s)=pZ()△H0,达到化学平衡后,通入氦气,化学平衡一定发生(32)C(s)+CO2g)=2COg)△H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增3Cg)+HOg=C2g)+H2g）△H0,在其他条件不变的情况下改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变(34)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时减小,增大(35)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度()(36)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数(37)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动((38)化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化((39)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数(40)升高温度,平衡常数一定增大(41)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(42)对于反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),升高温度K值减小,则△H0(43)化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行的程度越小,即该反应进行的就越不完全,反应物的转化率就越小(44)化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大

MR现象于()年第一次由()和()领导的研究小组分别在()中独立地观察到。A. 1972,布洛赫,达马丁,石蜡B. 1946,达马丁,劳特布尔,水和石蜡C. 1972,布洛赫,伯塞尔,水D. 1946,布洛赫,伯塞尔,水和石蜡