下列哪两种物质混合见光即发生爆炸?()A. 氢气B. 氧气C. 氮气...D. 氯气

砷盐检查法中，在反应液中加入碘化钾及酸性氯化亚锡，其作用是( )。A. 将五价砷还原为三价砷B. 抑制锑化氢的生成C. 抑制硫化氢的生成D. 有利于砷化氢的产生E. 有利于砷斑颜色的稳定

美沙酮的化学名为A. 1-甲基-4-苯基-4-哌啶甲酸乙酯B. 6-二乙氨基-4，4-二苯基-3-庚酮C. 6-二乙氨基-4，4-二苯基-2-庚酮D. 1-乙基-4-苯基-4-哌啶甲酸乙酯E. 6-二甲氨基-4，4-二苯基-3-庚酮

6、已知H3PO4的 (a)_(1)=6.92times (10)^-3 Ka2-|||-=6.23times (10)^-8 , _({a)_(3)}=4.79times (10)^-13, 在0.1-|||-cdot (L)^-1 磷酸溶液中,下列离子浓度大-|||-小顺序正确的是-|||-A、 (O)_(4)^2-gt (P{O)_(4)}^3-gt (H)^+gt (OH)^- B、-|||-^+gt (H)_(2)P(O)_(4)gt (P{O)_(4)}^3gt (OH)^--|||-C、 _(2)P(O)_(4)gt HP(O)_(4)^2-gt (P{O)_(4)}^3-gt (OH)^- D、-|||-_(2)P(O)_(4)gt HP(O)_(4)^2-gt OHgt (P{O)_(4)}^3-

[单选，A2型题，A1/A2型题] 离子交换层析是一种（）A . 液-液相层析B . 液-固相层析C . 气-液相层析D . 气-固相层析E . 以纸为支持介质的层析

例1.1:已知甲醇合成塔上压力表的读数150kgf/cm2,这时车间内气压计上的读数为780mmHg。试求合成塔内绝对压力等于多少kPa? 14819kPa例1.2:在通风机吸气管上用U型管压力计测出的压力为300mmHO,这时气压计上的读数750mmHg。 试:(1)求吸气管内气体的绝对压力等于多少kPa? 103kPa(2)若吸气管内的气体压力不变,而大气压下降至735mmHg,这时U型管压力计的读数等于多少?504mmH2O例1.3:某容器被一刚性壁分成两部分,在容器的不同部位安装有压力计,如图所示。压力表A、C位于大气环境中,B位于室Ⅱ中。设大气压力为97KPa:(1)若压力表B、表C的读数分别为75kPa、0.11MPa,试确定压力表A上的读数及容器两部分内气体的绝对压力;p=35kPa, p=207kPa, p=132kPa(2)若表C为真空计,读数为24kPa,压力表B的读数为36kPa,试问表A是什么表?读数是多少? A为真空计,且p=60kPa例1.4:判断下列过程中哪些是①可逆的②不可逆的③不确定是否可逆的,并扼要说明不可逆的原因。 (1)对刚性容器内的水加热,使其在恒温下蒸发;是不确定的。(2)对刚性容器内的水作功,使其在恒温下蒸发;是不可逆的。(3)对刚性容器中的空气缓慢加热。使其从50℃升温到100℃。是不确定的。(4)一定质量的空气,在无摩擦、不导热的汽缸和活塞中被缓慢压缩。是可逆的。(5)50℃的水流与25℃的水流绝热混合。是不可逆的。例2.1:如图所示,某种气体工质从状态1(p、V)可逆地膨胀到状态2(p、V)。膨胀过程中: (a)工质的压力服从p=a-bV,其中a、b为常数;(b)工质的pV值保持恒定为pV 试:分别求两过程中气体的膨胀功。答案:(a)1-|||-p1-|||-0-|||-k-|||-2 2-|||-1 2;(b)例2.2:如图所示,一定量气体在气缸内体积由0.9m可逆地膨胀到1.4m,过程中气体压力保持定值,且p=0.2MPa,若在此过程中气体内能增加12000J,试求:例4.15:试确定下列多变过程的多变指数n,将过程绘于同一p-v图和T-s图上,并判定过程特性:吸热还是放热?输出功还是耗功?内能增大还是减小?设工质为空气,比热容c1=0.717kJ/(kgK),绝热指数k=1.4。n1=1.325,n1=0.92由于p> p,v< v,且1根据q>0,0<1,在T-s图上得出过程线1-2以及相应在p-v图上的过程线1-2。该过程为吸热、膨胀做功、升温、内能增大过程。1-|||-p1-|||-0-|||-k-|||-2 2-|||-1 2例4.16:某气体循环由下列可逆过程组成:1-2为绝热压缩过程,初温度为T,压缩比ε=(V/V)=8;2-3为定压加热过程,V=2V;3-4为定温膨胀过程,V=V;4-1为定容放热过程。若设气体k=1.4,试:(1)绘出该循环的p-v图及T-s图;(2)计算相同温限的卡诺循环热效率;78.3%(3)计算该循环的热效率。37.6%1-|||-p1-|||-0-|||-k-|||-2 2-|||-1 2例5.1:现有一空气压缩机进口压力,未经冷却的气体温度,流速;排气压力,温度,流速;周围环境温度。试求每kg空气在机内作稳定流动时火用变化值等多少?