4、反应 A →B(Ⅰ);A →D(Ⅱ), 已知反应Ⅰ的活化能E1 大于反应Ⅱ的活化能E2, 以下措施中哪一种不能改变获得B 和 D 的比例 :A. 提高反应温度B. 降低反应温度C. 延长反应时间D. 加入适当的催化剂

步骤 1：理解反应速率与活化能的关系
反应速率与活化能的关系由阿伦尼乌斯方程描述，即反应速率常数 k 与活化能 Ea 的关系为 k = A * exp(-Ea / RT)，其中 A 是指前因子，R 是气体常数，T 是绝对温度。活化能越大，反应速率越慢。
步骤 2：分析温度对反应速率的影响
提高或降低反应温度会改变反应速率常数 k，从而影响反应速率。由于反应Ⅰ的活化能 E1 大于反应Ⅱ的活化能 E2，因此温度变化对反应Ⅰ的影响比对反应Ⅱ的影响更大，从而改变获得 B 和 D 的比例。
步骤 3：分析催化剂对反应速率的影响
加入适当的催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。由于催化剂对两个反应的影响不同，因此加入催化剂会改变获得 B 和 D 的比例。
步骤 4：分析反应时间对反应速率的影响
延长反应时间不会改变反应速率常数 k，因此不会改变获得 B 和 D 的比例。