题目
化合物X由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验：白色固体-|||-H-|||-白色固体 无色溶液 HNO3 1.435g-|||-A G 足量-|||-X Na2CO 0.500g 浅黄色固体 氨水 无色溶液-|||-足量 足量 I-|||-195g 无色溶液 HI 棕黄色溶液 多次萃取 水溶液 AgNO 黄色固体-|||-B 足量 D 足量 Agl-|||-无色溶液已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。请回答：（1）X的组成元素是 ____ ，X的化学式是 ____ 。（2）写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 ____ 。（3）写出生成白色固体H的离子方程式 ____ 。（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子 ____ 。
化合物X由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验：
已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。
请回答：
（1）X的组成元素是 ____ ，X的化学式是 ____ 。
（2）写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 ____ 。
（3）写出生成白色固体H的离子方程式 ____ 。
（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子 ____ 。
已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。
请回答：
（1）X的组成元素是 ____ ，X的化学式是 ____ 。
（2）写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 ____ 。
（3）写出生成白色固体H的离子方程式 ____ 。
（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子 ____ 。
题目解答
答案
解：（1）通过以上分析知，X的组成元素是Ca、Cl、O，X的化学式是Ca（ClO4）2，
故答案为：Ca、Cl、O；Ca（ClO4）2；
（2）B中含有NaClO4，能氧化HI生成I2，同时生成NaCl、H2O，B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式为8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O，
故答案为：8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O；
（3）G为银氨溶液，G和足量稀硝酸反应生成氯化银白色沉淀和氯化铵，生成白色固体H的离子方程式为[Ag（NH3）2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+，
故答案为：[Ag（NH3）2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+；
（4）I中含有NH4Cl、HNO3，酸遇蓝色石蕊试纸变红色，铵根离子和NaOH溶液反应生成NH3•H2O，加热NH3•H2O分解生成NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验溶液Ⅰ中的阳离子方法为：用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH4+，
故答案为：用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH4+。
故答案为：Ca、Cl、O；Ca（ClO4）2；
（2）B中含有NaClO4，能氧化HI生成I2，同时生成NaCl、H2O，B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式为8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O，
故答案为：8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O；
（3）G为银氨溶液，G和足量稀硝酸反应生成氯化银白色沉淀和氯化铵，生成白色固体H的离子方程式为[Ag（NH3）2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+，
故答案为：[Ag（NH3）2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+；
（4）I中含有NH4Cl、HNO3，酸遇蓝色石蕊试纸变红色，铵根离子和NaOH溶液反应生成NH3•H2O，加热NH3•H2O分解生成NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验溶液Ⅰ中的阳离子方法为：用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH4+，
故答案为：用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH4+。
解析
步骤 1：确定X的组成元素
根据题意，X由三种元素组成，且通过实验流程可以推断出X的组成元素。从实验流程中，我们可以看到X与Na2CO3反应生成白色固体A，A与HCl反应生成无色溶液，无色溶液与氨水反应生成浅黄色固体，浅黄色固体与HI反应生成棕黄色溶液，棕黄色溶液与AgNO3反应生成黄色固体B。根据这些反应，可以推断出X的组成元素是Ca、Cl、O。
步骤 2：确定X的化学式
根据步骤1的推断，X的组成元素是Ca、Cl、O。根据实验流程，X与Na2CO3反应生成白色固体A，A与HCl反应生成无色溶液，无色溶液与氨水反应生成浅黄色固体，浅黄色固体与HI反应生成棕黄色溶液，棕黄色溶液与AgNO3反应生成黄色固体B。根据这些反应，可以推断出X的化学式是Ca(ClO4)2。
步骤 3：写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式
根据实验流程，B与HI反应生成棕黄色溶液。根据化学反应原理，B中的NaClO4能氧化HI生成I2，同时生成NaCl、H2O。因此，B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式为8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O。
步骤 4：写出生成白色固体H的离子方程式
根据实验流程，G为银氨溶液，G和足量稀硝酸反应生成氯化银白色沉淀和氯化铵。因此，生成白色固体H的离子方程式为[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ = AgCl↓ + 2NH4+。
步骤 5：设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子
根据实验流程，I中含有NH4Cl、HNO3。酸遇蓝色石蕊试纸变红色，铵根离子和NaOH溶液反应生成NH3•H2O，加热NH3•H2O分解生成NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。因此，检验溶液Ⅰ中的阳离子方法为：用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH4+。
根据题意，X由三种元素组成，且通过实验流程可以推断出X的组成元素。从实验流程中，我们可以看到X与Na2CO3反应生成白色固体A，A与HCl反应生成无色溶液，无色溶液与氨水反应生成浅黄色固体，浅黄色固体与HI反应生成棕黄色溶液，棕黄色溶液与AgNO3反应生成黄色固体B。根据这些反应，可以推断出X的组成元素是Ca、Cl、O。
步骤 2：确定X的化学式
根据步骤1的推断，X的组成元素是Ca、Cl、O。根据实验流程，X与Na2CO3反应生成白色固体A，A与HCl反应生成无色溶液，无色溶液与氨水反应生成浅黄色固体，浅黄色固体与HI反应生成棕黄色溶液，棕黄色溶液与AgNO3反应生成黄色固体B。根据这些反应，可以推断出X的化学式是Ca(ClO4)2。
步骤 3：写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式
根据实验流程，B与HI反应生成棕黄色溶液。根据化学反应原理，B中的NaClO4能氧化HI生成I2，同时生成NaCl、H2O。因此，B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式为8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O。
步骤 4：写出生成白色固体H的离子方程式
根据实验流程，G为银氨溶液，G和足量稀硝酸反应生成氯化银白色沉淀和氯化铵。因此，生成白色固体H的离子方程式为[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ = AgCl↓ + 2NH4+。
步骤 5：设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子
根据实验流程，I中含有NH4Cl、HNO3。酸遇蓝色石蕊试纸变红色，铵根离子和NaOH溶液反应生成NH3•H2O，加热NH3•H2O分解生成NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。因此，检验溶液Ⅰ中的阳离子方法为：用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH4+。