10道化学高考选择题-|||-1.CS2是一种有恶臭的液体,把它滴入用-|||-H2SO4酸化的KMn O4溶液,有S析出并放出-|||-CO2,当产生的CO 2为0.5mol,转移的e为-|||-A.1mol B.2mol C.3molD.4mol-|||-2.某Fe2 (SO4)3、FeSO4、H2SO4的混合溶-|||-液100ml,已知溶液中各阳离子的浓度相同-|||-(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为-|||-/L 则此溶液最多可溶解Fe粉的质量为-|||-A.11.2gB.16.8gC.119.6g D.22.4g-|||-3.下列叙述不正确的是-|||-A.在 .1mol/LHACUND 液中, [ H+] =[ AC-] +[ OH-] -|||-B.常温下将 .023mol/NaOH 与10ml-|||-.02mol/HLS(O)_(4) 液充分混合,若混合后溶-|||-液的V为20ml,则混合后溶液的 |PH|=2-|||-C.在 .1mol/NNH4(Cl)^- 溶液中, [ H+] =-|||-[ N(H)_(3)cdot (H)_(2)O] +[ (OH)^-] -|||-D.在 .1mol/(N)2CO3 溶液中, [ Na+] =-|||-[ (H)_(2)C(O)_(3)] +[ C(O)_(3)2] +1([ HC{O)_(3)}^-] -|||-4.样品A含有Fe和氧两种元素,其中不含单质,-|||-A在高温是与足量的CO充分反应生成的气体被-|||-足量的澄清石灰水吸收过滤,得沉淀的m是原-|||-样品A质量的50/229,则下列说法正确的是-|||-A.A一定是 Fe3O4-|||-B.A可能是Fe3O 04-|||-C.A一定是纯净物-|||-D.A可能是有一种、 二种会三种Fe的常见氧化-|||-物组成-|||-5.某温度下Na2C O3饱和溶液的质量分数为-|||-a%,向其中加入mm ol Na2CO3·5H2O或n mol-|||-Na2CO3,可析出相同质量的-|||-Na2CO3·10H2 O,下列叙述正确的是-|||-A.a%可能40%, gt nB.a% 能是40%, m=n-|||-C.a%可能30%, gt nD.a% 可能是30%,m6.向-|||-某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的-|||-Na2CO3溶液,生成MCO3沉淀,将沉淀过-|||-滤、洗涤后置于足量的稀盐酸中,充分反应-|||-后,在标准状况下收集到VL气体。如果计算金-|||-属M的相对原子质量,你认为还必须提供的数-|||-据是-|||-A.M(OH)2溶液的物质的量的浓度-|||-B.与MCO3反应的HCl的物质的量的浓度-|||-C.MCO3的质量-|||-D.不需要再补充数据-|||-7.室温下,将一定量的钠铝合金置于水,合金-|||-全部溶解,得到20ml, pH=14 的溶液,然后用-|||-/HCl 定,至沉淀质量大时,消耗HCl-|||-40ml,原合金钠的质量为-|||-A.0.92g B.0.69g C.0.46g D.0.23g-|||-.2ml0.01mol/A 的石灰水3份,均加入-|||-.02mol/n的H3PO4 溶液,恰好完全反应,分别-|||-生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2P(4)2,则所-|||-需加入的H3PO4溶液的v之比为-|||-A.2:3:6B.6:3:21:2:3D.3:2:1-|||-9.已知下列反应都定量完成: cdot +H25 (少-|||-量) ==HR+HS 2Z-+H2S 少量) ==2Hz-|||-+52- -则在相同条件下有相同条件下有关分子和-|||-离子出H+能力的大小比较正确的是-|||-gt HRgt HSarrow HZ0.HZSgt HRgt HZgt HS--|||-10.一定量的Cu与一定量的浓硝酸恰好完全反-|||-应,产生NO、NO2两种气体,已知反应中被-|||-还原的HNO3总量的1/3,则还原产物中NO、-|||-NO2的物质的量之比为-|||-A.1:1B.1:2C 2:1D.2:3-|||-答案我都有,请大家详细分析一下,10道题80

使用倾析法过滤时，使用玻璃棒引流，将玻璃杯与烧杯嘴贴近，并使玻璃杯竖直，下端触及滤纸三层一边。A. 正确B. 错误

【判断题】差减法称量样品时，每称量一次都要给天平调零。()A. 正确B. 错误

已知298K时，△fG8((CO，g)=-137.3kJ·mol-1，△fG8((CO2，g)=-394.4kJ·mol-1，反应Al2O3(s)+3CO(g)→3CO2(g)+2Al(s)的△rG8(=793.0kJ·mol-1，则在标准态下，反应向__________方向进行；△fG8((Al2O3，s)=__________kJ·mol-1。

溶解样品时,加入 30 mL 蒸馏水,此时可用量筒量取。A. 正确B. 错误

在沉淀滴定法中,佛尔哈德法所使用的指示剂为A. 铬酸钾B. 铁铵矾C. 荧光黄D. 甲基红

7.13电池Pt|H2( .325kPa)|HCl(0.1molcdot k(g)^-1)|(Hg)_(2)(Cl)_(2)(s)|Hg 的电-|||-动势E与温度T的关系为 =0.0694+1.881times (10)^-3pi /k-2.9times (10)^-6((T/k))^2-|||-(1)写出电极反应和电池反应;-|||-(2)计算25℃时该反应的△,Gm,△,Sm, (Delta )_({H)_(1)}m 及电池恒温可逆放电时过程-|||-可逆热Q,m;-|||-(3)若反应在电池外于同样温度下恒压进行,计算系统与环境交换的热。

试判断下列反应：N2 (g) + 3 H2 (g) ® 2 NH 3 (g) (1) 在298.15K，标准态下能否自发进行？ (2) 计算298.15K时该反应的平衡常数Kθ值。 (3) 欲使上述反应在标准状态下自发地逆向进行，计算所需的最低温度。 已知： N2 H2 NH3 △fHmθ(kJ·mol-1) 0 0 -46.11 Sθ (J×mol-1·K-1) 191.5 130.59 192.3

1以NaOH溶液滴定W____(AC)溶液,属于哪类滴定方式?A. 直接滴定B. 间接滴定C. 返滴定D. 置换滴定

NaOH标准溶液滴定HCl溶液属于A. 直接滴定B. 间接滴定C. 返滴定D. 置换滴定E. 剩余滴定