组分分析及测定(双指示剂法测定混合碱含量)使用的两种指示剂分别为:()。A. 甲基红B. 酚酞C. 甲基橙D. 百里酚酞

不属于精密仪器的是()A. 酸度计B. |电导仪C. 分光光度计D. |试管

对表面活性剂的临界胶束浓度叙述正确的是A. 临界胶束浓度是开始形成胶束时表面活性剂的最低浓度B. 临界胶束浓度的数值只受温度、分子缔合程度的影响C. 临界胶束浓度的大小只受表面活性剂用量的影响D. 临界胶束浓度的数值不受 pH 及电解质的影响

(NH)_4(Cl)、(NaAc)、(NH)_4(Ac)三种溶液，在相同浓度、相同温度下其(pH)值由大到小的顺序是( )。A. (NH)_4(Cl)、(NaAc)、(NH)_4(Ac)B. (NaAc)、(NH)_4(Cl)、(NH)_4(Ac)C. (NH)_4(Ac)、(NaAc)、(NH)_4(Cl)D. (NaAc)、(NH)_4(Ac)、(NH)_4(Cl)

滴定过程中,眼睛应注意观察滴定管的读数。()A. 正确B. 错误

灰分测定时，灰化温度是A. 1000度B. 500度C. 200度D. 800度

指出下列各体系的独立组分数和自由度数为多少(1) NH4Cl(s)部分分解为 NH3 ( g)和HCl (g)。.(2) 上述体系中再额外加人少量的 NH3 ( g )。(3) NH4HS ( S )和任意量的NH3( g )、H2S ( g )混合达平衡。(4) C ( s ) 与CO(g)、CO2(g)、O2(g)在 700℃ 时达平衡。

在室温下，液体 A与液体 B能形成理想液态混合物。现有一混合物的蒸气相，其中 A 的摩尔分数为 0.4，把它放在一个带活塞的汽缸内，在室温下将汽缸缓慢压缩。已知纯液体A与B的饱和蒸气压分别为 p_A=40.0 kPa，p_B=120.0 kPa，试求：(1)当液体开始出现时，汽缸内气体的总压。(2)当气体全部液化后，再开始汽化时气体的组成。

二氢黄酮类化合物具有的性质是A. NaBH 4 反应呈红色B. 盐酸 - 镁粉反应呈红色C. 水溶性大于黄酮D. 显黄色E. 有旋光性

物质的量(mol)-|||-.6-|||------|||-0.4-|||-0.3 H; --|||-0.2-|||-0.1-|||-o-|||-5 10 15 20 25-|||-时间(min)氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途．回答下列问题：（1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应．该反应的氧化产物为 ____ （填名称）．（2）某工业废水中含有Mg2+、Cu2+等离子．取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg（OH）2开始沉淀时，溶液中((c（C{U^2+)）})/((c（M{g^2+)）)}为 ____ ．已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．（3）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H=-92.2kJ•mol-1，1mol-1N2（g），1molH2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6Kj、436Kj的能量，则1molNH3（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ____ Kj．（4）Fritz Haber 研究了下列反应：N2（g）+3h2⇌2NH3（g）在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：①在0～10min内，平均反应速率υ（NH3）= ____ ②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是 ____ （填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是 ____ ③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？ ____ （填“是”或“否”）其判断理由是 ____ ④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为 ____ （不需要算出结果，）NH3的体积分数是 ____ （保留两位小数）