题目
第九章可逆电池电动势及其应用0901．下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag0902．下列对原电池的描述哪个是________的：(A)在阳极上发生氧化反应(B)电池内部由离子输送电荷(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)当电动势为正值时电池反应是自发的0903．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：(A)消除电极上的副反应(B)减少标准电池的损耗(C)在可逆情况下测定电池电动势(D)简便易行0904．用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag│AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?(A)标准电池(B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥0905．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定0906．电池电动势与温度的关系为：,298 K时，电池可逆放电，则：(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D)不能确定0.07．25℃时，(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，(Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应的为：(A) -268.7.kJ/mol(B) -177.8 kJ/mol(C) -119.9 kJ/mol(D) 119.9 kJ/mol098．某燃料电池的反应为：H2(g)＋O2(g) ---> H2O(g)在400 K时的ΔrHm和ΔrSm分别为-251.6 kJ/mol和-50 J/(K·mol),则该电池的电动势为：(A) 1.2.V(B) 2.4 V(C) 1.4 V(D) 2.8 V0909．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则：(A)QR＝0(B)QR＝ΔH(C)QR＝TΔS(D)QR＝ΔU0910．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：(A)金属的表面性质(B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度0911．Li - Cl2电池结构如下：Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2()│Pt已知[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值E为：(A) 1 V(B) 2 V(C) 3 V(D) 4 V0912．有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2()│KOH(0.1 mol/kg)│O2()E1H2()│H2SO4(0.0lmol/kg)│O2()E2比较其电动势大小：(A)E1E2(C)E1=E2(D)不能确定0913．已知：(1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：(A)E1=E2(B) E1= 2E2(C)E1=E2(D)E1≥E20.14．在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为：(A) 0.059 V(B) 0.0295 V(C) -0.059 V(D) (0.059lg0.004) V0915．电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系为：(A) a1> a2(B) a1= a2(C) a1< a2(D) a1与a2可取任意值0916．关于液体接界电势Ej,正确的说法是：(A)只有电流通过时才有Ej存在(B)只有无电流通过电池时才有Ej(C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D)无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在0917．测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是：(A)第一类电极(B)第二类电极(C)氧化还原电极(D)氢离子选择性电极0.18．已知298 K时，(Ag+,Ag)＝0.799 V,下列电池的为0.627 V，Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s)则Ag2SO4的活度积为：(A) 3.8×1.-17(B) 1.2.10-3(C) 2.98×10-3(D) 1.52×10-60919．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt(B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag0920．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E2，其液接电势为Ej。三个电动势间的关系为：(A)E1=E2(B)E1=E2+Ej(C)E1=E2-Ej(D)无法确定0921.某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：(A)E为负(B)为负(C)E为零(D)上述都不是0.22. 298 K时，(Au+│Au) = 1.68 V，(Au3+│Au) = 1.50 V，(Fe3+，Fe2+) = 0.77 V则反应的平衡常数值为：(A) 4.33×102.(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-230.2.br>3.25℃时，电池反应Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的为32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数为：(A) 1.70.10-4V/K(B) 1.10×10-6V/K(C) 0.101 V/K(D) 3.40×10-4V/K0924.已知298.15 K及101325 Pa压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150 kJ，放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为：(A) -80 kJ/mol(B) -2.0 kJ/mol(C) -232.5 kJ/mol(D) -27..5 kJ/mol0925.某电池在298 K、下可逆放电时，放出100 J的热量，则该电池反应的焓变值为：(A) 100 J(B) > 100 J(C) < -100 J(D) -100 J0.26. 298 K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的电池的E为0.323 V,则其平衡常数K为：(A) 28.000(B) 8.46×1010(C) 55300(D) 2350927.对于一式,正确理解是：(A)表示电池内各物都处于标准态(B)表示电池反应已达平衡(C)表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D)E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同0928.有电池反应：(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1)E1(2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1)E2则电动势E1/E2的关系是：(A)E1/E2= 1/2(B)E1/E2= 1(C)E1/E2= 2(D)E1/E2= 1/409.9.按书写习惯,25℃时下列电池H2(p)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p)的电动势约为：(A) 0.118 V(B) -0.059 V(C) 0.059 V(D) -0.118 V0.30.某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：(A)E1＝E2K1＝K2(B)E1≠E2K1＝K2(C)E1＝E2K1≠K2(D)E1≠E2K1≠K20.31.