固体溶于水时，与其溶解热有关的是 ( )A. 固体溶质之间的相互作用B. 水分子之间的相互作用C. 溶质和水之间的相互作用D. 以上三种都有

根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸为[Fe(H2O)6]3+。

下列关于螯合作用的说法哪一种是不正确的()A. 有两个或两个以上配位原子的配体都可与中心离子形成螯合物;B. 螯合作用的结果将使配合物成环;C. 起螯合作用的配体称为螯合剂;D. 螯合物通常比相同配位原子的相应单齿配合物稳定;E. 由于环状结构的生成而使配合物具有特殊稳定性的作用称为螯合效应。

(22)当化学反应过程中有σ→π键型转变时-|||-(A)通常是放热反应,升高温度有利于 Delta Glt 0-|||-(B)通常是吸热反应,降低温度有利于 Delta Glt 0-|||-(C)通常是吸热反应,升高温度有利于 Delta Glt 0

cm-1,135cm-1,152cm-1,169cm-1,186 cm-1和203 cm-1。转动惯量I和核间距re;(3)J=8时转动能级的能量。已知1H127I振转光谱的特征频率为2309.5 cm-1,转动常数为6.55 cm-1，请求算力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距。已知HCI气体的转动吸收光谱线如下：83.32 cm-1,104.13 cm求其转动惯量和键长。质量为m、力常数为 有一混合气体含N2,(A) N2(B) O2(C) N2和O2含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：(A)一定是顺磁性(B)—定是反磁性 面说确的是：((A)(B)(C)(D)-1,124.74 cm-1,145.37 cm-1,165.89 cm-1,186.23 cm-1,206.6 cm-1,226.86 cm-1。(H的相对原子质量为1.008,Cl的相对原子质量为35.5)k的简谐振子的能级公式为。HCl,CO,O2,可观察到转动光谱的是：(D) HCl和CO((C)可为顺磁性或反磁性)分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群 同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群 分子中有Sn轴，则此分子必然同时存在6轴和h面镜面d一定也是镜面v有一个AB3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，NF3分子属于点群。该分子是极性分子，Cr与CO形成羰基化合物Cr(CO)6，其分子点群为：(E) Oh)(A) C2v(B) D2hCnv的分子是：(D) CH2—CH2)(A) Cs(B) C2v()(A) C2v(B) D2((A) D4h(B) Td(C) D5h(D) D6hB2H6所属点群是：(下列分子具有偶极矩且不属于(A) H2O2(B) NH3(C) CH2CI2萘分子所属点群为：(丙二烯分子所属点群为：——与NH3分子属于不同点群的分子是:(A) BF3(B) O—PCl3(C) CH3Cl与H20分子不同点群的分子是：(A)吡啶(B) CO2(C) HCHO则此分子所属点群是其偶极矩向量位于((C) C3v(D) D3h((D) (C6H6)Cr(CO)3(o上。(E) D3d)(D)吡咯(C4H8O)下列说确的是：()(A)凡是八面体络合物一定属于Oh点群(C) D2(C) D2h)(D) D2h(D) D2d306130803081308230833089309031003101310531623166317140054015401840204027403540364037403840394041(B)凡是四面体构型的分子一定属于Td点群(C)异核双原子分子一定没有对称中心(D)在分子点群中对称性最低的是Ci群，对称性最高的是Oh群4042下列分子中属于D3群的是：()(A) BF3(B) NH3(C)部分交错式乙烷(D)交错式乙烷4043分子具有旋光性，则可能属于等点群。4048既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于点群。4049根据分子对称性，试推测属于哪些点群的分子可以有偶极矩和旋光性，哪些点群则没有？4050偶极矩=0,而可能有旋光性的分子所属的点群为;偶极矩0,而一定没有旋光性的分子所属的点群为。4052写出乙烷分子的重迭式、全交叉式和任意角度时所属的点群。4053正八面体六个顶点上的原子有三个被另一种原子置换，有几种可能型式？各属什么点群，有无旋光性和永久 偶极矩？4057重叠式乙烷(C2H6)分子属于点群。4058交叉式乙烷(C2H6)分子属于点群。4062SF6分子属于点群。4081CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：()(A)以共价键结合的(B)以离子键结合的(C)V形的(D)线形的，并且有对称中心(E)非线形的5001NF3和NH3分子中，键角/FNF比/HNH要________________________， 这是因为(b)。5003NH3和PH3分子键角值大者为分子。5007O3的键角为116.8°，若用杂化轨道lp=C1嘔s+C2血p描述中心O原子的成键轨道，试按键角与轨道成分关系式cos沪-C12/C22，计算：(1)成键杂化轨道中C1和C2值；(2)2S和2p轨道在杂化轨道中所占的比重。5008已知H20的键角为104.5°，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子(A)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道(B)两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(C)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(D)一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道5019已知烯丙基阳离子的三个分子轨道为：(A=1/2，B=1八2)^1B©A遥叽BeB©3叽AB迟A心问亲电反应发生在哪个原子上：()(A)1(B)2(C)3(D)1，3(E)1，2，35020Huckel行列式有以下几个特点：(A)行列式的阶由参加离域大键的原子数决定(B)行列式的主对角元为-E(C)行列式的非对角元为和0,且的分布总是紧挨着主对角元-E(D)如有杂原子参加，诸，须分别标记清楚上述说法有错误的是：()5021试用HMO法求丙二烯双自由基HC—C—CH的(1)电子分子轨道能级能量；(2)离域能；(3)分子轨道波函数；(4)键键级。5025用HMO法计算HC—C—CH双自由基的 电子的分子轨道和能量，并作出分子图。5028画出下列久期行列式对应的共轭分子碳原子骨架：[其中x=( -E)/3=1/.4(2+3-5-6)5089CH4,NH3和 出0三个分子中，键角/HXH分别是109.5° ,107.3°,104.5°，试解释为什么CH4的键角最大,NH3其次，而H2O的键角最小。5176写出H2C —CH-CH?电子的久期行列式。已知该“分子”的3个MO为:

基态 24Cr 的电子组态是 ( )A. [Ar]4s23d4B. [Kr] 3d44s2C. [Ar] 3d54s1D. [Xe] 3d44s2

(24) -P P=P 和 P=P 的键焓分别为 cdot mo(l)^-1 cdot mo(l)^-1-|||-cdot mo(l)^-1 从这一变化趋势看,通常条件下,正四面体P4分子要比 P=P 分子-|||-(A)更稳定 (B)更不稳定 (C)一样稳定

能进行杂化的原子轨道的首要条件是()A. 能量相近B. 有空轨道C. 有孤对电子D. 有成单电子

乙醇和水分子间存在的分子间作用力包括（ ）A. 色散力、诱导力、取向力、氢键B. 色散力、诱导力、取向力C. 色散力、诱导力D. 氢键

苯胺虽然不是平面型分子,但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断( )A. 苯胺的碱性比氨弱B. 苯胺的碱性比氨强C. 苯胺的碱性与氨相同