配制0.2 mol/L HCl 选择下列哪种仪器量取浓酸 ( )A. 容量瓶B. 移液管C. 量筒D. 酸式滴定管E. 碱式滴定管

13.已知25℃时, _({Fe)^3}(F)_(e)=-0.036V _({Fe)^3+/(Fe)^2+}=0.770V, 计算25℃时电极 ^2+|Fe 的-|||-标准电极电势 _({Fe)^2}+(Fe)^2

化合物A,分子式为C6H12O3,其IR谱在1710cm-1有强吸收峰,当用I2-NaOH处理时能生成黄色沉淀,但不能与托伦试剂生成银镜,然而,在先经稀硝酸处理后,再与托伦试剂作用下,有银镜生成。A的1HNMR谱如下:δ2.1(s,3H),δ2.6(d,2H),δ3.2(s,6H),δ4.7(t,1H)。试推测其结构。

在300K时,已知F原子的电子配分函数qe=4288,试求(1)标准压力下的总配分函数(忽略核配分函数的贡献)2)标准压力下的摩尔熵值。已知F原子的摩尔质量为M=18.998gmol1

15.写出下列电池的电极反应及电池反应:-|||-(1) |AgCl(g)|KCl(aq)|(H)_(2)(Cl)_(2)(s)|Hg-|||-(2)Ag|AgBr|Br (aq)|| (e)^3+, ^2+(aq.)|Pt-|||-(3) |(H)_(2)(gcdot (P)^theta )HCl(aq)(Cl)_(2)(g,(P)^theta )|Pt-|||-(4) |ZnO(s)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg

在标准压力下，把一个极小的冰块投入0.1kg、268K的水中，结果使系统的温度变为273K，并有一定数量的水凝结成冰。由于过程进行得很快，可以看做是绝热的。已知冰的熔化热是333.5kJ·kg-1，在268～273K之间水的比热容为4.21kJ·kg-1·K-1。(1)写出系统物态的变化，并求出△H；(2)求析出冰的质量。

取用试剂时,必须遵守的原则是A. 不能用手接触试剂,以免危害健康和沾污试剂B. 瓶塞应倒置桌面上,以免弄脏,取用试剂后,立即盖严,将试剂瓶放回原处,标签朝外C. 要用干净的药匙取固体试剂,用过的药匙要洗净擦干才能再用D. 尽量不多取试剂,多取的试剂不能倒回原瓶,以免影响整瓶试剂纯度,应放入其它合适容器中另作处理或供他人使用

18. 制备醇酸树脂的配方为 1.21mol 季戊四醇、0.50mol 邻苯二甲酸酐、0.49mol 丙三羧酸[C3H5(COOH)3]，问能否不产生凝胶而反应完全,

读数时，若发现滴定管出口的尖嘴外悬挂有半滴液滴 ，说明此次读数偏大。A. 正确B. 错误

简述原子发射光谱分析中为什么要使用内标法及内标法去的基本原理

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