7.5 25℃时将电导率为 .141Scdot (m)^-1 的KCl溶液装入一电导池中,测得其电阻为-|||-525Ω。在同一电导池中装入 .1molcdot (dm)^-3 的NH3·H2O溶液,测得电阻为2030Ω。利用表-|||-7.3.2中的数据计算NH3·H2O的解离度α及解离常数 ^circ 。

液相色谱法和气相色谱法是依据()的状态进行分类。A. 流动相B. 固定相C. 色谱柱柱径D. 检测器

含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008mol·L−1 EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA标液15.20mL，然后加入上述EDTA标液25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mol·L−1 Cu2+标液返滴定，用去8.16mL，计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。已知M(Fe2O3) = 159.69 g·mol−1，M(Al2O3) = 101.96 g·mol−1。

氯乙烯(r1=1。67)与醋酸乙烯酯(r2=0.23)共聚,希望获得初始共聚物瞬时组成和85%转化率时共聚物平均组成为5%(摩尔分数)醋酸乙烯酯,分别求两单体的初始配比.

电位滴定法常用的参比电极是A. 1mol/L甘汞电极B. 0.1mol/L甘汞电极C. 饱和甘汞电极D. 标准氢电极

直接法配制标准溶液必须使用:( )A. 基准试剂B. 化学纯试剂C. 分析纯试剂D. 优级纯试剂

为测定水样中Cu2+及Zn2+含量，移取水样100.0mL，用碘量法测定Cu2+的量，消耗20.20 mL 0.1000 mol·L–1 Na2S2O3溶液；另取水样10.00 mL，调节pH＝5后，加入50.00 mL的0.01000 mol·L–1 EDTA溶液剩余的EDTA恰好与12.00 mL 0.01000 mol·L–1 Cu2+标准溶液反应完全，计算水样中Cu2+和Zn2+的含量(g·L–1)。已知M(Zn) = 65.38 g·mol−1，M(Cu) = 63.55 g·mol−1。

维生素C注射液碘量法含量测定溶液中应加入的掩蔽剂是A. 甲酸B. 甲醇C. 丙酮D. 丙醇E. 氢氧化钠试液

指出下列配位化合物中配位单元的空间结构并画出可能存在的几何异构体。-|||-(1)[ Cr(N(H)_(3))_(3)((H)_(2)O),] (Cl)_(3);-|||-(2)[ Co(N(H)_(3))_(2)((e))_(2)] (Cl)_(3);-|||-(3)[ Cr((H)_(2)O)_(4)(Cl)_(2)] Clcdot 2(H)_(2)O;-|||-(4)[ P(N(H)_(3))_(2)(OH)_(2)(Cl)_(2)] ;-|||-(5)[Pt(NH3)2BrCl];-|||-(6)[ Co(N(H)_(3))(en)(Cl)_(3)]

2. ([ Co(N{O)_(2))(N(H)_(3))_(5)] }^2+ 与 ([ Co(ONO)(N{H)_(3))_(5)] }^2+ 是属于 () 。-|||-A.电离异构 B.配位异构-|||-C.键合异构 D.几何异构

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