烃类裂解生成乙烯的一次反应是()反应,其平衡常数随温度升高而()。A. 吸热、减小B. 吸热、增大C. 放热、减小D. 放热、增大

下列说法不正确的是()。旋转圆盘电极表面上电流密度的分布均匀,A. 与转速无关B. 平衡态可看做是稳态的一个特例C. 固体电极的真实表面积不容易控制采用氧化铝抛光膏对铂电极进行机械抛光D. 时,应按照粒度从粗到细依次抛光

把玻璃管或温度计插入橡皮塞或软木塞时,常常会折断而使人受伤。下列不正确的操作方法是:A. 无需润滑,且操作时与双手距离无关B. 可在玻璃管上沾些水或涂上甘油等作润滑剂.一手拿着塞子,一手拿着玻璃管一端(两只手尽量靠近),边旋转边慢慢地把玻璃管插入塞子中C. 橡皮塞等钻孔时,打出的孔比管径略小,可用圆锉把孔锉一下,适当扩大孔径

在高效液相色谱仪中,建议过滤流动相,为什么()A. 防止流动相中污染物污染样品B. 防止流动相中的固体颗粒损伤仪器或柱头C. 防止流动相污染溶剂瓶D. 去除流动相中的氧气和氮气

[判断题] 苯乙烯、甲醇、甲苯、二甲苯、三氯乙烯、苯酚等具有中等毒性。A. 正确B. 错误

4、反应 A →B(Ⅰ);A →D(Ⅱ), 已知反应Ⅰ的活化能E1 大于反应Ⅱ的活化能E2, 以下措施中哪一种不能改变获得B 和 D 的比例 :A. 提高反应温度B. 降低反应温度C. 延长反应时间D. 加入适当的催化剂

实验中汉防己提取液并于水浴上回收乙醇(如无真空可常压回收乙醇)至约25mL,其浓缩完成的标志是:()A. 药液体积剩余25mLB. 乙醇蒸出体积25mLC. 药液浓缩至无醇味,且能够从烧瓶中倾出D. 从剩余较多的药液,从中取出25mL用于后续实验

下列反应不能用于制备芳醛的是（）A. Friedel-Crafts 焦化反应；B. Gattermann-Koch；C. Vilsmeier-Haack 反应；D. Reimer-Tiemann 反应

