题干:减压蒸发设备管道点检标准()。A. 无破损、无污垢、无泄漏B. 无泄漏C. 无变形、无泄漏D. 无异常声响、无剧烈振动

管式裂解炉炉体的对流段内安装哪些构件A. 原料预热管B. 蒸汽加热管C. 裂解管D. 烧嘴

5 3x y, y 3x 2理论板数计算【6-17】想用一连续操作的精馏塔，分离含甲醇0.3摩尔分数的水溶液。要求得到含甲醇0.95摩尔分数的馏出液及含甲醇0.03摩尔分数的釜液。回流比R 1.0，操作压力为101.325kPa。在饱和液体进料及冷液进料q 1.07的两种条件下，试用图解法求理论板数及加料板位置。101.325kPa下的甲醇-水溶液相平衡数据，见附录。解已知Xf0.3，Xd0.95,Xw0.03, R 1。（1）饱和液体进料，q1精馏段操作线在y轴上的截距为________________________________0 475习题6-17附图1R1 1 1.q1，q线为通过xF0.3的垂直线。如习题6-17附图1所示，理论板数为11（包括蒸馏釜），加料板为第8板。⑵冷液进料，q 1.07精馏段操作线在y轴上的截距为R 1 1 1q=1.07,q线的斜率为 斗1O^7115・3q7 枚。-|||-q线-|||-i-|||-1-|||-1-|||-1-|||-F 1-|||-i-|||-i-|||-【 w-|||-x=0.03 _(k)=0.3 xD=0.95从y x图中对角线上点F绘斜率为15.3的q线。如习题6-17附图2所示，理论板数为10（包【6-18】想用一常压下连续操作的精馏塔分离苯的质量分数为出液中苯的摩尔分数为0.94，釜液中苯的摩尔分数为0.06。塔顶液相回流比R=2，进料热状态参数q=1.38，苯-甲苯溶液的平均相对挥发度0=2.46。试用逐板法计算理论板数及加料板位置。式中t为温度，C。92kg/kmol。精馏段操作线方程提馏段操作线方程________Q496

【单选题】正常操作下的逆流吸收塔,若因某种原因使液体量减少以致液气比小于原定的最小液气比时,下列哪些情况将发生?()A. 出塔液体浓度x增加，回收率增加；B. 出塔气体浓度增加，但x不定C. 出塔气体浓度与出塔液体浓度均增加；D. 在塔下部将发生解吸现象

对精馏塔的工作描述错误的是A. 分为精馏段和提馏段B. 加料板上的相组成与进料相近C. 工作时传质和传热同时进行D. 塔顶令凝回流和塔釜加热回流选择一个就可保证精馏顺利完成

