调变性助催化剂的作用是改变主催化剂的( )、电子结构、表面性质或晶型结构。A. 化学组成B. 物理组成C. 物理结构D. 无法确定

1.必答[单选题]-|||-(H)_(3)C(H)_(2) H-|||-H C=C H-|||-C=C-|||-CH3 CH3-|||-的名称-|||-A. (2E,4Z) -3- 甲基 -2,4- 庚二烯-|||-B.(2Z,4E) -3- 甲基 -2,4- 庚二烯-|||-__-|||-C.(2E,4E) -3- 甲基 -2,4- 庚二烯-|||-__-|||-D.(2Z,4Z) -3- 甲基 -2,4- 庚二烯

在等温等压条件下,可逆相变过程中系统的吉布斯自由能变化为:()A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不确定

双指示剂法测定混合碱的组成时，第一步和第二步所用指示剂分别为()A. 甲基橙，酚酞B. 甲基橙,甲基红C. 酚酞,甲基橙D. 甲基红,酚酞

1-溴丁烷与氢氧化钠水溶液反应的主要产物是()。A. 1-丁醇B. 2-丁醇C. 1-丁烯D. 2-丁烯

自由基聚合的单体中，三取代和四取代的烯类一般都不能聚合，但以下单体除外A. 三氟乙烯B. 三苯基乙烯C. 三氯乙烯D. 四氟乙烯

苯佐卡因、盐酸普鲁卡因、盐酸丁卡因均可发生重氮化反应。A. 错误B. 正确

重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。KOH i.过量H2O2溶液-|||-滤液① ii.KOH调 =10-|||-含铬废液 一 滤液② i.加热ii.冷却 酸化-|||-喝=7... ... 8 滤渣① ,氧化 (主要溶质为K2C O4) 至 =1 结晶 →K2Cr2O2晶体-|||-滤渣②已知：i．在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+。ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Fe3+ Cr3+ 开始沉淀的pH 1.5 4.9 沉淀完全的pH 2.8 6.8 回答下列问题：（1）滤渣①的主要成分为 ____ （填化学式）。（2）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 ____ 。（3）“加热“操作的目的是 ____ 。（4）“酸化“过程中发生的反应为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O （K=4.0×1014L3•mol-3）。已知“酸化”后溶液（pH=1）中c（Cr2O72-）=6.4×10-8mol•L-1，则溶液中c（CrO42-）= ____ 。（5）可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示：KOH i.过量H2O2溶液-|||-滤液① ii.KOH调 =10-|||-含铬废液 一 滤液② i.加热ii.冷却 酸化-|||-喝=7... ... 8 滤渣① ,氧化 (主要溶质为K2C O4) 至 =1 结晶 →K2Cr2O2晶体-|||-滤渣②在该电池中，b作 ____ 极，a极的电极反应为 ____ （6）K2Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol-1）的纯度。测定步骤如下：i．溶液配制：称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后。全部转移至100mL容量瓶中。加蒸馏水至刻度线。ii．滴定：取0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应（Cr2O72-被还原成Cr3+，I-被氧化成I2）。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去。即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL。①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为 ____ ②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为 ____ %（保留1位小数）。

使用抗氧化剂正确的是A. 充分了解抗氧化剂的性能B. 与增效剂复配使用C. 控制影响抗氧化剂使用效果的因素D. 抗氧化剂未完全溶解并分布不均匀

以水为溶剂加热提取的方法是( )A. 浸溃法B. 渗漉法C. 煎煮法D. 回流提取法E. 连续回流提取法