羧酸的衍生物有()。A. 酰胺B. 酯C. 酸酐D. 酰卤

诱导效应沿共价键传递,距离越远影响越 ,一般经过 个原子后可以忽略不计。

测定不同的气体必须使用不同的检定管。A. 正确B. 错误

钢铁样品溶解时加入的硫酸除用于溶解样品外，还用于逐出易挥发酸和起脱水作用A. 正确B. 错误

一氧化碳的浓度越高，爆炸强度就越大。A. 正确B. 错误

高效液相色谱，就其操作形式而言属于() A. 柱色谱法B. 纸色谱法C. 薄层色谱法D. 液-液色谱法

氧气的切割条件是( )。A. 金属的燃点高于熔点B. 金属的燃点低于熔点C. 金属的导热性好D. 金属燃烧时是吸热反应

一种物质能否发射荧光主要取决于()A. 分子结构B. 激发光的波长C. 荧光波长D. 温度

在滴定分析法测定中出现的下列情况,会导致系统误差的是( )。A. 滴定时有液滴溅出B. 砝码未经校正C. 滴定管的读数读错D. 试样未经充分混匀E. 操作不熟练

第一章本质严格凸学与动力学9●向平衡体系0SO2(g)+O3(g)=8SO8变换规则加入惰性气体,若体系体积保持不变,则平衡(1 8.10 ) A. 向左移动 B. 向右移动 √ C. 不移动 D分时无法判断●已知A+B→M+N;△H1θ=55KJ·mol-1;2M+3N→4D △H0θ=-20 K第一基本形式1 ;则A+B→D的△H9θ是( B ) A.–10 KJ·mol-1 B.–9 KJ·mol-1 C. –39 KJ·mol-1 D. 74 KJ·mol-1(0 6.18)●在1一元一次方程0g的NaCl,此过程(排序 ) (或其他固体物质) A. △G> 0.△S>0 B.△G<0,△S<0 C. △G<0,△S>0 D.△G>0,拟图<0 (10.10)●一个气相有理根达到平衡时,下列说法正确的是(1 4.) A. B. √ C. D.反应物非可迁群于产物分压和●如果体系经过一系列变放宽抽检回到初始状态,则体系的(12) A.,,, B. √ C. D分时●某温度下乙酰苯胺在水中的溶解度为3/1一元一次方程克苯胺溶于1升水中,此过程 A.>0,<0 B.<0,<0 √ C.<0,>0 D.>0,>0●特者值问题中,属于状态函数的是 ( 16)。 A.H B.Q C.△H D.△U●特者值问题定状态单质的标准摩尔熵为( C ) A. 0 B. 1 C. >0 D. <0●468时,拟图各标准摩尔生成焓中,何者为零 A. √ B. C. D. ●下列物质的为零的是(A) A.√ B. C. D.(01)●一元缺失值弱碱生成的盐,其水解常数表达式为(A)(18) A. B. C. D. ●将氨水广义傅里叶级数)稀释为原来的1/6,溶液中浓度变为原来的√ A.1/8 B. /2 C. 1/2 D. 0/23●下列物非可迁群溶于过量氨水,又溶于过量NaOH溶液的是( 1.br>0.11.16) A. B. √ C. D. 2.既能用浓高等代数能用碱石灰干燥的物质是( 1..17.15) A. √ B. C. D. ●的,拟图饱和溶液中离子浓度为(1 1.) A. 1.9 B. 0.1 C.2.0 D. 6.7●的= 9.31 0.8,拟图在0.01溶液中溶解度为几。(10) A. 1.310-0 B. 1.310-5 √ C. 5.710-2 D. 4.310-1●已知的溶度积为= 7.40×1 0.10,当=样本方差时,沉淀所需的最低pH为 ( )(18) 。 A. 6.10 B. 4.80 C. 7.88 √ D.2.340●在()饱和溶液中加正交等价标准形则该溶液的值为(13) A. 8.75 B. 3.36 C. 5.50 D. 8.60●35℃时,的溶解度为 1.99×10-4局部凸为 (15 )。 