10.本实验中Fe2+离子与邻菲咯啉反应生成极稳定的蓝色配合物

螇电化学部分练习题袆(Ⅰ)电质溶液膀?一、选择题罿1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg和0.1mol·kg的两个电质溶液,膈其电阻分别为1000和500,则它们依次的摩尔电导率之比为()芄(A)1:5(B)5:1芃(C)10:5(D)5:10罿2.298K时,0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活芅度系数分别为,和,,则有()肅(A),=,(B),>,羂(C),<,(D),≥,聿3.在HAc离常数测定的实验中,总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器,结合本实验,不能选用的是: ()蚅(A) 耳机 (B) 电导率仪蒃 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计螀4.1-1型电质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律只适用于:()腿(A)强电质 (B)?弱电质肆(C)无限稀释电质溶液 (D)摩尔浓度为1的溶液膅二、填空题螃1.CaCl摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:____艿?_________________________。蒇2. 0.3mol·kgNaHPO水溶液的离子强度是____0.9________mol·kg。蚃3.浓度为0.1mol·kg的MgCl1水溶液,其离子强度为__0.3_________________mol·kg。薂4.有下列溶液:荿(A)0.001mol·kgKCl(B)0.001mol·kgKOH羈(C)0.001mol·kgHCl(D)1.0mol·kgKCl莅其中摩尔电导率最大的是();最小的是()。莁?三、计算题蒈125℃时,浓度为0.01,mol·dm的BaCl水溶液的电导率为0.2382,,而该电质中的钡离子的迁移数t(Ba)是0.4375,计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba)和U(Cl)。肅2.25℃时,KCl和NaNO溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下:袃/(S·m·mol)t,肀KCl1.4985×100.4906薈NaNO1.2159×100.4124蒆计算:(1)氯化钠溶液的无限稀释摩尔电导率(NaCl)薅(2)氯化钠溶液中Na的无限稀释迁移数t(Na)和无限稀释淌度U(Na)。膃参考答案薈一、选择题袇1.(B)2.(A)3.(D) 4.(C)羃二、填空题袂1 2. 0.9 ?蚈3. 0.3 4.(C)(D)芈三、计算题蚄1[答] (3分)蚁2[答](NaCl)=(Na)+(Cl)螈=t(NaNO-1)+t(KCl)虿=1.2647×10S·m·mol膂t=(Na)/(NaCl)=0.3965蚃U=(Na)/F=5.200×10 m·s·V袈(Ⅱ)可逆电池的电动势及其应用螅一、选择题袄5.常用的甘汞电极的电极反应Hg-1Cl-1(s)+2e2Hg(l)+2Cl(aq)蒂设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·dm甘汞电极的电极电势相应地为羈、、,则298K时,三者之相对大小是:()膆(A)>>(B)<<薆(C)>>(D)>=芁2.有下列两个浓差电池(a<a):肈(1)Cu(s)│Cu-3(a2)‖Cu2+(a2+)│Cu(s)薇(2)Pt│Cu(a),Cu(a')‖Cu(a),Cu(a')│Pt肄它们的电池反应与电动势E3和E之间的关系为:()羀(A)电池反应相同,E=E(B)电池反应不同,E=E膇(C)电池反应相同,E2=2E-1(D)电池反应相同,E=2E+羈3.Ag棒插入AgNO溶液中,Zn棒插入ZnCl溶液中,用盐桥联成电池,其自发电池的螆书面表示式为:()A. B. 肃Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s) C. D. 膇?Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s) E. F. 膅Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) G. (H) 芄AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)值的正或负可以用来说明:()电池是否可逆(电池反应是否已达平衡电池反应自发进行的方向(电池反应的限度羆二、填空题Zn,Zn)=-0.763V,2+(Fe,Fe)=-0.440V。这两电极排成自发电2+=________V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K=________。Hg2+SO2+4→Hg2-SO2(s)设计成电池的表示式为:____________________________________________________________________。H4(g)+PbSO2(s)→Pb(s)+H4SO2(aq)设计成电池的表示式为:___________________________________________________________________。H4(a+)→H1(a+)设计成电池的表示式为:___________________________________________。肅三、计算题K时,有下列电池:Pt,Cl2(p2)|HCl(0.1mol·kg)|AgCl(s)|Ag(s),试求:螈(1)电池的电动势;薃(2)电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应;gCl(s)的分压。H-1f(AgCl)=-1.2703×10mJ·mol,Ag(s),AgCl(s)和Cl5(g)的规定熵值S-12分别为:J·Km·mol。