下列配合物中稳定性最强的是（）A.[Ag(CN)2]-B.[Ag(NH3)2]+C.[Ag(S2O3)2]3-D.[AgCl2]-

请指出下面水蒸汽蒸馏装置中有几处错误,并纠正之。

①-|||-②乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙烯树脂、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。Ⅰ．乙酸乙酯的制备。（1）球形干燥管有冷凝的作用外，还能起到的作用为 ____ 。（2）按图连接好装置，依次在试管①中装入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛装的试剂是 ____ 。Ⅱ．乙酸乙酯的反应机理探究。用乙醇羟基氧示踪：CH3COOH+H18OCH2CH3(underline(;浓硫酸;))/(△) ____ + ____ 。用醋酸羟基氧示踪：①-|||-②+H3C-CH2-OH(underline(;浓硫酸;))/(△)①-|||-②+H218O。（3）模仿醋酸羟基氧示踪法，写出乙醇羟基氧示踪法的产物为 ____ 和 ____ 。（4）已知醋酸羟基氧示踪法中，产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。该实验说明酯化反应 ____ （填“是”或“不是”）简单的取代反应。（5）在投料1：1的情况下，测得120℃时，CH3COOH平衡转化率为65%，该温度下反应的平衡常数K= ____ 。（保留三位有效数字）Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解（酯化反应的逆反应）探究。已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；②酸和碱均可用作酯水解的催化剂。实验步骤：向试管中加入8molNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm数据如表所示： 组别 c（NaOH）/mol•L-1 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5 2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5 3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5 回答下列问题：（6）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的规律是：①NaOH溶液浓度越大，水解速率越 ____ ；② ____ 。（7）结论②的理论解释是 ____ 。（8）该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的，有同学建议用 ____ 代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。

3.某反应 (g)arrow 2B(g) 为一级反应,当A的起始分压为100kPa时,反应掉-|||-33.5%需60s,当A的起始分压为200kPa时,反应掉33.5%需要的时间为-|||-A.30s A B.60s 8 C.90s 7D

1以NaOH溶液滴定W____(AC)溶液,属于哪类滴定方式?A. 直接滴定B. 间接滴定C. 返滴定D. 置换滴定

已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。

5.根据有效数字运算规则 .156+0.301times 2.3-1.21= __ _,将数字0.073502修约为两位有效数-|||-字后为_, =0.32 有效数字为_位。 ( A)-|||-__-|||-A、1.64,0.074,2 B、1.63,0.074,2-|||-C、1.63,0.073,3 D、1.64,0.073,1

用草酸钠标定KMnO4，终点时溶液所呈现的浅红色是（ ）的颜色。A. Mn2+B. MnO2C. KMnO4D. Na2C2O4

10道化学高考选择题-|||-1.CS2是一种有恶臭的液体,把它滴入用-|||-H2SO4酸化的KMn O4溶液,有S析出并放出-|||-CO2,当产生的CO 2为0.5mol,转移的e为-|||-A.1mol B.2mol C.3molD.4mol-|||-2.某Fe2 (SO4)3、FeSO4、H2SO4的混合溶-|||-液100ml,已知溶液中各阳离子的浓度相同-|||-(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为-|||-/L 则此溶液最多可溶解Fe粉的质量为-|||-A.11.2gB.16.8gC.119.6g D.22.4g-|||-3.下列叙述不正确的是-|||-A.在 .1mol/LHACUND 液中, [ H+] =[ AC-] +[ OH-] -|||-B.常温下将 .023mol/NaOH 与10ml-|||-.02mol/HLS(O)_(4) 液充分混合,若混合后溶-|||-液的V为20ml,则混合后溶液的 |PH|=2-|||-C.在 .1mol/NNH4(Cl)^- 溶液中, [ H+] =-|||-[ N(H)_(3)cdot (H)_(2)O] +[ (OH)^-] -|||-D.在 .1mol/(N)2CO3 溶液中, [ Na+] =-|||-[ (H)_(2)C(O)_(3)] +[ C(O)_(3)2] +1([ HC{O)_(3)}^-] -|||-4.样品A含有Fe和氧两种元素,其中不含单质,-|||-A在高温是与足量的CO充分反应生成的气体被-|||-足量的澄清石灰水吸收过滤,得沉淀的m是原-|||-样品A质量的50/229,则下列说法正确的是-|||-A.A一定是 Fe3O4-|||-B.A可能是Fe3O 04-|||-C.A一定是纯净物-|||-D.A可能是有一种、 二种会三种Fe的常见氧化-|||-物组成-|||-5.某温度下Na2C O3饱和溶液的质量分数为-|||-a%,向其中加入mm ol Na2CO3·5H2O或n mol-|||-Na2CO3,可析出相同质量的-|||-Na2CO3·10H2 O,下列叙述正确的是-|||-A.a%可能40%, gt nB.a% 能是40%, m=n-|||-C.a%可能30%, gt nD.a% 可能是30%,m6.向-|||-某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的-|||-Na2CO3溶液,生成MCO3沉淀,将沉淀过-|||-滤、洗涤后置于足量的稀盐酸中,充分反应-|||-后,在标准状况下收集到VL气体。如果计算金-|||-属M的相对原子质量,你认为还必须提供的数-|||-据是-|||-A.M(OH)2溶液的物质的量的浓度-|||-B.与MCO3反应的HCl的物质的量的浓度-|||-C.MCO3的质量-|||-D.不需要再补充数据-|||-7.室温下,将一定量的钠铝合金置于水,合金-|||-全部溶解,得到20ml, pH=14 的溶液,然后用-|||-/HCl 定,至沉淀质量大时,消耗HCl-|||-40ml,原合金钠的质量为-|||-A.0.92g B.0.69g C.0.46g D.0.23g-|||-.2ml0.01mol/A 的石灰水3份,均加入-|||-.02mol/n的H3PO4 溶液,恰好完全反应,分别-|||-生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2P(4)2,则所-|||-需加入的H3PO4溶液的v之比为-|||-A.2:3:6B.6:3:21:2:3D.3:2:1-|||-9.已知下列反应都定量完成: cdot +H25 (少-|||-量) ==HR+HS 2Z-+H2S 少量) ==2Hz-|||-+52- -则在相同条件下有相同条件下有关分子和-|||-离子出H+能力的大小比较正确的是-|||-gt HRgt HSarrow HZ0.HZSgt HRgt HZgt HS--|||-10.一定量的Cu与一定量的浓硝酸恰好完全反-|||-应,产生NO、NO2两种气体,已知反应中被-|||-还原的HNO3总量的1/3,则还原产物中NO、-|||-NO2的物质的量之比为-|||-A.1:1B.1:2C 2:1D.2:3-|||-答案我都有,请大家详细分析一下,10道题80

下列关于亲核试剂对取代反应和消去反应的影响叙述不正确的是()A. 亲核试剂的碱性越强,进攻b-H能力越强,易发生消去反应B. 亲核试剂体积越大,进攻a-C越困难,不利于取代反应,易发生消去反应C. 亲核试剂的碱性越强,进攻a-C能力越强,易发生取代反应D. 亲核性强的试剂,有利于SN2反应