题目
关于σ键和π键的形成过程,下列说法不正确的是( )A. HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B. N2分子中的π键为p-p π键,π键不能绕键轴旋转C. CH4中的碳原子为sp3杂化,4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D. 乙烯(CH2==CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
关于σ键和π键的形成过程,下列说法不正确的是( )
A. HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B. N2分子中的π键为p-p π键,π键不能绕键轴旋转
C. CH4中的碳原子为sp3杂化,4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D. 乙烯(CH2==CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
题目解答
答案
A. HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
解析
步骤 1：分析HCl分子中的σ键形成
HCl分子中的σ键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的。因此，选项A的描述不正确，因为HCl分子中的σ键不是由两个s轨道重叠形成的。
步骤 2：分析N2分子中的π键形成
N2分子中的π键是由两个氮原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，形成p-p π键。π键不能绕键轴旋转，因为旋转会破坏p轨道的重叠。因此，选项B的描述是正确的。
步骤 3：分析CH4分子中的σ键形成
CH4分子中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子的s轨道形成σ键。因此，选项C的描述是正确的。
步骤 4：分析乙烯分子中的σ键和π键形成
乙烯(CH2==CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键。碳碳之间的σ键是由两个碳原子的sp2杂化轨道“头碰头”重叠形成的，而π键是由两个碳原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。因此，选项D的描述是正确的。
HCl分子中的σ键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的。因此，选项A的描述不正确，因为HCl分子中的σ键不是由两个s轨道重叠形成的。
步骤 2：分析N2分子中的π键形成
N2分子中的π键是由两个氮原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，形成p-p π键。π键不能绕键轴旋转，因为旋转会破坏p轨道的重叠。因此，选项B的描述是正确的。
步骤 3：分析CH4分子中的σ键形成
CH4分子中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子的s轨道形成σ键。因此，选项C的描述是正确的。
步骤 4：分析乙烯分子中的σ键和π键形成
乙烯(CH2==CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键。碳碳之间的σ键是由两个碳原子的sp2杂化轨道“头碰头”重叠形成的，而π键是由两个碳原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。因此，选项D的描述是正确的。