在其它色谱条件相同时,若理论塔板数增加4倍,两个十分接近峰的分离度将增加( )A. 1倍B. 2倍C. 3倍D. 4倍

(多选题)实验室常见化学品中毒有()。A. 吸入性中毒B. 误食性中毒C. 接触性中毒D. 眼睛看到中毒

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应.（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）.现称取草酸钠（Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0。20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15。00 mL的高锰酸钾溶液.①KMnO4溶液应盛放在______(填“酸”或“碱”）式滴定管中。②判断滴定达到终点时的现象是______。③样品中草酸钠的质量分数为______。（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目__________________。解析：(1）①KMnO4溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶,应盛放在酸式滴定管中;②KMnO4溶液本身有颜色,在草酸钠没有被消耗完之前,溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈浅紫色；③由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4）＝5n（KMnO4)，n（Na2C2O4）＝7。5×10－3mol，w（Na2C2O4）＝7.5×10－3mol×134 g/mol÷1。34 g×100％＝75%。(2）KMnO4与SO2反应时,SO2被氧化成SO,MnO被还原为Mn2＋。能 力 提 升1．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0。1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0。1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( A ）A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20 mLD．等于5 mL解析：若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的刻度特征,如图:滴定管下部有一段无刻度线,故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL,因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。2．（2019·安徽合肥一中高二月考）室温下，用0。1 mol/L NaOH溶液滴定0。1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL,所得溶液的pH是（ C )A．4B．7.2C．10D．11。3解析：c（OH－)＝＝1×10－4mol/L,pH＝10，故C项正确。3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是( C ）A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4。0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度,配成1。00 mol·L－1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞做指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时,为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误；在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化.4．如图,曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ B )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：pH＝1的盐酸对应的物质的量浓度为0。1 mol/L,A项错；盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液,呈中性,B项正确;曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂,C、D两项错。5．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度cmol·L－1合理的是（ B )A．c＝0。10×（V1＋V2＋V3）/（3×20）B．c＝0。10×(V1＋V2）/（2×20）C．c＝0.10×（V1＋V3）/（2×20）D．c＝0。10V1/20解析:NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3,消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）的说法不正确的是（ C ）A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓"反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋",用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点解析:C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色.7．用0。01 mol·L－1H2SO4滴定0。01 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4(设1滴为0。05 mL).则①和②c（H＋）之比是( C ）A．10B．50C．104D．5×103解析:多加1滴则酸过量,c(H＋)＝＝1×10－5mol·L－1。少加1滴酸，OH－过量，其中c（OH－）也为1×10－5mol·L－1,则c（H＋）＝＝mol·L－1＝10－9mol·L－1。所以两者比值为：10－5/10－9＝104.8．Ⅰ.（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______(用编号表示）.①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管(2）滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失,则测定结果将______（填“偏大"“偏小”或“不变”).Ⅱ。称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250 mL溶液，取出25。00 mL用0.100 0 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL.实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有______。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是______。样品中NaHCO3质量分数为______。(保留3位小数)解析：Ⅰ。（1)m（K2Cr2O7）＝0。010 00 mol·L－1×L×294.0 g·mol－1＝0。735 0 g;配制该标准液需要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,不需要移液管，选⑦。（2）因气泡占有体积,使ΔV＝V1－V2增大，结果偏大。Ⅱ.称取1.840 g小苏打样品需用定量仪器电子天平(不能用托盘天平），配制一定物质的量浓度的250 mL溶液，需要的定量仪器为250 mL的容量瓶.酚酞在pH.

地西泮加入5%葡萄糖注射液中可生沉淀。A. 正确B. 错误

【题目】2.化学平衡判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”1)2H2O2H2+O2个为可逆反应(2)二次电池的充、放电为可逆反应(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而可逆反应属于化学变化(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等(5)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动(6)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变(7)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大(8)平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大(9)平衡时,其他条件不变,分离出固体生成物,v加快(10)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深(11)平衡状态指的是反应静止了,不再发生反应了()(12)化学平衡发生移动,速率一定改变;速率改变,化学平衡一定发生移动(13)合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动(14)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(15)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(16)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)=2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A转化率都变小1)对于Ng)+3Hg)=2NH(g）△H0,平衡后,改变条件,判断下列说法是否正确。①保持体积不变,充人N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大②保持体积不变,充人NH,则NH3的体积分数减小③保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,其体积分数均减小,NH3的体积分数增大,N2、H2的浓度增大,NH3的浓度减小(18)对于C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量,平衡不移动(19)对于2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志(20)对于Cs)+CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志21)对于2SO(g)+Og=2S)和g)+H2)2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态(22)对于I2(g)+H2(g)=2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI的百分含量保持不变(23)对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),压强不随时间而变,说明反应已达平衡状态(24)对NO2(g)+SO2(g)—SO3(g)+NO(g)反应,当每消耗1mo SO的同时生成1molNO2时,说明反应达到平衡状态(25)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡(26)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态(27)对于C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应,其平衡常数K=(CO)cH)C).c(HO)(28)H2(g)+I2(g)=2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)=H2(g)+÷L(g)平衡常数为K:则K1·K2=1（(29)往平衡体系 FeC3+3KSCN=Fe(SCN),+3KC中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅(30)在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2—2SO3中,充入由O组成的氧气一段时间后,O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中(31)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)+nY(s)=pZ()△H0,达到化学平衡后,通入氦气,化学平衡一定发生(32)C(s)+CO2g)=2COg)△H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增3Cg)+HOg=C2g)+H2g）△H0,在其他条件不变的情况下改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变(34)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时减小,增大(35)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度()(36)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数(37)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动((38)化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化((39)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数(40)升高温度,平衡常数一定增大(41)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(42)对于反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),升高温度K值减小,则△H0(43)化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行的程度越小,即该反应进行的就越不完全,反应物的转化率就越小(44)化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大

MR现象于()年第一次由()和()领导的研究小组分别在()中独立地观察到。A. 1972,布洛赫,达马丁,石蜡B. 1946,达马丁,劳特布尔,水和石蜡C. 1972,布洛赫,伯塞尔,水D. 1946,布洛赫,伯塞尔,水和石蜡

3.8 已知 ([ Ni(N{H)_(3))_(4)] }^2+ 的磁矩为3.2μB,根据价键理论,中心原子的杂化-|||-轨道为 __ 空间几何构型为 __ 中心原子的配位数-|||-为 __ 而根据晶体场理论,中心原子的d电子排布为-|||-__ 未成对电子数为 __ o

87．CO 是什么味？A. 酸味B. 烂苹果味C. 无味D. 臭鸡蛋味

煤中含氧官能团随煤化程度提高而减少，其中（）消失的最快。A. 羧基B. 羟基C. 甲氧基D. 羰基

26.在液相色谱中,以多孔凝胶为固定相的是 ()-|||-A.离子交换色谱法; B.空间排阻色谱法;-|||-C.液-液色谱法; D.液-固色谱法。