气液两相在塔内连续接触的设备是()A. 填料塔B. 板式塔C. 吸收塔D. 喷淋塔

釜式反应器3.1在等温间歇反应器中进行乙酸乙酯皂化反应:该反应对乙酸乙酯及氢氧化钠均为一级。反应开始时乙酸乙酯及氢氧化钠的浓度均为0.02mol.l,反应速率常数等于5.6l/mol.min。要求最终转化率达到95%。试问:(1) (1) 当反应器的反应体积为1m3时,需要多长的反应时间?(2) (2) 若反应器的反应体积为2m3，,所需的反应时间又是多少?解:(1)(2. 因为间歇反应器的反应时间与反应器的大小无关,所以反应时间仍为2.83h。 3.2拟在等温间歇反应器中进行氯乙醇的皂化反应:以生产乙二醇,产量为20㎏/h,使用1.%(重量)的NaHCO3水溶液及30%(重量)的氯乙醇水溶液作原料,反应器装料中氯乙醇和碳酸氢钠的摩尔比为1:1,混合液的比重为1.02。该反应对氯乙醇和碳酸氢钠均为一级,在反应温度下反应速率常数等于5.2l.mol.h,要求转化率达到95%。(1) (1) 若辅助时间为0.5h,试计算反应器的有效体积;(2) (2) 若装填系数取0.75,试计算反应器的实际体积。解:氯乙醇,碳酸氢钠,和乙二醇的分子量分别为80.5,84 和 62kg/kmol,每小时产乙二醇:20/62=0.3226 kmol/h每小时需氯乙醇:每小时需碳酸氢钠:原料体积流量:氯乙醇初始浓度:反应时间:反应体积:(2) (2) 反应器的实际体积: 3.3丙酸钠与盐酸的反应:为二级可逆反应(对丙酸钠和盐酸均为一级),在实验室中用间歇反应器于50.等温下进行该反应的实验。反应开始时两反应物的摩尔比为1,为了确定反应进行的程度,在不同的反应时间下取出10ml反应液用0.515N的NaOH溶液滴定,以确定未反应盐酸浓度。不同反应时间下,NaOH溶液用量如下表所示:时间，min10203050∝NaOH用量，ml52.232.123.518.914.410.5现拟用与实验室反应条件相同的间歇反应器生产丙酸,产量为500kg/h,且丙酸钠的转化率要达到平衡转化率的90%。试计算反应器的反应体积。假定(1)原料装入以及加热至反应温度(50℃)所需的时间为20min,且在加热过程中不进行反应;(2)卸料及清洗时间为10min;(3)反应过程中反应物密度恒定。由(2)式得: (7)由(3)式得: (8)将(1),(7),(8)式代入(6)得:整理得:解得:CC=0.908 kmol/m3代入(1)式得:代入(7)式得:代入(8)式得:代入(4)式得:验证:即: 3.18 根据例题3.12中规定的条件和给定数据,使用图解法分析此反应条件下是否存在多定态点?如果为了提高顺丁烯二酸酐的转化率,使原料以0.001 m3/s的流速连续进入反应器,其它条件不变,试讨论定态问题,在什么情况下出现三个定态点?是否可能实现?解:由例3.11,3.12知:移热速率方程: (1)放热速率方程: (2)绝热操作方程: (3)由(3)式得: (4)(4) (4) 代入(2)式得: (5)由(1)式及(5)式作图得:T326330340350360362.5365367.5370qg4..163.87149.7314.8586.7670.8756.8851.8942.1由上图可知,此反应条件下存在着两个定态点。如果为了提高顺丁烯二酸酐的转化率,使Q=0.001m3.s,而保持其它条件不变,则这时的移热速率线如q’r所示。由图可知,q’r与qg线无交点,即没有定态点。这说明采用上述条件是行不通的。从例3.11可知,该反应温度不得超过373K,因此从图上知,不可能出现三个定态点的情况。 3.19 根据习题3.3所规定的反应及给定数据,现拟把间歇操作改为连续操作。试问:(1) (1) 在操作条件均不变时,丙酸的产量是增加还是减少?为什么?(2)若丙酸钠的转换率和丙酸产量不变,所需空时为多少?能否直接应用3.3中的动力学数据估算所需空时?(3)若把单釜操作改变三釜串联,每釜平均停留时间为(2)中单釜操作时平均停留时间的三分之一,试预测所能达到的转化率。解:(1)在操作条件均不变时,用习题3.3中已算出的Vr=4512l,Q=57.84l/min,则可求出空时为τ=4512/57.84=78min。此即间歇操作时的(t+t)。当改为连续操作时,转化率下降了,所以反应器出口丙酸的浓度也低于间歇反应器的结果。因Q维持不变,故最后必然导致丙酸的产量下降。这是由于在连续釜中反应速率变低的缘故。(2)若维持XA=0.72,则可由3.3题中的数据得出XA=0.72时所对应的反应速率,进而求出这时对应的空时τ=246.2min。因题意要求丙酸产量不变,故Q不能变,必须将反应器体积增大至14240 l才行。(3.这时τ1=τ/3=82.1min。利用3.3题中的数据,可求出RA~XA之关系,列表如下:XA0.10.20.40.60.8-RA0.17190.13910.10960.060160.02363故可用作图法求此串联三釜最终转化率。第三釜出口丙酸钠的转化率为:XA3=0.787。 3.20 根据习题3.8.规定的反应和数据,在单个全混流反应器中转化率为98.9%,如果再有一个相同大小的反应釜进行串联或并联,要求达到同样的转化率时,生产能力各增加多少?