【题文】硫酸亚铁铵(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O(1)下列说法正确的是_________。 A．废铁屑需用(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液 B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧 C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内 D．鉴定所得晶体中含有(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象 (N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O (2)废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。a.(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液 b.碳粉 c.(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液 e.(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液 f.乙醇①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。(3)步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)_________。(4)制得(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。(5)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O的高锰酸钾溶液250mL；步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，立即用(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O滴定，从而标定(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O浓度为(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O；步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；步骤四：用标准(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；b.用蒸馏水洗涤滴定管；c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；d.用操作溶液润洗滴定管；e.将活塞旋转(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O后，再次观察；f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；g.右手拿住滴定管使其倾斜(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，左手迅速打开活塞。

在电位滴定法测定乙酸离解常数的实验中,电池电动势的值与()有关。(-)A. 液接电势B. 甘汞电极电势C. 玻璃电极电势

由于氯化亚锡易水解及还原性较强,所以配制其溶液时应()。A. 用浓盐酸溶解氯化亚锡后,再适当稀释B. 只用水溶解氯化亚锡C. 在配好的溶液中加入少量锡粒D. 在配好的溶液中加入少量铁片

在“化学反应焓变的测定”实验中，要将3.0克锌粉缓慢倒入热量计____中。A. 正确B. 错误

关于铬酸洗液，不正确的说法是()。A. 被洗涤的仪器内不能有水B. 可循环使用C. 铬酸洗液不会灼伤皮肤和衣物D. 当洗液的颜色变为绿色时表明已失效

在乙酸离解常数的测定——电位滴定法实验中，临近化学计量点前后，应减少每次NaOH滴定剂的加入量，便于得到准确的滴定突跃。A. 对B. 错

在电位滴定法测定乙酸离解常数的 实验中,在化学计量点附近,每次 滴定剂加入量为( )。A. 0.1~0.2mLB. 0.5mLC. 2mLD. 1mL

在“有机酸摩尔质量的测定”实验中,用NaOH溶液滴定乙二酸溶液前,锥形瓶需要用乙二酸溶液润洗三____次。A. 正确B. 错误

滴定方法是化学定量研究的常用方法。室温下，某学生实验小组向 (20 mL)、浓度均约为 0(. 1 mol)cdot ({{L)}^-1} 的盐酸和醋酸溶液中分别滴入 0.1000 mol⋅L−1 NaOH 标准溶液，记录溶液 (pH) 后绘制滴定曲线。配制 (100 mL 0)(. 100 mol)cdot ({{L)}^-1}(NaOH) 标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。以下步骤合理的顺序为(用字母序号填写) 。A.向锥形瓶里注入 20(.00 mL) 待测 (HCl) 溶液，并滴入 2sim 3 滴酚酞B.用标准溶液润洗碱式滴定管 2sim 3 次C.固定好装标准溶液的碱式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡D.取标准 (NaOH) 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2sim (3 cm)E.调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 (NaOH) 溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度滴定管 (F)，应该选择右图中滴定管 (填标号，下同)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。① ② ③-|||-甲 乙有位同学设计出如下实验记录表：V( (NaOH) )(/mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0020.0021.0022.0023.0030.00(pH) 请简述此表内容设计的不足之处： 。实验结束，绘制的滴定曲线如图，下列说法正确的是 。① ② ③-|||-甲 乙A.曲线①表示 (NaOH) 溶液滴定盐酸时的 (pH) 变化B.两组实验滴定时都可选甲基橙作指示剂C.(a) 点 c( (C)({{H)}_3}(CO)({{O)}^-} )">:c(CH3COOH)>c(CH3COO−)D.(pH)=3 的 (C)({{H)}_3}(COOH) 溶液和 (pH)=11 的 (C)({{H)}_3}(COONa) 溶液，水的电离程度前者小于后者该实验中，下列操作中可能使所测 (HCl) 溶液的浓度数值偏低的是 。A.酸式滴定管未润洗就直接注入盐酸溶液B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数乙二酸((HOOC)-(COOH)，可简写为 ({{H)}_2}({{C)}_2}({{O)}_4})俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：取某浓度的乙二酸溶液 25(.00 mL) 于锥形瓶中，滴加 0(.1000 mol)cdot ({{L)}^-1} 的酸性高锰酸钾溶液，发生反应 (KMn)({{O)}_4}+ ({{H)}_2}({{C)}_2}({{O)}_4}+ ({{H)}_2}(S)({{O)}_4}= (MnSO)_4^+ ({{K)}_2}(S)({{O)}_4}+ (C)({{O)}_2}uparrow + ({{H)}_2}(O)(请完成配平)。高锰酸钾标准液应盛放在 滴定管。当标准液滴至 20(.00 mL) 时，溶液 ，说明达到滴定终点，则此乙二酸的浓度为 (mol)cdot ({{L)}^-1}，该滴定原理是利用了草酸的 性。该小组同学将 2(.52 g) 草酸晶体(({{H)}_2}({{C)}_2}({{O)}_4}cdot 2({{H)}_2}(O)，摩尔质量 (126 g/mol))加入到 (100 mL 0)(.2 mol)cdot ({{L)}^-1} 的 (NaOH) 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 (用文字简单表述)。

在电位滴定法测定乙酸离解常数的 实验中,确定滴定终点所用的是( )曲线。A. pH-△VB. pH-VC. pH-TD. pH-t