银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φ(Zn2+/Zn) = -0.761 V，φ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势E是：(A) 1.180.V(B) 2.359 V(C) 1.560 V(D) 0.038 V0932.已知298 K时，下列电极电势：φ(Zn2+, Zn)＝－0.7628 V,φ(Cd2+, Cd)＝-0.4029 V,φ(I2, I-)＝0.5355 V,φ(Ag+, Ag)＝0.7991 V,下列电池的标准电动势最大的是：(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt(C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt(D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)0.3..两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059 V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048 V,则液接电势值为：(A) -0.011 V(B) 0.011 V(C) 0.107 V(D) -0.107 V0934.以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：(A)(B)(C)(D)0.35. 298 K时,电池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt的总电动势约为：(A) 2×0.059 V(B) - 0.059 V(C) 0.0295 V(D) - 0.0295 V0.36. 298 K时,在下列电池的右边溶液中加入0.01 mol/kg的Na2S溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol/kg)│Cu(s)则电池的电动势将：(A)升高(B)下降(C)不变(D)无法判断0937.常用醌氢醌电极测定溶液的pH值,下列对该电极的描述________的是：(A)醌氢醌在水中溶解度小,易于建立平衡(B)电极属于氧化-还原电极(C)可在pH= 0~14的广泛范围内使用(D)操作方便,精确度高0938.不能用于测定溶液pH值的电极是：(A)氢电极(B)醌氢醌电极(C)玻璃电极(D) Ag│AgCl(s)│Cl-电极09.9.下列电池中液接电势不能被忽略的是：(A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt(C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt0.40.有下列两个浓差电池(a1
第九章可逆电池电动势及其应用090
1．下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag090
2．下列对原电池的描述哪个是________的：(A)在阳极上发生氧化反应(B)电池内部由离子输送电荷(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)当电动势为正值时电池反应是自发的090
3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：(A)消除电极上的副反应(B)减少标准电池的损耗(C)在可逆情况下测定电池电动势(D)简便易行090
4．用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag│AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?(A)标准电池(B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥090
5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定090
6．电池电动势与温度的关系为：,298 K时，电池可逆放电，则：(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D)不能确定
0.0
7．25℃时，(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，(Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应的为：(A) -26
8.
7.kJ/mol(B) -177.8 kJ/mol(C) -11
9.9 kJ/mol(D) 119.9 kJ/mol09
8．某燃料电池的反应为：H2(g)＋O2(g) ---> H2O(g)在400 K时的ΔrHm和ΔrSm分别为-25
1.6 kJ/mol和-50 J/(K·mol),则该电池的电动势为：(A)
1.
2.V(B) 2.4 V(C) 1.4 V(D) 2.8 V090
9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则：(A)QR＝0(B)QR＝ΔH(C)QR＝TΔS(D)QR＝ΔU091
0．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：(A)金属的表面性质(B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度091
1．Li - Cl2电池结构如下：Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2()│Pt已知[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值E为：(A) 1 V(B) 2 V(C) 3 V(D) 4 V091
2．有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2()│KOH(
0.1 mol/kg)│O2()E1H2()│H2SO4(
0.0lmol/kg)│O2()E2比较其电动势大小：(A)E1E2(C)E1=E2(D)不能确定091
3．已知：(1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：(A)E1=E2(B) E1= 2E2(C)E1=E2(D)E1≥E2
0.1
4．在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为：(A)
0.059 V(B) 0.0295 V(C) -0.059 V(D) (0.059lg0.004) V091
5．电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系为：(A) a1> a2(B) a1= a2(C) a1< a2(D) a1与a2可取任意值091
6．关于液体接界电势Ej,正确的说法是：(A)只有电流通过时才有Ej存在(B)只有无电流通过电池时才有Ej(C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D)无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在091
7．测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是：(A)第一类电极(B)第二类电极(C)氧化还原电极(D)氢离子选择性电极
0.1
8．已知298 K时，(Ag+,Ag)＝0.799 V,下列电池的为0.627 V，Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s)则Ag2SO4的活度积为：(A)
3.8×
1.-17(B) 1.
2.10-3(C) 2.98×10-3(D) 1.52×10-6091
9．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt(B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag092
0．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E2，其液接电势为Ej。三个电动势间的关系为：(A)E1=E2(B)E1=E2+Ej(C)E1=E2-Ej(D)无法确定092
1.某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：(A)E为负(B)为负(C)E为零(D)上述都不是
0.2
2. 298 K时，(Au+│Au) =
1.68 V，(Au3+│Au) = 1.50 V，(Fe3+，Fe2+) = 0.77 V则反应的平衡常数值为：(A)
4.33×10
2.(B) 2.29×10-22(C)
6.61×1010(D)
7.65×10-23
0.