(按理想气体考虑,空气定压比热容,R=0.287kJ/(kg·K))-137.89 kJ/kg例5.2:一刚性绝热容器用刚性透热壁分成A、B两部分且各储有1kg空气,压力和温度分别为100kPa、600kPa和300K、700K,如图所示。通过传热,两侧温度最后相等。设大气温度T=300K,试求该过程的有效能损失(内能火用损失、物理火用损失)。已知:c=0.717kJ/(kg·K),c=1.004kJ/(kg·K) 37.5kJ例5.3:经过一段管路后,压缩空气的压力和温度由0.9MPa、50℃降至0.8MPa、45℃,环境温度T1=293K,压力p1=0.1MPa。求火用效率和火用损失。已知空气c2=1.012kJ/(kg·K),R=0.287kJ/(kg·K) 94.45%,10.34kJ/kg例5.4:刚性容器A容积V=3m,内有CO,压力p=0.6MPa,温度t=27℃,通过阀门与管道连接,如图。管道中CO作稳定流动,p=2MPa,t=27℃。若将阀门开启,管道则向A充气,直至A中压力达到p=1.8MPa,然后将阀门关闭,这时t=57℃。经足够时间,容器中CO的温度又降至t=27℃,与大气温度t相等。试求整个过程有效能损失。大气压力p=0.1MPa 1924kJ例5.5:现有一换热器,热流体进出口温度分别为450K和310K,流量M=2.5kg/min,比热容C=4.40kJ/(kg·K);冷流体进出口温度分别为298K和390K,比热容C=4.70kJ/(kg·K);环境温度T=298K。试确定冷、热流体的火用变化值、火用损耗以及火用效率等多少?(换热时按定压过程分析)热流体:318.37kJ/min冷流体:-197.81kJ/min火用损失120.56kJ/min火用效率62.13%例5.6:内燃机入口气体参数为温度t=900℃,压力为p=0.85MPa ,流速c=120m/s。在内燃机内绝热膨胀做功后,变为温度t=477℃,压力p=0.1MPa ,流速c=70m/s的废气。取气体比热容c=1.1kJ/(kg·K),气体常数R=0.28kJ/(kg·K),大气温度t=25℃,压力为p=0.1MPa ,试计算:(1)该过程完成的轴功;(2)内燃机入口和出口气体的火用值;(3)理论上该过程能完成的最大轴功;(4)该过程的火用损失。470.10kJ/kg,699.1 kJ/kg,197.1 kJ/kg,502 kJ/kg,31.9 kJ/kg例6.1:某远洋轮采用蒸汽动力装置作为动力,该装置以朗肯循环运行。若蒸汽初态为p=6MPa,t=560℃,冷凝器内蒸汽压力p=0.006MPa。(1)求蒸汽在汽轮机出口干度;(2)若不计水泵耗功,求该装置的热效率η;(3)若该装置的功率为10MW,求每小时的耗汽量。x=0.837,42.17%,2.356×10kg/h例6.2:某蒸汽动力设备按一级抽汽回热(混合式)理想循环工作。如图所示,已知新蒸汽参数p=5MPa,t=430℃,汽轮机排汽压力p=0.006MPa,抽汽压力p=1MPa,忽略泵功,试求: ①定性画出循环的T-s图;②抽汽系数α;③循环吸热量q,放热量q及输出净功w; ④循环热效率;⑤相应朗肯循环的热效率。0.226,2507.8 kJ/kg,1492.2 kJ/kg,1015.6 kJ/kg,40.5%,38.2%例6.3:某压缩空气制冷装置,压缩机的增压比为5,空气进入膨胀机的温度为30℃,离开冷藏室的温度为-10℃。试计算循环制冷系数ε,循环比吸热量q和循环比耗功量w。制冷系数1.713,吸热量71.98kJ/kg,耗功量42.02kJ/kg例6.4:某氨(NH)蒸气压缩理想的制冷循环如图1-2-3-4-5-1所示,蒸发器中的温度t=-20℃,冷凝器中的温度为t=20℃。已知制冷量Q=100000kJ/h,制冷剂参数:求:(1)该制冷循环氨的质量流量q;(2)压缩机的功率;(3)循环的制冷系数;(4)若该制冷量用于将水从20℃制成0℃的冰,且水的比热容c为4.168kJ/(kgK),冰的熔解热r为333kJ/kg,每小时所产生的冰量。0.0243kg/s,5.178kW,5.368,240.2kg/h下午13:00—17:00B.实行不定时工作制的员工,在保证完成甲方工作任务情况下,经公司同意,可自行安排工作和休息时间。3.1.2打卡制度3.1.2.1公司实行上、下班指纹录入打卡制度。全体员工都必须自觉遵守工作时间,实行不定时工作制的员工不必打卡。3.1.2.2打卡次数:一日两次,即早上上班打卡一次,下午下班打卡一次。3.1.2.3打卡时间:打卡时间为上班到岗时间和下班离岗时间;3.1.2.4因公外出不能打卡:因公外出不能打卡应填写《外勤登记表》,注明外出日期、事由、外勤起止时间。因公外出需事先申请,如因特殊情况不能事先申请,应在事毕到岗当日完成申请、审批手续,否则按旷工处理。