[单选，A2型题，A1/A2型题] 可见-紫外分光光度法的理论基础为（）A. Lambert-Beer定律B. Rayleigh方程式C. Nernst方程式D. Heidelberger曲线E. ROC曲线

下列属于阳离子型表面活性剂的是A. 卵磷脂B. 苯扎溴铵C. 吐温80D. 十二烷基硫酸钠E. 泊洛沙姆

下列物质中,可以用作凝固剂的是A. 石膏B. EDTAC柠檬酸亚锡二钠C. 食盐

下列哪些是危险化学品?A. 氢气B. 乙醚C. 乙醇D. 红磷

可见 - 紫外分光光度法的理论基础为A. Lambert-Beer 定律B. Rayleigh 方程式C. Nernst 方程式D. Heidelberger曲线E. ROC曲线

【题文】32 g O2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？

称量NaOH应放在( )称量。A. 称量纸B. 表面皿C. 烧杯D. 称量瓶

下列属于连锁聚合又是加聚反应的:（）A. 聚甲基丙烯酸甲酯的合成B. 聚苯乙烯的合成C. 聚氯乙烯的合成D. 尼龙-66的合成E. PET的合成

(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示.H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F已知:(i) H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F(ii)A和G互为同分异构体,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空:(1)F的分子式为___________。CD的试剂和条件是________________。(2)A的结构简式为_______________。 BH的反应类型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一条直线上,H转化为I的化学方程式为_______________。(4)X是A的一种同分异构体,1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应,可以生成1 mol无支链的有机物,则X的结构简式为________________。18、丙烯是重要的有机化工原料,它与各有机物之间的转化关系如下:H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F回答下列问题:(1)E中官能团的名称为____;C的结构简式为_____。(2)由A生成D的反应类型为____;B的同分异构体数目有___ 种(不考虑立体异构)。(3)写出D与F反应的化学方程式:____。19、SO2是一种大气污染物,但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______,铜丝可抽动的优点是_______。②实验结束后,甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体,且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物,其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。③乙同学认为该实验设计存在问题,请从实验安全和环保角度分析,该实验中可能存在的问题是________。(2)兴趣小组查阅相关资料,经过综合分析讨论,重新设计实验如下(加热装置略):H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F实验记录 A 中现象如下:序号反应温度/℃实验现象1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生2158黑色固体产生的同时，有气体生成3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊4260有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色5300同上查阅资料得知: 产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuS、Cu2S 和 CuSO4,其中CuS 和 Cu2S为黑色固体,常温下都不溶于稀盐酸,在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F完成下列填空:(1)图中X的电子式为__;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式__;该变化说明S的非金属性比O__(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因:__.通过__(举两例),也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱.(1)下列物质用于Na1S1O3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是__(选填编号).a Na1S+S b Z+S c Na1SO3+Y d NaHS+NaHSO3(3)已知反应:Na1S1O3+H1SO4→Na1SO4+S↓+SO1+H1O,研究其反应速率时,下列方案合理的是__(选填编号).a 测定一段时间内生成SO1的体积,得出该反应的速率b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间c 用Na1S1O3固体分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响(4)治理含CO、SO1的烟道气,以Fe1O3做催化剂,将CO、SO1在380℃时转化为S和一种无毒气体.已知:①硫的熔点:111.8℃、沸点:444.6℃;②反应每得到1mol硫,放出170kJ的热量.写出该治理烟道气反应的热化学方程式__.(5)其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO1的转化率随反应温度的变化如图1.不考虑催化剂价格因素,生产中选Fe1O3做催化剂的主要原因是__.

请用化学方法鉴别下列物质:-|||-1.乙醛和丙酮-|||-2.苯甲醛和乙醛