(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和; (2) 对于纯组分,则化学势等于其Gibbs自由能; (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律; (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律。上述说法中正确的是: ( )A. (1) (2)B. (2) (3)C. (2) (4)D. (3) (4)

本题考查溶液化学势的基本概念及理想溶液的性质，需明确以下关键点：

1. 化学势的定义：溶液中各组分的化学势是独立存在的，整体溶液的化学势并非简单相加。
2. 纯组分化学势与Gibbs自由能的关系：化学势是偏摩尔Gibbs自由能，需注意单位（摩尔）。
3. 理想溶液的定律适用性：理想溶液中，溶剂服从Raoult定律，溶质服从Henry定律，且两种定律在理想溶液中可统一为分压公式。

判断各说法正确性：

1. (1) 错误
   溶液的化学势是各组分化学势的总和，但并非直接相加，需通过偏摩尔量计算。

2. (2) 错误
   化学势是摩尔Gibbs自由能，题目未明确“摩尔”，表述不严谨。

3. (3) 正确
   理想溶液中，各组分分压公式为 $p = p^\circ x$，符合Henry定律（$p = kx$，其中 $k = p^\circ$），因此所有组分均服从Henry定律。

4. (4) 正确
   Raoult定律是Henry定律的特例（$k = p^\circ$），因此所有组分也服从Raoult定律。

结论：

正确选项为D（3）（4）。