木炭作为还原剂用于金属冶炼有几千年历史，教材用如图实验介绍这一知识。木炭粉和氧化铜-|||-网罩-|||-澄清-|||-石灰水-|||-① ② ③（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是 ____ 。（2）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是 ____ 。（3）上图实验现象为 ____ 。（填字母序号）A.①中黑色粉末变成红色B.②中澄清的石灰水变浑浊C.①中红色粉末变成黑色D.生成二氧化碳气体（4）由于试管中有空气，实验时应注意：①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，另外的目的是 ____ 。②实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止 ____ 。【发现问题】实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。【知识回忆】碳和氧化铜反应，理论上碳和氧化铜的质量比为 ____ 。【作出猜想】产生异常现象可能与所取用炭粉和氧化铜的质量比有关。注意：若答对以下问题奖励3分，化学总得分不超过40分。【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下： 实验序号 m（C）：m（CuO） 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 1 1：8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 2 1：9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 3 1：10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 4 1：11 红色固体中有极少量黑色固体 ____ 5 1：12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 6 1：13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 【交流讨论】（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是 ____ 。（2）上述探究可得出，实验时所用炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 ____ （填化学式）排放，防止空气污染。【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： ____ （写一个即可）。

下列实验操作符合规范的是下列实验操作符合规范的是

一般情况下,吸光光度法测定的相对误差为()A. 0.1%~0.2%B. 2%~5%C. 10%~20%D. 20%~50%

不同物质在同意色谱条件下,一定有相似或相同的保留值.A. 正确B. 错误

74、比移值是溶质最高浓度中心原点至原点中心的距离与溶剂前沿至原点中心的距离之比。A. 正确B. 错误

LiCl、CaCl₂、SrCl₂、BaCl₂等溶液在氧化焰中灼烧时火焰的颜色分别是()A. 深红色、洋红色、橙红色、黄绿色B. 深红色、橙红色、洋红色、黄绿色C. 黄绿色、洋红色、橙红色、深红色D. 黄绿色、橙红色、深红色、洋红色

含量测定的方法学考察包括哪些项目?A. 线性关系考察B. 稳定性试验C. 精密度试验D. 重复性试验

10. 已知反应-|||-S2O2^(2-)(aq)+21^- (aq)=2SO2^(2-)(aq)+l2(an)-|||-AD的溶液中加入含 (e)^3+ 的某溶液,反应 过程中的能量变化如图 所示,反应机理为 (Fe)^3+(aq)+(21)^-(aq)leftharpoons -|||-(aq)=2SO2^(2-)(aq)+l2(an)-|||-_(2)(aq)+2(Fe)^2+(aq), (Fe)^2+(aq)+({S)_(2)(O)_(8)}^2-(aq)leftharpoons 2F(e)^3+(aq)+2(S{O)_(4)}^2--|||-_(2)(aq)+2(Fe)^2+(aq), (Fe)^2+(aq)+({S)_(2)(O)_(8)}^2-(aq)leftharpoons 2F(e)^3+(aq)+2(S{O)_(4)}^2--|||-(aq)。下列有关该反应的说法错误的是-|||-A.向该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色变深-|||-B. (Fe)^2+(aq)+(S)_(2)(O)_(8)^2-(aq)leftharpoons 2(Fe)^3+(aq)+2S(O)_(4)^2-(aq) 是放热反应-|||-C.加入 ^3+ 后改变了该反应的活化能-|||-D. ^2+ 是该反应的催化剂-|||-量-|||-2Fe^2+-|||-_(2)({O)_(8)}^2-+(21)^-+2(Fe)^3+-|||-2SO4^(2-)+I2+2Fe^(3+)-|||-0 反应过程-|||-11.[滚动考查化学反应与能量变化]某反应过程的能量变化如图所示,-|||-AB下列说法正确的是 0-|||-A.该反应为放热反应, Delta H=(E)_(2)-(E)_(1)-|||-B.反应过程Ⅱ使用了催化剂-|||-C.使用催化剂,可降低反应的活化能,提高反应物的转化率-|||-D.加入催化剂可以增大正反应速率,降低逆反应速率,从而提高了净反应速率-|||-能量↑-|||-活化分子 活化-|||-的能量 (I)-|||-反应物的 Ⅱ)-|||-总能量(E1) 反应物-|||-分子-|||-成物的 生成物分子-|||-总能量(E2)-|||-0 反应过程-|||-12. H2S与CO2反应可制得 cos ((H)_(2)S(g)+C(O)_(2)(g)leftharpoons 成物的 分子-|||-C cos (g)+(H)_(2)O(g) Delta (H)_(0) 一定温度下,在三个2L的恒容密闭容器中投入反 总能量(E2)-|||-应物,容器I中反应至5min时达平衡,实验数据如表所示: 0-|||-物质的量 /mol-|||-容器 温度/℃ 起始时 平衡时 平衡 平衡-|||-压强 常数-|||-H2S CO2 COS H2O COS-|||-I 500 0.2 0.2 0 0 0.02 p1 K-|||-Ⅱ 700 0.2 0.2 0 0 2 p2 _(2)=dfrac (1)(36)-|||-Ⅲ 700 0.4 0.4 0 0 3 P3 K3-|||-下列判断正确的是-|||-A.反应达到平衡后的压强: _(1)lt (P)_(2)lt (P)_(3), 且该反应 Delta Hlt 0-|||-B.容器I中反应达到平衡后,再充入CO2(g)和H2O(g )各0.02mol,平衡正向移动-|||-C.容器Ⅱ中反应达到平衡时H2S和CO2的转化率均约为14.3%-|||-D.容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2 mol,达到新平衡时CO2的体积分数增大

化学反应热与()有关A. 化学反应B. 反应温度和压力C. 参加反应物质的量D. 物质的状态

3. 单选题-|||-已知在 cdot (L)^-1HCl 介质中 ^1((Fe)^3+/(Fe)^2+)=-|||-0.68V; =theta '((Sn)^4+/(Sn)^2+)=0.14V ,则下列滴定反-|||-应 (Fe)^3++(Sn)^2+==2(Fe)^2++(Sn)^4+, 化学计量点-|||-电位为化学计量点电位是.-|||-()-|||-A 0.14V-|||-B 0.32V-|||-C 0.27V-|||-D 0.42V