因停电、卡钟(工卡)故障未打卡的员工,上班前、下班后要及时到部门考勤员处填写《未打卡补签申请表》,由直接主管签字证明当日的出勤状况,报部门经理、人力资源部批准后,月底由部门考勤员据此上报考勤。上述情况考勤由各部门或分公司和项目文员协助人力资源部进行管理。3.1.2.5手工考勤制度3.1.2.6手工考勤制申请:由于工作性质,员工无法正常打卡(如外围人员、出差),可由各部门提出人员名单,经主管副总批准后,报人力资源部审批备案。3.1.2.7参与手工考勤的员工,需由其主管部门的部门考勤员(文员)或部门指定人员进行考勤管理,并于每月26日前向人力资源部递交考勤报表。3.1.2.8参与手工考勤的员工如有请假情况发生,应遵守相关请、休假制度,如实填报相关表单。3.1.2.9 外派员工在外派工作期间的考勤,需在外派公司打卡记录;如遇中途出差,持出差证明,出差期间的考勤在出差地所在公司打卡记录;3.2加班管理3.2.1定义加班是指员工在节假日或公司规定的休息日仍照常工作的情况。A. 现场管理人员和劳务人员的加班应严格控制,各部门应按月工时标准,合理安排工作班次。部门经理要严格审批员工排班表,保证员工有效工时达到要求。凡是达到月工时标准的,应扣减员工本人的存休或工资;对超出月工时标准的,应说明理由,报主管副总和人力资源部审批。 B. 因员工月薪工资中的补贴已包括延时工作补贴,所以延时工作在4小时(不含)以下的,不再另计加班工资。因工作需要,一般员工延时工作4小时至8小时可申报加班半天,超过8小时可申报加班1天。对主管(含)以上管理人员,一般情况下延时工作不计加班,因特殊情况经总经理以上领导批准的延时工作,可按以上标准计加班。

在电位滴定中，有几种确定终点的方法，它们分别是①E-V曲线法，即曲线（）处对应的体积即为终点时的V；②△E-△V曲线法（一阶微商法），即曲线（）处对应的体积即为终点时的V；③△2E-△V2曲线法（二阶微商法），即曲线（）处对应的体积即为终点时的V；A.最高点B.拐点C.零点

第六章化学平衡练习题解答练习6.1 反应的是，它可表示为G－图中的线。化学亲和势是。练习6.2T、p及组成恒定时反应△rG,)的摩尔反应吉布斯函数变△rG,)与化学势的关系是。练习6.3已知气相反应△rG,)在温度T时的标准摩尔反应吉布斯函数变△rG,)(T)，用(T)判断反应自动进行的方向和限度的条件是。练习6.4 如用化学亲和势判断反应的方向和程度的判式是。练习6.5 混合吉布斯自由能的定义是，化学反应通常不能进行到底的本质原因是。练习6.6 假设让反应能够进行到底，则使其反应在中进行，使反应物和产物。讨论6-1 化学平衡的热力学条件是什么？它遵循什么原则？化学反应为何不能进行到底？怎样才能进行到底？练习6.7与与分压力的关系不同的地方在于。练习6.8在298 K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的△rG,)= 0.1132，当△rG,)时反应将向移动。当p(NO2)=1 kPa时，反应将向移动。练习6.9若用下列两个化学计量方程来表示合成氨的反应， （1），（2）△rG,)△rG,)，△rG,)。________；________。练习6.10标准平衡常数与经验平衡常数的区别是。练习6.11298.15 K时，平衡C6H6（l）△rG,)C6H6（g）的平衡常数，298.15 K时苯的蒸汽压。（已知苯的正常沸点为80.15℃，它在10℃时的蒸汽压为5.96 kPa。）讨论6-2 Vant Hoff等温方程有两种形式，哪种形式更严格？二者之间的差异如何？练习6.12 在温度T，压力p时，理想气体反应的平衡常数比值为。练习6.13 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是。练习6.14已知化学反应为，试证明该反应的。练习6.15合成氨反应为3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673 K、1000 kPa压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求：该反应在该条件下的标准平衡常数。练习6.16△rG,)与△rG,)、、的区别是。讨论6-3 标准平衡常数是如何定义的？它与平衡时的压力和浓度关系是不是标准平衡常数的定义式？它们的等式关系是否绝对成立？如果不成立，其差异何在？练习6.17△rG,)与平衡的压力的关系式中只出现气相的物质压力原因是。练习6.18分解压是，解离压是，分解压和解离压的区别和联系是。练习6.19设某分解反应为△rG,)，若某平衡常数和解离压力分别为△rG,)，p，写出平衡常数与解离压力的关系式。练习6.20373 K时，反应的。（1）在的抽空容器中，放入0.1 mol，并通入0.2 mol，问最少需通入物质的量为多少的，才能使全部转化成？