例5.5.1 氢气是可再生的绿色清洁能源,又是重要的化工原料,氢气的生产对于氢能的-|||-利用至关重要。制备氢气有多种方法,其中有一种方法是将天然气在催化剂作用下热解制得-|||-氢气:-|||-(H)_(4)(g)=!=!= C(s)+2(H)_(2)(g)-|||-已知500℃下该反应的 (Delta )_(t)(G)_(m)^theta =5.56kJcdot (mol)^-1 ,求500℃下:-|||-(1)总压p分别恒定为101.325kPa和50.663 kPa时CH 4的转化率α;-|||-(2)总压p恒定为101.325 Pa的条件下,通入与CH4等物质的量的惰性气体时CH4的-|||-转化率α。 __

man 的E'各为1.36V、1007V和0.54V,今有一种 (H)_(2) 、Br 阳-|||-I^- 的混合溶液,标准状态时)向该溶液中加入 ^3+((E)^theta (Fe)^3+/(Fe)^2+=0.771N) ,则能与 ^3+ 反生氧-|||-__-|||-化还原反应的离子有 __-|||-A. Cl^- 和 Br B.Br和 C.只有 D.只有 Cl^-

5-10在真空的容器中放入故态的NH4HS,于25℃下分解为NH3与H2S,平衡时容器内的压力为66.66kPa.(1)当放入NHHS时容器已有39.99kPa的H2S,求平衡时容器中的压力;(2)容器中原有6.666kPa的NH3,问需多大压力的H2S,才能形成NHHS固体?

(13分)(2014春•延边州校级期中)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答下列问题(1)基态B原子的电子排布式为 1s22s22p1 ;B和N相比,电负性较大的是 N ,BN中B元素的化合价为 +3 ;(2)在BF3分子中,F﹣B﹣F的键角是 120° ,B原子的杂化轨道类型为 sp2 ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4﹣的立体结构为 正四面体 ;(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为 极性键 ,层间作用力为 分子间作用力 ;　A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．CO2和H2O10.(1分)(2014春•兰州校级期中)下列说法不正确的是( )　A．互为同分异构体的分子结构几乎完全相同　B．丙氨酸CH3﹣CH（NH2）﹣COOH存在手性异构体　C．标准状况下，相同体积的NH3、CH4、HF含有相同的电子数　D．等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol11.(2分)(2012春•泰安期末)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )x-|||-W Y R-|||-z　A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高　B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同　C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高　D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强12.(2分)(2014春•兰州校级期中)下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( )　A．CCl4和SiCl4的熔点　B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点　C．SO2和CO2在水中的溶解度　D．H2SO3和H2SO4的酸性13.(2分)(2015春•新疆校级期中)下列描述中正确的是( )　A．CS2为V形的极性分子　B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形　C．SF6中的空间构型为正四面体形　D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化14.(2分)(2014春•兰州校级期中)NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )　A．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L　B．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个　C．6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023　D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102315.(2分)(2014春•兰州校级期中)下列说法中错误的是( )　A．SO2、SO3都是极性分子　B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强　D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 4 个氮原子、 4 个硼原子,立方氮化硼的密度是 x-|||-W Y R-|||-z g•cm﹣3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA).考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有分析：（1）B原子核外有5个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一其元素元素，电负性随着原子序数增大而增大；化合物中各元素化合价的代数和为，该化合物中N元素化合价为﹣3价，据此判断B元素化合价；（2）BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型，BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，BF4﹣中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对；（3）不同非金属元素之间易形成极性键；分子之间存在分子间作用力；（4）该晶胞中如果C原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上C原子连接一个N原子；该晶胞边长=361.5pm=361.5×10﹣10cm，体积=（361.5×10﹣10cm）3，密度=．解答：解：（1）B原子核外有5个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式1s22s22p1；同一其元素元素，电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性N＞B；化合物中各元素化合价的代数和为，该化合物中N元素化合价为﹣3价，则B元素化合价为+3价，故答案为：1s22s22p1；N；+3；（2）BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，则F﹣B﹣F的键角是120°；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型，BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，BF4﹣中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以BF3分子中B采用sp2杂化、BF4﹣是正四面体结构，故答案为：120°；sp2；正四面体；（3）不同非金属元素之间易形成极性键，所以B﹣N原子之间存在极性键；分子之间存在分子间作用力，所以层之间存在分子间作用力，故答案为：极性键；分子间作用力；（4）该晶胞中如果C原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上C原子连接一个N原子，所以该晶胞中C原子个数=8×+6×=4、N原子个数为4；该晶胞边长=361.5pm=361.5×10﹣10cm，体积=（361.5×10﹣10cm）3，密度==g•cm﹣3=g•cm﹣3，故答案为：4；4；．点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，难点是晶胞密度计算，知道密度公式中各个字母含义，题目难度中等．

全层样是取样器在一个方向通过整体液面,使其充满()液体时取得的式样。A. 3div 4 B. 1div 3 C. 1div 2 D. 全部

2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域键,它是.....( )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π1620

由苯胺分子图0.395 0.443-|||-、-|||-0.679-|||-0.416 1.064 0.935 NH2)-|||-1.845-|||-0.997 1.081 0.111 判断亲核试剂反应概率最大的位置是( )。A．N位B．间位C．对位D．邻位

当样品中待测物质含量超过标准曲线有效范围时，为了得到样品中的准确含量，应该采取的办法，正确的是A. 增加标准曲线剂量点B. 减少样品的加样量C. 将该样本进行稀释D. 对该样品进行浓缩

用万分之一电子天平称得样品0.5g应记为A. 0.5gB. 0.50gC. 0.500gD. 0.5000g

39.电池Pb(s),PbCl2 (s)|NaCl(aq)|AgCl(s),Ag(s),在温度为300K,压力为p时,测得-|||-=0.49004V, 温度系数为 -1.80times (10)^-4 Vcdot (K)^-1, 压力系数 (dfrac (partial {E)^theta }(partial p))=8.9times (10)^-12Vcdot p(a)^-1, 试-|||-写出电池有2 mol电子的电荷量通过时的电池反应,并求300K时电池反应的E^6、 Delta .(S)_(m)-|||-Delta (H)_(m)^theta Delta (r)_(m)^theta 和