3.8 已知 ([ Ni(N{H)_(3))_(4)] }^2+ 的磁矩为3.2μB,根据价键理论,中心原子的杂化-|||-轨道为 __ 空间几何构型为 __ 中心原子的配位数-|||-为 __ 而根据晶体场理论,中心原子的d电子排布为-|||-__ 未成对电子数为 __ o

步骤 1：确定中心原子的杂化轨道
根据价键理论，中心原子Ni的价电子数为10，其中4个电子用于形成配位键，因此Ni的杂化轨道为sp^3。
步骤 2：确定空间几何构型
由于中心原子Ni的杂化轨道为sp^3，因此其空间几何构型为四面体形。
步骤 3：确定中心原子的配位数
根据配位数的定义，中心原子Ni的配位数为4。
步骤 4：确定中心原子的d电子排布
根据晶体场理论，中心原子Ni的d电子排布为e^tt2，其中e^t表示t2g轨道，t2表示eg轨道。
步骤 5：确定未成对电子数
根据磁矩的计算公式，磁矩μB = √(n(n+2))，其中n为未成对电子数。已知磁矩为3.2μB，代入公式计算得n=2。