（2）在373 K，总压为101 325 Pa 时，要在及的混合气体中干燥潮湿的，问混合气体中的分压应为多少才不致使分解？讨论6-4对于纯固相的反应有没有平衡问题？它们与纯物质之间有没有平衡常数的浓度表达式？练习6.21试估计能否像炼铁那样，直接用碳来还原TiO2(s),TiO2(s)+C(s) ＝Ti(s)+CO2( g)已知：,练习6.22化学反应等温式△rG,)，当选取不同标准态时，反应的△rG,)将和。练习6.23已知298.15 K，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数△rG,)(H2O，g)＝－228.572 kJmol1。在同样的温度下，反应2H2O(g)△rG,)2H2(g)＋O2(g)的标准平衡常数△rG,)＝。练习6.24NH3(g)制备HNO3的一种工业方法，是将NH3(g)与空气的混合物通过高温下的金属Pt催化剂，主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。试计算1073K时的标准平衡常数。设反应的不随温度而改变，所需要热力学数据从附录查询。练习6.25已知下列氧化物的标准生成自由能与温度的关系为:,（1）试用计算说明在0.133Pa的真空条件下，用碳粉还原固态MnO生成纯Mn及CO(g)的最低还原温度是多少？（2）在(1)的条件下，用计算说明还原反应能否按下列方程式进行？MnO(s)+C(s)△rG,)2 Mn(s)+ CO2(g).讨论6-5 用△rG,)判断反应方向的前提条件是什么？△rG,)的计算有几种方法？Ellingham 图有何用途？练习6.26对于实际气体温度对△rG,)的影响是，对的随温度的变化趋势是。练习6.27已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的△rG,)为正，（设△rG,)随温度而变化），欲使反应正向进行，则有利。练习6.28某反应的与T的关系为/(Jmol1)＝83.145T/K－0.83145，则此反应的＝。练习6.29实际气体反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在873 K、100 kPa下达化学平衡，当压力增至5000 kPa时，各气体的逸度系数为：△rG,)，，，，=，变，则平衡点将移动。练习6.30对于理想气体反应CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)，在恒温下，增加反应系统的总压力，而使系统的体积变小，这时。练习6.31在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将。练习6.32在T＝380 K，总压p＝2.00 kPa下，反应C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g) ＋H2(g)的平衡系统中，加入一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数；C6H5C2H5(g)的平衡转化率；C6H5C2H3(g)的摩尔分数。讨论6-6 温度、压力、浓度和惰性气体对化学平衡移动的影响体现在哪几个方面？练习6.33甲烷，水蒸气为15的混合气体，在600℃，101.325 MPa下通过催化剂，以生产合成氨用的氢气。设同时发生如下反应：CH4(g)＋H2O(g) → CO(g)＋3H2(g)△rG,)，CO(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋H2(g)△rG,)，求平衡组成。练习6.34已知反应 (1)△rG,)△rG,)(2)△rG,)△rG,)试回答：（a）在298 K，当，△rG,)和平衡共存时的是多少？（b）当，欲使三者平衡共存，需T为多少？若T超过此值，物相将发生何种变化？讨论6-7 在同时平衡的反应系统计算中，主要需要考虑的是什么？练习6.35反应Fe2O3(s)+2CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，在不同温度时的如下：在1393.15 K时，反应2 CO2(g)2CO(g)+O2(g)的为1.4×10-12，则在1393.15 K时，在含有Fe2O3的容器中，O2的分压应该多大才能阻止Fe2O3变为Fe？练习6.36在723K时，将0.10molH2(g)和0.20molCO2(g)通入抽空的瓶中，发生如下的反应：(1) H2(g)+ CO2(g) ＝CO(g)+ H2O(g)，平衡后瓶中的总压为50.66 kPa，经分析知共中水蒸气的摩尔分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属钴，在容器中又增加了如下两个反应：(2) CoO(s)+ H2(g) ＝ Co(s)+ H2O(g)；(3) CoO(s)+ CO(g) ＝Co(s)+ CO2(g)。