下列羧酸和取代羧酸中酸性最强的是（）A. CF3COOHB. CH3COOHC. HCOOHD. CH3CH2COOH

电解质溶液属_______类导体，为_______导电；液态合金属______类导体，为_______导电。

苯巴比妥可与吡啶和硫酸铜溶液作用,生成()A. 紫色络合物B. 白色胶状沉淀C. 绿色络合物D. 氨气

求反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)在298K及标准压力下的ΔrGθm及Kθ。已知:ΔfGθm(CO,g)=-137.3 kJ/molΔfGθm(COCl2,g)=-210.5 kJ/mol 参考答案:(低,高,氧化) 5:[论述题]巳知298K时,电池 Pt,H2()| H2SO4(0.01 m)|O2(p#),Pt 的E#= 1.228 V,H2O(l) 的标准生成热为ΔrHθm=-286.1 kJ・mol－1 。(1) 求该电池的温度系数 ;(2) 计算273K时,该电池的电动势(假定在273~298K之间ΔrHθm为常数) 。 参考答案:(甲) lnk=lnA-Ea/(RT) 对照已知条件Ea/R=7284.4 KEa=60.56 kJ・mol-1(乙) ln k=1.643k=5.17 mol-1・dm3・min-1t1/2=1/(k2a)=24.18 min=010:[单选题]已知化合物:①CaCO3的分解温度为897℃;②MnCO3的分解温度为525℃,它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为: A: Kp① > Kp② ; B:Kp① < Kp② ; C:Kp① = Kp② ; D:无法比较 。 参考答案:B=011:[单选题] A:A杯高B杯 B:A杯等于B杯 C:A杯低于B杯 D:视温度而定 参考答案:A=012:[单选题]过饱和溶液中,溶质的化学势比同温同压纯溶质的化学势 A:高 B:低 C:相等 D:不可比较 参考答案:A=01:[论述题]某反应的速率常数为0.099min,反应物的初始浓度为0.2mol・dm,求反应的半衰期. 参考答案:7min 2:[填空题]理想气体向真空膨胀,体积由V变到V,其中ΔU______________。 参考答案:=03:[单选题]-1-312 A:166 J B:105 J C:2×106 J D:0 参考答案:D=04:[填空题]某电池在 p时电动势与温度的关系为 E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298),298 K时电池的电动势 E = __________ 参考答案:>0; =0;>0; <0 5:[单选题]不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是: A:离子迁移数 ; B: 难溶盐溶解度 ; C:弱电解质电离度 ; D:电解质溶液浓度 。 参考答案:A>0; =0;>0; <0 6:[单选题]在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为: A:κ增大,Λm增大 ; B:κ增大,Λm减少 ; C:κ减少,Λm增大 ; D:κ减少,Λm减少 。 参考答案:B>0; =0;>0; <0 7:[单选题]某温度下,纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S・m-1,已知该温度下,H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S・m2・mol-1,那么该水的Kw是多少(单位是mol2・dm-6): A: 6.9 × 10-8 ; B:3.0 × 10-14 ; C:4.77 × 10-15 ; D:1.4 × 10-15 。 参考答案:C>0; =0;>0; <01:[单选题]理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功( ) A:W > 0 ; B: W = 0 ; C:W < 0 ; D:无法计算 。 参考答案:B 2:[单选题]某电池在标准状况下,放电过程中,当Qr = -200 J 时,其焓变ΔH为: A:ΔH = -200 J ; B:ΔH < -200 J ; C:ΔH = 0 ; D:ΔH > -200 J 。 参考答案:B 3:[单选题]在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么: A:Q > 0,W > 0,∆U > 0 ; B:Q = 0,W = 0,∆U < 0 ; C: Q = 0,W = 0,∆U = 0 ; D:Q < 0,W > 0,∆U < 0 。 参考答案:C 4:[单选题]可逆热机的效率最高,因此由可逆热机带动的火车: A:跑的最快 ; B:跑的最慢 ; C:夏天跑的快 ; D: 冬天跑的快 。 