2.0103molL1HNO3溶液的pH=_________________。

关键知识点：本题考查强酸溶液pH的计算，需明确强酸在水中完全电离的性质，并掌握pH的计算公式。

解题思路：

1. 强酸完全离解：硝酸（HNO₃）是强酸，在水中完全电离为H⁺和NO₃⁻，因此溶液中H⁺浓度等于HNO₃的初始浓度。
2. pH公式应用：根据公式 pH = -log[H⁺]，代入H⁺浓度计算即可。

易错点：需注意浓度的有效数字和对数计算的准确性。

步骤1：确定H⁺浓度

HNO₃为强酸，完全电离，故溶液中 [H⁺] = 2.0103 × 10⁻³ mol/L（题目中浓度实际应为2.0103×10⁻³ mol/L，而非2.0103 mol/L，否则pH结果不合理）。

步骤2：计算pH

根据公式 pH = -log[H⁺]：
$\begin{align*}\text{pH} &= -\log(2.0103 \times 10^{-3}) \\&= -\left[\log(2.0103) + \log(10^{-3})\right] \\&= -\left[0.3033 - 3\right] \\&= 2.6967 \approx 2.70 \quad (\text{保留两位小数})\end{align*}$