即(Pr 2)(3Vr -1) =8TrVr22-1使用下述三种方法计算 1kmol的甲烷贮存在体积为 0.1246m3、温度为50C的容器中所产 生的压力:(1)理想气体方程;(2) Redlich-Kwong方程;(3)普遍化关系式。

[判断题] 煤的全水分等于煤的外在水分和内在水分之和。A. 正确B. 错误

测定葡萄糖的旋光度时,向供试液中加氨试液是为了A. 中和酸性杂质B. 使供试液呈碱性C. 使供试液澄清透明D. 使旋光度稳定,平衡

化学试剂泄漏时，首先应采取的措施是（）A. 立即用抹布擦拭B. 撤离现场并报告负责人C. 直接用水冲洗D. 混合其他试剂中和

不同结构羧酸的卤置换活性不同,一般规律是芳酸>脂肪酸。A. 正确B. 错误

.5gcdot mol 设气体为理想气体-|||-5.有氮气和甲烷的气体混合物100g,已知氮气的质量分数为0.31。在420K和一定压强下,混合气体-|||-体积为9.95 dm^3。求混合气体的总压和各组分的分压。假定混合气体遵守道尔顿分压定律。已知氮气和甲-|||-完的摩尔质量分别为 cdot mol 和 cdot mol-|||-6.300K时,某一容器中含有H2(g)和N2(g)两种气体的混合物,压强为152kPa。将N2(g)分离后,只留-|||-H2(g),保持温度不变,压强降为50.7 kPa,气体质量减少了14g,已知N2(g)和H2(g)的摩尔质量分别为-|||-(m)^-1 和 .0gcdot mol 试计算:(1)容器的体积:(2)容器中H2(g)的质量;(3)容器中最初气体混合物中H2(g)-|||-和 (g)的原-|||-7.设在○里的中,各组分的质量分数分别为 ((1{H)_(2))}=0.064 . *(CO)=0.678 . https:/img.zuoyebang.cc/zyb_d7bd9e4c4e6bf8bf7c5501cba60ee7e8.jpg(x(y)_(2))=0.107,-|||-(0,(y)_(2))=0.140 . mu (C(H)_(2))=0.011 试计算:(1)混合气中各气体的摩尔分数;(2)当混合气在670K和152kPa-|||-的密度;(3)各气体在上述条件下的分压。-|||-8.288K时,容积为20 dm^3的氧气钢瓶上压力表的读数为10.13MPa,氧气被使用一段时间后,压力表-|||-的读数降为2.55 MPa,试计算使用掉氧气的质量。设近似可以使用理想气体的状态方程。已知-|||-((O)_(2))=32gcdot mo(l)^-1-|||-9.由氯乙烯(C2H1C1)氯化氢(HCl)和乙烯(C2H4)构成的理想气体混合物,各组分的摩尔分数分别为-|||-((C)_(2)(H)_(1)Cl)=0.89 x(HCl)=0.09 . ((C)_(2)(H)_(4))=0.02 在恒定温度和压强为101.325kPa的条件下,用水淋洗-|||-混合气以去除氯化氢,但是留下的水蒸气分压为2.666 kPa 试计算洗涤后的混合气中氯乙烯和乙烯的分压-|||-10.在273K和40.53 MPa时,测得氮气的摩尔体积为 .03times (10)^-5(m)^3cdot mo(l)^-1, 试用理想气体状态方程计算-|||-氮气的摩尔体积,并说明为什么实验值和计算值两个数据有差异-|||-11.有1molN2(g),在273 K时的体积为70.3 cm^3,试计算其压强实验测定值为40.5MPa),并说明-|||-以下两种计算结果为什么有差异:(1)用理想气体状态方程;(2)用范德华方程。已知范德华常数-|||-=0.1368Pacdot (m)^6cdot mo(l)^-2, =0.386times (10)^-4(m)^3cdot mo(l)^-1-|||-12.在一个容积为0.5 m^3的钢瓶内放有16 kg温度为500K的CH4(g),试计算容器内的压强:(1)用理想气

当压力大于临界压力且温度高于临界温度时，纯物质的状态是?A. 液态B. 气态C. 超临界流体D. 固液共存

..20molcdot (L)^-1(Na)_(2)C(O)_(3) 的 C(H)_(2)C(O)_(3) 的 pKa1=-|||-6.35, =10.33 ) 为11.82。() ()-|||-A 对-|||-B 错

铅蓄电池放电时，正负极板上生成的物质是（）。A. PbB. PbO2C. PbSO4D. H2SO4

能使沉淀的溶解度增大的原因有（）。A. 水解B. 同离子效应C. 盐效应D. 酸效应E. 配位效应