参考答案:B 5:[单选题]对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值: A:Q ; B:Q + W ; C:W (当 Q = 0 时) ; D:Q (当 W = 0 时) 。 参考答案:A 6:[单选题]在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,接通电源使冰箱工作,过一段时间后,室内的平均气温将如何变化 A:升高 B:降低 C:不变 D:先升后降 参考答案:A 7:[单选题]对热力学能的意义,下列说法中正确的 A:体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能 B:只有理想气体的热力学能是状态的单值函数 C:对应于某一状态的热力学能是不可测定的 D:当理想气体的状态改变时,热力学能一定改变 参考答案:C 8:[单选题]体系的下列各组物理量中都是状态函数的是: A:(A) T,p,V,Q ; B: (B) m,Vm,Cp,∆V ; C:(C) T,p,V,n ; D: (D) T,p,U,W 。 参考答案:C 9:[单选题]x为状态函数,下列表述中不正确的是: A:(A) dx 为全微分 ; B:(B) 当状态确定,x的值确定 ; C:(C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关,只与始终态有关; D:(D) 当体系状态变化,x值一定变化 。 参考答案:D 10:[单选题]吉布斯自由能的含义应该是: A:是体系能对外做非体积功的能量 ; B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ; C: 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ; D:按定义理解 G = H - TS 。 参考答案:D1:[判断题]封闭体系中,由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功W/<0,且有W/>DG和DG<0,则此变化过程一定能发生。 参考答案:正确>0; =0;>0; <0 2:[判断题]某一体系达平衡时,熵最大,自由能最小。 参考答案:错误>0; =0;>0; <0 3:[单选题]在-10℃,p�时,1mol过冷的水结成冰时,下述表示正确的是 A:DG <0,DS体>0,DS环>0,DS孤>0; B:DG >0,DS体<0,DS环<0,DS孤<0; C:DG <0,DS体<0,DS环>0,DS孤>0; D:DG >0,DS体>0,DS环<0,DS孤<0。 参考答案:CE= 0.323 V K= 8.46×10 4:[单选题]某一过程DG = 0,应满足的条件是 A:任意的可逆过程; B:定温定压且只做体积功的过程; C:定温定容且只做体积功的可逆过程; D:定温定压且只做体积功的可逆过程。 参考答案:DE= 0.323 V K= 8.46×10 5:[判断题]部分互溶双液系总以相互共轭的两相平衡共存。 参考答案:错误E= 0.323 V K= 8.46×10 6:[判断题]自由度就是可以独立变化的变量。 参考答案:错误E= 0.323 V K= 8.46×10 7:[填空题]在孤立体系中(体积不变),发生剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统的S____、U____、H____ 、F____。 参考答案:>0; =0;>0; <0 8:[填空题]在25℃时,A,B,C三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液与固相A和B、C组成的气相呈平衡,则体系的自由度f = 。 A,B,C三物质组成的体系能平衡共存的最大相数是 。 参考答案:临界;三相共存 9:[填空题]在一透明的真空容器中装入足够量的纯液体,若对其不断加热,可见到 现象,若将容器不断冷却,又可见到 现象。 参考答案:(甲) lnk=lnA-E/(RT) 对照已知条件E/R=7284.4 KEa=60.56 kJ・mol(乙) ln k=1.643k=5.17 mola・dm-1・mint=1/(ka)=24.18 min 10:[判断题]A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与体系中A的摩尔分数成正比 参考答案:错误E= 0.323 V K= 8.46×10 11:[填空题]电解时,阳极上极化电极电位____的反应先进行,阴极上极化电极电位____的先进行(高,低)。电解时正极发生____反应(氧化,还原) 参考答案:(甲) lnk=lnA-E-1/(RT) 对照已知条件E1/2/R=7284.4 KEa=60.56 kJ・mol(乙) ln k=1.643k=5.17 mola・dm-1・mint=1/(ka)=24.18 min 12:[填空题]液体A和B可形成理想液体混合物。