经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30.试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。讨论6-8 耦合反应和同时平衡反应有无区别？耦合反应的真正用途是什么？练习6.37在T＝600 K，总压p＝3×105Pa下，反应A(g)＋B(g)△rG,)2D(g)达平衡时，各气体物质的量之比为nA/nB＝nB/nD＝1，则此反应的△rG,)＝()；＝()；＝()。练习6.3825℃时，水的饱和蒸汽压为3.168kPa，此时液态水的标准摩尔生成Gibbs自由能△rG,)，则水蒸气的标准摩尔生成Gibbs自由能为________________。练习6.39用空气和甲醇蒸气通过银催化剂制备甲醛，在反应过程中银逐渐失去光泽，并且有丝碎裂。试根据下列数据，说明在823K和气体压力为100kPa的反应条件下，银催化剂是否有可能被氧化为氧化银。已知Ag2O(s)的：△rG,),△rG,)。O2(g)，Ag2O(s)，Ag(s)在298～823K的温度区间内的平均定压比热容分别为：29.36，65.86，25.35 Jmol1K1。练习6.40反应2Ca(l)+ThO2(s)2CaO(s)+Th(s)，在1373K时△rG,)kJmol1，在1473K时kJmol1，试估计Ca(l)能还原ThO2(s)的最高温度T为。练习6.41两种硫化汞晶体转换反应：，转换反应的标准Gibbs自由能的变化值与温度的关系为：。（1）问在373K时，哪一种硫化汞晶体较为稳定？（2）求该反应的转换温度.练习6.42已知有关氧化物的标准生成自由能为：，△rG,)。试计算：（1）在0.13333 Pa的真空条件下，用炭粉还原固态MnO生成纯Mn及CO的最低还原点温度是多少？（2）在（1）的条件下还原反应能否按下列方程式进行？讨论6-9 估算和反应的转折温度时产生的误差来源哪些方面？§4.10复习总结自测与提高

下面哪些试剂易侵蚀玻璃而影响纯度,应保存在塑料瓶中或者涂石蜡的玻璃瓶中?A. 浓硫酸B. 氢氟酸C. 氟化物D. 王水E. 苛性碱

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。①KMnO4溶液应盛放在______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。②判断滴定达到终点时的现象是______。③样品中草酸钠的质量分数为______。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________。解析：(1)①KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；②KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有被消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈浅紫色；③由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)＝5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)＝7.5×10－3mol，w(Na2C2O4)＝7.5×10－3mol×134 g/mol÷1.34 g×100%＝75%。(2)KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO，MnO被还原为Mn2＋。能 力 提 升1．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( A )A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20 mLD．等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。2．(2019·安徽合肥一中高二月考)室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )A．4B．7.2C．10D．11.3解析：c(OH－)＝＝1×10－4mol/L，pH＝10，故C项正确。3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是( C )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞做指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误；在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。