2.br>3.25℃时，电池反应Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的为32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数为：(A)
1.7
0.10-4V/K(B) 1.10×10-6V/K(C) 0.101 V/K(D)
3.40×10-4V/K092
4.已知29
8.15 K及101325 Pa压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150 kJ，放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为：(A) -80 kJ/mol(B) -
2.0 kJ/mol(C) -232.5 kJ/mol(D) -2
7..5 kJ/mol092
5.某电池在298 K、下可逆放电时，放出100 J的热量，则该电池反应的焓变值为：(A) 100 J(B) > 100 J(C) < -100 J(D) -100 J
0.2
6. 298 K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的电池的E为0.323 V,则其平衡常数K为：(A) 2
8.000(B) 8.46×1010(C) 55300(D) 235092
7.对于一式,正确理解是：(A)表示电池内各物都处于标准态(B)表示电池反应已达平衡(C)表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D)E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同092
8.有电池反应：(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1)E1(2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1)E2则电动势E1/E2的关系是：(A)E1/E2= 1/2(B)E1/E2= 1(C)E1/E2= 2(D)E1/E2= 1/40
9.9.按书写习惯,25℃时下列电池H2(p)│HI(
0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p)的电动势约为：(A)
0.118 V(B) -0.059 V(C) 0.059 V(D) -0.118 V
0.30.某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：(A)E1＝E2K1＝K2(B)E1≠E2K1＝K2(C)E1＝E2K1≠K2(D)E1≠E2K1≠K2
0.3
1.银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φ(Zn2+/Zn) = -0.761 V，φ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势E是：(A)
1.18
0.V(B)
2.359 V(C) 1.560 V(D) 0.038 V093
2.已知298 K时，下列电极电势：φ(Zn2+, Zn)＝－
0.7628 V,φ(Cd2+, Cd)＝-0.4029 V,φ(I2, I-)＝
0.5355 V,φ(Ag+, Ag)＝0.7991 V,下列电池的标准电动势最大的是：(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt(C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt(D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
0.
3..两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059 V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048 V,则液接电势值为：(A) -
0.011 V(B) 0.011 V(C) 0.107 V(D) -0.107 V093
4.以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：(A)(B)(C)(D)
0.3
5. 298 K时,电池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt的总电动势约为：(A) 2×
0.059 V(B) - 0.059 V(C) 0.0295 V(D) - 0.0295 V
0.3
6. 298 K时,在下列电池的右边溶液中加入0.01 mol/kg的Na2S溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol/kg)│Cu(s)则电池的电动势将：(A)升高(B)下降(C)不变(D)无法判断093
7.常用醌氢醌电极测定溶液的pH值,下列对该电极的描述________的是：(A)醌氢醌在水中溶解度小,易于建立平衡(B)电极属于氧化-还原电极(C)可在pH= 0~14的广泛范围内使用(D)操作方便,精确度高093
8.不能用于测定溶液pH值的电极是：(A)氢电极(B)醌氢醌电极(C)玻璃电极(D) Ag│AgCl(s)│Cl-电极0
9.9.下列电池中液接电势不能被忽略的是：(A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt(C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt
0.40.有下列两个浓差电池(a1
1．下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag090
2．下列对原电池的描述哪个是________的：(A)在阳极上发生氧化反应(B)电池内部由离子输送电荷(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)当电动势为正值时电池反应是自发的090
3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：(A)消除电极上的副反应(B)减少标准电池的损耗(C)在可逆情况下测定电池电动势(D)简便易行090
4．用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag│AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?(A)标准电池(B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥090
5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定090
6．电池电动势与温度的关系为：,298 K时，电池可逆放电，则：(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D)不能确定
0.0
7．25℃时，(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，(Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应的为：(A) -26
8.
7.kJ/mol(B) -177.8 kJ/mol(C) -11
9.9 kJ/mol(D) 119.9 kJ/mol09
8．某燃料电池的反应为：H2(g)＋O2(g) ---> H2O(g)在400 K时的ΔrHm和ΔrSm分别为-25
1.6 kJ/mol和-50 J/(K·mol),则该电池的电动势为：(A)
1.
2.V(B) 2.4 V(C) 1.4 V(D) 2.8 V090
9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则：(A)QR＝0(B)QR＝ΔH(C)QR＝TΔS(D)QR＝ΔU091
0．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：(A)金属的表面性质(B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度091
1．Li - Cl2电池结构如下：Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2()│Pt已知[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值E为：(A) 1 V(B) 2 V(C) 3 V(D) 4 V091
2．有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2()│KOH(
0.1 mol/kg)│O2()E1H2()│H2SO4(
0.0lmol/kg)│O2()E2比较其电动势大小：(A)E1
3．已知：(1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：(A)E1=E2(B) E1= 2E2(C)E1=E2(D)E1≥E2
0.1
4．在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为：(A)
0.059 V(B) 0.0295 V(C) -0.059 V(D) (0.059lg0.004) V091
5．电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系为：(A) a1> a2(B) a1= a2(C) a1< a2(D) a1与a2可取任意值091
6．关于液体接界电势Ej,正确的说法是：(A)只有电流通过时才有Ej存在(B)只有无电流通过电池时才有Ej(C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D)无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在091
7．测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是：(A)第一类电极(B)第二类电极(C)氧化还原电极(D)氢离子选择性电极
0.1
8．已知298 K时，(Ag+,Ag)＝0.799 V,下列电池的为0.627 V，Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s)则Ag2SO4的活度积为：(A)
3.8×
1.-17(B) 1.
2.10-3(C) 2.98×10-3(D) 1.52×10-6091
9．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt(B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag092
0．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E2，其液接电势为Ej。三个电动势间的关系为：(A)E1=E2(B)E1=E2+Ej(C)E1=E2-Ej(D)无法确定092
1.某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：(A)E为负(B)为负(C)E为零(D)上述都不是
0.2
2. 298 K时，(Au+│Au) =
1.68 V，(Au3+│Au) = 1.50 V，(Fe3+，Fe2+) = 0.77 V则反应的平衡常数值为：(A)
4.33×10
2.(B) 2.29×10-22(C)
6.61×1010(D)
7.65×10-23
0.
2.br>3.25℃时，电池反应Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的为32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数为：(A)
1.7
0.10-4V/K(B) 1.10×10-6V/K(C) 0.101 V/K(D)
3.40×10-4V/K092
4.已知29
8.15 K及101325 Pa压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150 kJ，放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为：(A) -80 kJ/mol(B) -
2.0 kJ/mol(C) -232.5 kJ/mol(D) -2
7..5 kJ/mol092
5.某电池在298 K、下可逆放电时，放出100 J的热量，则该电池反应的焓变值为：(A) 100 J(B) > 100 J(C) < -100 J(D) -100 J
0.2
6. 298 K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的电池的E为0.323 V,则其平衡常数K为：(A) 2
8.000(B) 8.46×1010(C) 55300(D) 235092
7.对于一式,正确理解是：(A)表示电池内各物都处于标准态(B)表示电池反应已达平衡(C)表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D)E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同092
8.有电池反应：(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1)E1(2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1)E2则电动势E1/E2的关系是：(A)E1/E2= 1/2(B)E1/E2= 1(C)E1/E2= 2(D)E1/E2= 1/40
9.9.按书写习惯,25℃时下列电池H2(p)│HI(
0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p)的电动势约为：(A)
0.118 V(B) -0.059 V(C) 0.059 V(D) -0.118 V
0.30.某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：(A)E1＝E2K1＝K2(B)E1≠E2K1＝K2(C)E1＝E2K1≠K2(D)E1≠E2K1≠K2
0.3
1.银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φ(Zn2+/Zn) = -0.761 V，φ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势E是：(A)
1.18
0.V(B)
2.359 V(C) 1.560 V(D) 0.038 V093
2.已知298 K时，下列电极电势：φ(Zn2+, Zn)＝－
0.7628 V,φ(Cd2+, Cd)＝-0.4029 V,φ(I2, I-)＝
0.5355 V,φ(Ag+, Ag)＝0.7991 V,下列电池的标准电动势最大的是：(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt(C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt(D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
0.
3..两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059 V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048 V,则液接电势值为：(A) -
0.011 V(B) 0.011 V(C) 0.107 V(D) -0.107 V093
4.以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：(A)(B)(C)(D)
0.3
5. 298 K时,电池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt的总电动势约为：(A) 2×
0.059 V(B) - 0.059 V(C) 0.0295 V(D) - 0.0295 V
0.3
6. 298 K时,在下列电池的右边溶液中加入0.01 mol/kg的Na2S溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol/kg)│Cu(s)则电池的电动势将：(A)升高(B)下降(C)不变(D)无法判断093
7.常用醌氢醌电极测定溶液的pH值,下列对该电极的描述________的是：(A)醌氢醌在水中溶解度小,易于建立平衡(B)电极属于氧化-还原电极(C)可在pH= 0~14的广泛范围内使用(D)操作方便,精确度高093
8.不能用于测定溶液pH值的电极是：(A)氢电极(B)醌氢醌电极(C)玻璃电极(D) Ag│AgCl(s)│Cl-电极0
9.9.下列电池中液接电势不能被忽略的是：(A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt(C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt
0.40.有下列两个浓差电池(a1
题目解答
答案
不准确 不准确