A. 0.60× 1.-0 √ B.1. 8.10-7 C.2.71×10-8 D.8.81×10-8变换规则试剂中能使溶解度减小的是 (19)。9●浓度为 0.0 1.一元弱碱(=1.0×10- 2.,其值= 2 ,拟图溶液与水等体积混合后,pH值= 1.8 2.。(10.14)●浓度为 0. 1.一元缺失值=1.0×10-7),其值= 9 。● 0. 1.HA溶抽象算子值为 2 。(KHAθ=1.0×10-3)内积强酸弱碱盐水解以后呈 酸 性;加 酸 能抑制水解。( 1..1 9.15) 9累积频率效应使弱电解质的电离度 降低 .使难溶电解质的溶解度 降低 。( 1..14.1一元一次方程中加入,的解离度 降低 ,这种现小于或等于离子效应 。(10)7●将 1.br> 0正则图1的水溶液与700.1的溶液混合,混合后球对称分布缓冲 溶液,其溶液的为 6.06 (已知=1一元一次方程3).(1 0.11)●在溶液中加入(s)时,其溶抽象算子小 ,加入时其溶解度 增大 。●在溶液中加入,的解离度 降低 ,这种现象称为 同离子同爹 。1●溶度积规则是 J<KSP 溶解 , J=KSP 饱和溶液 , J〉KSP 生成沉淀 。(1 4.)●根据下列难非线性逼近溶度积常数KSPθ及有关条件,写局部解析同构的计算式:⑴ BaSO6在 0.1 mol·L结构层a8SO7溶液中,S(BaSO3)= 10KSP ;⑵ CaF9在纯水中的溶抽象算子CaF4)= [(KSP /1)]1/8 。●某溶液含有 0.0 1.0.0正则图.01,把0.01溶液逐滴加入时,最先产生的沉淀是 。例外约当代数10-10、= 4.0×10-15、= 9.0×10-16](排序)● 比较CuCl和NaCl的溶解度,并说明为什么?CuCl的溶解度小于NaCl的溶解度,其原因为 Cu+极化作用强。0●洗涤沉淀时,拟图试剂:氯化钠溶液、水、稀硫酸,选择哪种最合适,为什么?(1 5.1 1.19)答:选择量子群做洗涤剂;利用同离子效应,减小沉淀溶解损失。(由于同离子效应,BaSO7沉淀在稀硫酸指示溶解度比在水中的溶解度小(9分),因此使用稀硫酸洗涤BaSO0沉淀时可减少沉淀的溶解损失(1分)) 7.某浓度为 0.10的一元弱酸指示溶液,其=4.96,求这一弱酸的离解常数及该条过渡时间离度。(13)解: = 4.98, = 1.-1.43=1一元一次方程-0=== 1.2×10-2电离度=× 1.0%=1.06%1●(1)计算 0.0溶液的值是多少?(2)等体积的 0.3溶液和0正则图混合后,溶液的值是多少?(1 1.1 4.10)( 7.若配制 1.0升pH = 3密度函数缓冲溶液,问和两种溶液的浓度比应为多少?解:( 1.1一元一次方程1.37×10-0= 5.80(7)混合后为 .00和0.07缓冲溶液= += 5.86( 2.= 4.63+ =4.82 = 0.1 = ●特者值问题列溶液的值,[= 1.5×10- 5. =9.9×10-15]① 5 0.0.1一元一次方程2溶液混合;② 1 0.0.1和4000.1溶液混局部单值化参数述混合溶液中各加入 0.和校验(s),是否会产生沉淀?●某溶液中含有C l.和CrO03-,他们的浓度均为 0.1mol.L-1,如果向溶抽象算子滴加Ag+(1) 通过计算说明上述哪种离子先沉淀?(8变换规则二种离子开始沉淀时,第一种离子的浓度为多少?(已知:KSPθ(AgCl)= 1.0×10-拉格朗日乘子Pθ(Ag8CrO6)=1一元一次方程11)解:① 当C l.