解:(1)二个30. l全混串联釜,XA2=0.989, (1) (2)解得:XA1=0.8951代入(1)式求出此系统的体积流量:3.8.中已算出。因为最终转化率相同,故生产能力增加16..7/16.0.=10.53倍。(2)二个300l釜并联,在最终转化率相同时,Q增加一倍,生产能力也增加一倍。 3.21 在反应体积为0.75 m3的全混流反应器中进行醋酐水解反应,进料体积流量为0.05 m3/min,醋酐浓度为0.22kmol/ m3,温度为25℃,出料温度为36℃,该反应为一级不可逆放热反应,反应热效应等于-209kJ/mol,反应速率常数与温度的关系如下:k=1.8×10-7 exp(-5526/T),min-1反应物料的密度为常数,等于1050kg. m3,热容可按2.94kJ/kg.℃计算。该反应器没有安装换热器,仅通过反应器壁向大气散热。试计算:(1) (1) 反应器出口物料中醋酐的浓度;(2) (2) 单位时间内反应器向大气散出的热量。解:(1) (1) 求转化率:解得:XAf=0.8221反应器出口物料中醋酐浓度:(2)单位时间内反应器向大气散出的热量:3.22 在反应体积为1 m3的釜式反应器中,环氧丙烷的甲醇溶液与水反应生产丙二醇-1,2:该反应对环氧丙烷为一级,反应温度下反应速率常数等于0.98h-1,原料液中环氧丙烷的浓度为2.1kmol/m3,环氧丙烷的最终转化率为90%。(1)若采用间歇操作,辅助时间为0.65h,则丙二醇-1,2的日产量是多少?(2)有人建议改在定态下连续操作,其余条件不变,则丙二醇-1,2的日产量又是多少?(3)为什么这两种操作方式的产量会有不同?解:(1) (1) 一级不可逆反应:所以Q=0.109m3/h丙二醇的浓度=丙二醇的产量=(2) 采用定态下连续操作所以Q=0.109m3/h丙二醇的产量=(3)因连续釜在低的反应物浓度下操作,反映速率慢,故产量低。 3.23 根据习题3.1.所规定的反应和数据,并假定反应过程中溶液密度恒定且等于1.02g.cm3,平均热容为4.186kJ/kg.K,忽略反应热随温度的变化,且为-2231kJ/kg乌洛托品,反应物料入口温度为25℃。问:(1) (1) 绝热温升是多少?若采用绝热操作能否使转化率达到80%?操作温度为多少?(2) (2) 在100℃下等温操作,换热速率为多少?解:(1)绝热升温:由物料衡算式(见3.11解答):由热量衡算式得:T=298+37.13XA。联立求解可得:XA=0.8578>0.8,T=329.9K可见,绝热操作时转化率可以达到80%。(2)T=298K,在T=373K下等温操作,由物料衡算式可求出转化率:所以有:XA=0.9052由(3.87)式可得物系与环境交换的热量:由上式知TC>T,说明应向反应器供热。 3.24 某车间采用连续釜式反应器进行已二酸和已二醇的缩聚反应,以生产醇酸树酯。在正常操作条件下(反应速度,进出口流量等),已二酸的转化率可达80%。某班从分析知,转化率下降到70%,检查发现釜底料液出口法兰处漏料,经抢修后,温度流量均保持正常操作条件。但转化率仍不能提高,试分析其原因。如何使转化率提高到80%?解:根据上述情况,可能是反应器的搅拌系统有些问题,导致反应器内部存在死区或部分物料走了短路,这些均可导致反应器的效率降低,从而使转化率下降。解:用A,B,R,S分别表示反应方程式中的四种物质,利用当量关系可求出任一时刻盐酸的浓度(也就是丙酸钠的浓度,因为其计量比和投量比均为1:1)为:于是可求出A的平衡转化率:现以丙酸浓度对时间作图: 由上图,当C=0.0515×14.7mol/l时,所对应的反应时间为48min。由于在同样条件下,间歇反应器的反应时间与反应器的大小无关,所以该生产规模反应器的反应时间也是48min。丙酸的产量为:500kg/h=112.6mol/min。所需丙酸钠的量为:112.6.0.72=156.4mol/min。原料处理量为:反应器体积:实际反应体积: 3.4在间歇反应器中,在绝热条件下进行液相反应:其反应速率方程为:式中组分A及B的浓度C及C以km.l/m为单位,温度T的单位为K。该反应的热效应等于-4.br>0.0kJ/kmol。反应开始时溶液不含R,组分A和B的浓度均等于0.04kmol/m,反应混合物的平均热容按4.102kJ/m.K计算。反应开始时反应混合物的温度为50℃。(1) (1) 试计算A的转化率达85%时所需的反应时间及此时的反应温度。(2) (2) 如果要求全部反应物都转化为产物R,是否可能?为什么?解:(1)(由数值积分得出)(2)若A全部转化为R,即X=1.0,则由上面的积分式知,t→∝,这显然是不可能的。 3.5在间歇反应器中进行液相反应:

对于具有最高或最低恒沸点的A、B双组分体系,通过精馏方法能否得到纯的A和B两种液体?为什么?在压力恒定下恒沸点处对应的自由度数是多少请给出具体公式)?华南理工大学2017研

标准平衡常数和经验平衡常数的量纲都为1。()A. 正确B. 错误

在蒸发浓缩过程中,应该不断搅拌促进溶剂的蒸发。A. 正确B. 错误