8.如图所示为 (H)_(3)-(O)_(2) 燃料电池装置,下列说法错误的是-|||-电极b 电极a-|||-NH3-|||--O2-|||-_(2)+(H)_(2)O-|||-NaOH溶液-|||-A.电池工作时,O2得到电子,发生还原反应-|||-B.电极b上的电极反应式为 (H)_(3)+6OH-6(e)^-=(N)_(2)+6(H)_(2)O-|||-C.燃料电池可以把化学能全部转化为电能-|||-D.电池工作时,溶液中的 ^+ 向电极a迁移

用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用()A. 加NaOHB. 加抗坏血酸C. 加三乙醇胺D. 加氰化钾

一、判断题无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和,这一规律只适用于强电解质。×电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。×恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。×自发过程一定是不可逆过程。√只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象,所以系统表面增大是表面张力产生的原因。×单分子层吸附只能是化学吸附,多分子层吸附只能是物理吸附。×物理吸附是多分子层吸附。√憎液固体表面不能被液体所润湿,其相应的接触角大于90°,亲液固体表面能被液体所润湿,其相应的接触角小于90°。√水银不能润湿玻璃,在玻璃管中呈凸液面,接触角 90由于溶质在溶液的表面产生吸附,故溶质在溶液表面浓度大于它在溶液内部的浓度。×当非表面活性物质加入溶液中后发生负吸附, 表面活性物质加入溶液中后发生正吸附。√在同一反应中各物质的变化速率相同。× 零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√ 一个化学反应进行是级数越大,其反应速率也越大。× 一级反应是单分子反应。 × 零级反应是单分子反应。×状态改变后,状态函数一定都改变× 封闭系统是系统与环境间有能量交换,无物质交换的系统。 √ 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√ 标准状态下,反应 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 此△H值不是甲醇的燃烧热。√负偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。 ×正偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。√一个已达平衡的化学反应,只有当标准平衡常数改变时,平衡才会移动。×催化剂不能改变平衡常数的大小。√ 等温等压下,化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。×根据道尔顿分压定律,P=∑PB,可见压力具有加和性,应属于广度性质。×因Qp=△H, Qv=△U,所以Qp与Qv都是状态函数。×熵增加的过程一定是自发过程。×物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。×吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。× 在等温、等压不作非体积功的条件下,反应的△rGm<0时,若值越小,自发进行反映的趋势也越强,反应进行得越快。×三组分系统最多同时存在5相( )

19/60,【A1型题】香豆素结构申含( )荧光最 强 ( )A. 7-OHB. 6-OHC. 8-OHD. 5-OHE. 7-OCH3

(2023·北京,4)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深C. 铁钢放入浓HNO3中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生

以下即属于易制毒化学品也属于易制爆化学品的是()A. ,硫酸B. ,高锰酸钾C. ,硝酸D. ,重铬酸钾

用下列关于硝酸钾溶解度曲线测定中，实验结果的误差应为:A. 每次温度测定值与平均值的差值B. 文献值与温度测定值的平均值的差值C. 平均值与每次温度测定值的差值D. 温度测定值的平均值与文献值的差值

下列化合物最难发生Friedel-Crafts酰化反应的是A. 硝基苯B. 苯C. 苯乙酮D. 氯苯

原子轨道线性组合成分子轨道的原则是:___________,对称性匹配原则和最大重叠原则。

对中药化学成分溶解范围最广的溶剂是A. 乙醇B. 氯仿C. 乙醚D. 水E. 石油醚