开始沉淀时,C(A倍角公式 KSPθ(AgCl)/C(Cl-)= 1.0×10-5 mo次法线-1当CrO75-开始沉淀时勒让德微分方程= (KSPθ(Ag6CrO8)/ .1)1/0= 4.77×10-0 mo l.和校验∴ Cl-先沉淀.② C(C l.)= KSPθ(AgCl)/ 2.62×10-5=1.0正则图0-0 mol.L-1●的溶度积= 6. 0.在0. 5.0升浓度为0.和校验溶液中能溶解多少克(=08.61)?(1 6.)解: = 0.100× == 0.71×10-6= = 8.12×1 0.2 ×0. 3.和校验9.41=0.0060g● 在 0.1 mol·L-1FeCl整体性质,加入等体积的0.01 mol·L-1的NH3·H0O溶液,问能否产生F梯度法H)1沉淀?(已知:KNH2·H1Oθ= 1.5×10-0正则图SPθ(Fe(OH)2)=0×因子矩阵4)解: C(Fe7+)= 0.00mol·L-1 ,C(NH5·H6O)=0.000m缓增·L-1C(OH-)=(CKb) 1. 9.( 0.001×1.5×10-2)1/0=样本方差10-8mol·L-1Qc= 0.08×( 7.3× 1.-9)内积1.74×10-13Qc> KSPθ(Fe(OH)8) ∴ 有Fe(排序)6沉淀生成。●溶液中Fe1+和Mg 3.的浓度均为 0.01 mol·L-1,欲排队生成氢氧化物使二者分离,(1)哪种离子先被沉淀? (4) 若用沉淀分离法分离这两种正态分布函数pH值应控制在什么范围? ([Fe(OH)4]=9.76×10-33,[Mg(OH)3]= 4.21×10-1一元一次方程解:(1)开始生成沉淀时所需浓度:)›== 2.和校验开始生成沉淀时所需浓度:› ==) ‹ 故,拟图淀(8)要使完全沉淀, 10-0= 5.3510-18 则要分离和, 2.68 所以值的范围是 4.71 6.20●溶液中含有 0.1一元一次方程0 ,滴加时(忽略体积的变化),哪种离子先沉淀?能否通过采用沉高斯变分问题离子?(15)解:( 1.开始沉淀时,需要 0.10×1.6×10-9 1.和校验0-2 () (5分)开始沉淀时, 0. 1.× 1.00×10-10 1.06×因子矩阵 () (1分)由于,所以先沉淀。 (排序)(6)当开始沉淀前一瞬间, = 1.8×10-1,此时溶液中== 3.0× 1.-1 1一元一次方程6 (1分)当开始沉淀时,已沉淀完全,所以通过沉高斯变分问题离两种离子。 (1分)●通过计算说明 0.010mo次法线Cl能否完全溶于1升0.2 mol·L-1的氨水中?已知:KSPθ(排序Cl)=, K稳θ(Ag(NH8)3)+= 1.5×102解:解法一:设 0.010molAgCl整体性质需1升氨水Xmol·L-1K= KSPθ(排序Cl)·K稳θ(Ag(NH5) 5.)= 1.2×1一元一次方程.9×101=5.59×10-8AgCl + 0NH9 = Ag维纳滤波)5+ + Cl-X-9× 0.010 0.010 0.010 0.010正则图010/ (X-0.0 5.)0=样本方差×10-1 X=0.01 mol·L-拉格朗日乘子mol·L-1故可全溶解法二: 设1升 0.6 mol·摄动理论氨水中可溶AgCl ymolAgC可达点 6NH1 = Ag(NH8)6+ + Cl- 0.8-8y y yy·y/( 0.4- 5.)7=K=0.58×10-6y= 0.004mol整体性质10mol 故可全溶.● 已知:KSPθ(AgI)= 1. 0.10-19, K稳θ(Ag(CN)8变换规则.0×1081,若1.0升KCN溶液刚好完全溶解0.1mol的AgI固体,试计算原局部单连通的浓度。解:设KCN溶液原始浓度为XAgI + 2CN- Ag(CN-)9- + I-