K,将金属银Ag插在碱溶液中,在通常的空气中银是否会被氧化?羀(空气中氧气分压为0.21p-1)试设计合适的电池进行判断。如果在溶液中加入大N-1,情况又怎样?已知:[Ag(CN)]-+e2─→Ag(s)+2CN-,-=-0.31VO-,OH)=0.401V,(Ag2O,Ag)=0.344V羃四、问答题肀在25℃时,利用下述反应设计电池,怎样才能使该可逆电池的电动势变为零?H-(g,101.325kPa)+Cu[a(Cu2)]─→2H2(a)+Cu(s)u2+/Cu的标准电极电位为0.337V。螂参考答案膀一、选择题=2+-RT/F×lna(l+)2.(4.(蒁二、填空题[答]E2+=0.323VK=8.46×10-[答]Hg(l)|HgSO(s)|SO102(aq)||Hg44(a)|Hg(l)[答]Pt,H2-(g)|H2SO2+(aq)|PbSO2(s)|Pb(s)[答]Pt,H2(p4)|H4(a2)||H(a+)|H2(p+),Pt莀三、计算题[答]电池反应为:gCl(s)→Ag(s)+Clr(pr)芃⑴=-1.105VQ2=T-S22=2.042×10J螄 ⑶; ; [答]│O(0.21p2+)│Ptg(s)+(1/2)O(0.21p2)─→Ag2O(s)=Ee-RT/2×ln(1/a(O15 ))-2O-1,OH16 )--2(Ag-1O,Ag)-0.05915/2×lg1/(0.21)7 V>0电池为自发的,表明Ag在OH-2溶液中会被氧化,加入CN-1g(CN),Ag)=-0.31V<2+(AgO,Ag),这时负极发生Agg(CN)的反应,而不是生成Ag2O的反应。蚀四、问答题[答]H+(g,101.325kPa)│HCl(a阴)‖CuSO(a2+)│Cu(s)=E2+-RT/2×ln[a阳(H)/a(Cu2)]u2/Cu)-0.05916/2lg[a2(H+)/a(Cu2)]HCl而言:a=(阳)阴(m/m2)+,若取a2=a2,2+=1+)2+=(m/m2+)+uSO2+而言:a=(-)14(m/m),若取a=a,=1=m/m=(Cu/Cu)-0.02958lg[(m(HCl))/m(CuSO)]=0必须满足HCl))/m(CuSO)=2.48×10罿(Ⅲ)电与极化膈一、选择题芄1.极谱分中加入大量惰性电质的目的是:()增加溶液电导(固定离子强度消除迁移电流(上述几种都是K、0.1mol·dm的HCl溶液中,氢电极的热力学电势为-0.06V,电此溶液肅时,氢在铜电极上的出电势为:()大于-0.06V(等于-0.06V小于-0.06V(不能判定H在锌上的超电势为0.7V,(Zn/Zn)=-0.763V,电一含有Zn(a=0.01)的溶液,为了不使H出,溶液的pH值至少应控制在()pH>2.06(pH>2.72pH>7.10(pH>8.02e,Ca,Zn,Cu的电质溶液,已知e/Fe)=-0.440V,(Ca/Ca)=-2.866VZn/Zn)=-0.7628V,(Cu/Cu)=0.337V艿当不考虑超电势时,在电极上金属出的次序是:()Cu→Fe→Zn→CaCa→Zn→Fe→CuCa→Fe→Zn→CuCa→Cu→Zn→Fe羈二、填空题________;在金属的电化学腐蚀过程中,极________。蒈2.电工业中,为了衡量一个产品的经济指标,需要计算电能效率,它的表达式是________________________________________。Pt│H,H,(2)Pt│Fe,Fe,和(3)Pb│H,H的交换电流密度j分别为:(1)0.79mA·cm;(2)2.5mA·cm;(3)5.0×10A·cm。当它们在298K处于平衡态时,每秒有多少电子或质子通过双电层被输送?_____________cm·s;(2)_____________cm·s;(3)_____________cm·s。e/Fe)=-0.440V,(Cu/Cu)=0.337V,在25℃,p时,Pt为阴极,石墨为阳极,电含有FeCl(0.01mol·kg)和CuCl薅(0.02mol·kg)的水溶液,若电过程不断搅拌溶液,且超电势可忽略不计,则最______。薈三、计算题uCl溶液进行电,·cm,(1)问:在阴极上首先出什么物质?已知在电流密度为·cm时,氢在铜电极上的超电势为0.584V。V。假定氯气在石墨电极上的超电势可忽略不计。已知:u/Cu)=0.337V,(Cl/Cl)=1.36V,(O/HO,OH)=0.401V。Pt做电极电SnCl水溶液,在阴极上因H有超电势故只出Sn(s),在阳极O,已知=0.10,=0.010,氧在阳极上出的超电势为0.500V,Sn/Sn)=-0.140V,(O/HO)=1.23V。莄(1)写出电极反应,计算实际分电压V,试问要使降至何值时,才开始葿出氢气?薄四、问答题薁释理论分电压和实际分电压,并简要说明其不一致的原因薀参考答案膈一、选择题2.(C)4.(A)莂二、填空题羇1.增加;减少螃2.电能效率=莃3.[答]电子的电流密度是j/e,因每个电子携带电量大小为e,则:螆(1)4.94×10cm·s袃(2)1.56×10cm·s螄(3)3.12×10cm·se/Fe)=+RT/2F×ln0.01=-0.4992Vu/Cu)=+RT/2F×ln0.02=0.2868Vu袁三、计算题(共6题60分)[答]阴极:(Cu/Cu)=(Cu/Cu)+(RT/F)ln(Cu)=0.308V.H/H)=(H/H)+(RT/F)ln(H)-(H)=-0.998Vul/Cl)=(Cl/Cl)-(RT/F)ln(Cl)=1.40VO/HO,OH)=(O/HO,OH)-(RT/F)ln(OH)+(O)=1.71Vl[答](1)阴极:Sn+2e──→Sn(s)HO-2e──→O(g)+2HSn/Sn)+(RT/2F)ln(Sn)=-0.170VO)+(RT/2F)ln(H)+(O)=1.612V(分)=-=1.78VH出时H/H)-(H)=(Sn/Sn)H)=0.01+[0.1-(Sn)]×2(Sn)《(H)薇=0.21Sn)=2.9×10艿四、问答题[答]理论分电压------可逆电时的分电压,在数值上等于可逆电池的电动势.蚇实际分电压------实际电时的最小分电压,在数值上等于电流-电压曲线蚁上直线部分外延到电流为零处的电压。I≠0时,电极有极化