298K、标准态时，(NH)_3((g))与(O)_2((g))反应生成(NO)((g))和(H)_2(O)((g))，每氧化1mol(NH)_3((g))放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为(NH)_3((g))+5/4(O)_2((g))arrow(NO)((g))+3/2(H)_2(O)((g))，triangle_r Hm=-226.2(kJ)。A. 对B. 错

298K、标准态时，$\text{NH}_3(\text{g})$与$\text{O}_2(\text{g})$反应生成$\text{NO}(\text{g})$和$\text{H}_2\text{O}(\text{g})$，每氧化1mol$\text{NH}_3(\text{g})$放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为$\text{NH}_3(\text{g})+5/4\text{O}_2(\text{g})\rightarrow\text{NO}(\text{g})+3/2\text{H}_2\text{O}(\text{g})$，$\triangle_r Hm=-226.2\text{kJ}$。

A. 对

B. 错