在外压为101 325 Pa时,该混合物于温度T沸腾,该温度下为40 kPa,为120 kPa, 则在此平衡状态下,液相组成为x= ; x= 。 参考答案:(x=0.767,x=0.233) 13:[填空题]标准压力、273.15K 时,水凝结为冰,可以判断系统的下列热力学量△G= 参考答案:增加;减少 14:[单选题]-1 A: 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关 B:反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关 C:反应速率可为正值也可为负值 D:反应速率与反应方程式写法无关 参考答案:C0 15:[单选题]关于化学反应速率的各种表述中不正确的是 A: (+)标准氢电极‖待测电极(-) B:(-)待测电极‖标准氢电极(+) C:(-)标准氢电极‖待测电极(+) D:(+)待测电极‖标准氢电极(-) 参考答案:C01:[单选题]1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律只适用于: A:强电解质 B: 弱电解质 C:无限稀释电解质溶液 D:摩尔浓度为1的溶液 参考答案:C增加;减少 2:[论述题]在 298 K,将金属银 Ag 插在碱溶液中,在通常的空气中银是否会被氧化?(空气中氧气分压为 0.21p)试设计合适的电池进行判断。如果在溶液中加入大量的 CN,情况又怎样?已知:[Ag(CN)] + e ─→ Ag(s) + 2CN, = -0.31 V (O-,OH) = 0.401 V , (AgO,Ag) = 0.344 V 参考答案:A. │O2(0.21p-)│Pt B. g(s) + (1/2)O2(0.21p) ─→ Ag2O(s) C. = E- RT/2 D. ×ln (1/a(O2)) E. O2,OH1/2) - (Ag2O,Ag) - 0.05915/2×lg 1/(0.21)- F. V G. > 0 电池为自发的,表明 Ag 在 OH 溶液中会被氧化,加入 CN g(CN)�,Ag) = -0.31 V <21/2 (Ag-O,Ag) ,这时负极发生 Ag 1 : 5 5 : 1 10:5 5:10 参考答案:B临界;三相共存 4:[单选题]一个电池反应确定的电池, 值的正或负可以用来说明 A:电池是否可逆 B:电池反应是否已达平衡 C:电池反应自发进行的方向 D:电池反应的限度 参考答案:C临界;三相共存 5:[填空题] Zn-,Zn)=-0.763 V, (Fe,Fe)=-0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E =________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K=________。 2= 0.323 V K2= 8.46×10 6:[填空题] mol・kg2+ 的MgCl水溶液,其离子强度为___________________ mol・kg2+ 参考答案:(低,高,氧化) [论述题] 硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应, 其速率常数可用下式表示: T/K)+27.383 时间以 min 为单位, 浓度用 mol・dm 表示 K 时, 若硝基异丙烷与碱的浓度均为 0.008 mol・dm, 求反应的半衰期 。 参考答案:(x=0.767,x10=0.233) 2:[填空题] ________;在金属的电化学腐蚀过程中,极 ________ 参考答案: │O-1(0.21p2)│Pt g(s) + (1/2)O-1(0.21p-3) ─→ AgaO(s) = E-3- RT/2 ×ln (1/a(OB))A O2,OH-) - 2 (Ag2O,Ag) - 0.05915/2×lg 1/(0.21) V

以下不属于均相反应的是()。A. 燃烧B. 酸碱中和C. 酯化D. 气化

下列关于盐酸哌替啶的叙述正确的是()A. 分子中有酯键和哌啶环B. 易吸潮,遇光易变质C. pH值为4时最为稳定D. 其乙醇溶液可与三硝基苯酚反应,生成黄色结晶性沉淀

实验室中使用危险化学品时应注意哪些事项?A. 遵守操作规程□B. 不过量添加C. 实验后及时处置D. 不私自存放

5-12 水分子(H2O)中氧原子和氢原子的等效电荷中心如图所示.假设氧-|||-原子和氢原子的等效电荷中心间距为r0,试计算在分子的对称轴线上,距分子较-|||-远处的电场强度.

滴定分析时需要校正的容量仪器有( )。A. 酸碱滴定管B. 量筒C. 移液管D. 锥形瓶E. 容量瓶

6 今有 20 °C 的乙烷-丁烷混合气体,充入一抽成真空的 200 cm 3 容器中,直至压力达 101.325 kPa ,测得容器中混合气体的质量为 0.3897 g 。试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。