不是共轭酸碱对的一组物质是( )。 A. NH_3，NH_2^- B.NaOH，Na^+ C.HS^-，S^2- D.H_2O，OH^-

极性液体和固体的相对介电常数随温度升高的变化规律是()。 A. 变大B. 变小C. 不变D. 先升后降

20.未结合胆红素不能与重氮试剂直接反应，因此又被称为间接胆红素。A. 正确B. 错误

《国际危规》规定，干燥的棉麻属于，鱼粉(未经抗氧处理)属于____。 A. 易燃固体;易燃固体B. 易燃固体;易自燃物质C. 易自燃物质;易自燃物质D. 易自燃物质;易燃固体

下列说法中，不正确的是（ ）A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量

16.能产生 m/z92 强离子峰的结构是 () 。-|||-0 0-|||-A. B. C.

66对无效的硝酸炸药,可以采用()进行销毁。 A. 爆炸法B. 溶解法C. 淹溺法D. 掩埋法

某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D F已知：OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D F请回答：（1）化合物F的官能团名称是 ____ 。（2）化合物G的结构简式是 ____ 。（3）下列说法不正确的是 ____ 。A．化合物A的碱性弱于OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D FB．A+B→C的反应涉及加成反应和消去反应C．D→E的反应中，试剂可用Cl2/FeCl3D．“消炎痛”的分子式为C18H16ClNO4（4）写出H→I的化学方程式 ____ 。（5）吗吲哚-2-甲酸（OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D F）是一种医药中间体，设计以OCH3 CH3COCH2CH2COOCH3-|||-B C13H18N2O3-|||-NH C CH3O CH2COOH-|||--CH3-|||-NH2 N-|||-A HCl 水解 =0-|||-C20H21ClN2O C20H18ClN-|||-CH3 COOH H I-|||-试剂 SOCl-|||-C7H7Cl →[ C7H4Cl2O Cl-|||-E d G 消炎痛-|||-D F和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ____ 。（6）写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 ____ 。①分子中有2种不同化学环境的氢原子；②有甲氧基（—OCH3），无三元环。

, l4 t0 t2对碳硫及其化合物的研究有重要的意义． I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式： ______ ． Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）, l4 t0 t2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式： ______ ． （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是 ______ （填字母）． A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大 C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 D．平衡后升高温度，平衡常数K增大 （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 X 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 Y t 实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为 ______ ；T1______ T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是 ______ （4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是 ______ ．

燃烧产物一般有窒息性和一定毒性。A. 对B. 错