4．如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( B )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：pH＝1的盐酸对应的物质的量浓度为0.1 mol/L，A项错；盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液，呈中性，B项正确；曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D两项错。5．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度cmol·L－1合理的是( B )A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/20解析：NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( C )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点解析：C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。7．用0.01 mol·L－1H2SO4滴定0.01 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05 mL)。则①和②c(H＋)之比是( C )A．10B．50C．104D．5×103解析：多加1滴则酸过量，c(H＋)＝＝1×10－5mol·L－1。少加1滴酸，OH－过量，其中c(OH－)也为1×10－5mol·L－1，则c(H＋)＝＝mol·L－1＝10－9mol·L－1。所以两者比值为：10－5/10－9＝104。8．Ⅰ.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______(用编号表示)。①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。Ⅱ.称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有______。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是______。样品中NaHCO3质量分数为______。(保留3位小数)解析：Ⅰ.(1)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g；配制该标准液需要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，不需要移液管，选⑦。(2)因气泡占有体积，使ΔV＝V1－V2增大，结果偏大。Ⅱ.称取1.840 g小苏打样品需用定量仪器电子天平(不能用托盘天平)，配制一定物质的量浓度的250 mL溶液，需要的定量仪器为250 mL的容量瓶。酚酞在pH10的溶液里呈红色，NaHCO3溶液碱性较弱，滴入盐酸后生成的CO2使溶液pH减小，如选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点。w(NaHCO3)＝＝。NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.021 5 L×0.100 0 mol/L×10，m(NaHCO3)＝n(NaHCO3)×84 g/mol。9．(2019·内蒙古巴彦淖尔)某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞试液(B)用标准溶液润洗滴定管2～3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3 cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______。(2)上述(B)操作的目的是______。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变)______。(4)实验中用左手控制______(填仪器及部位)，眼睛注视______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是______。解析：(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF。