6.下列离子方程式书写正确的是-|||-A.钠与水反应的化学方程式是 +2(H)_(2)O=2Na+2(OH)^++(H)_(2)uparrow -|||-B.氯气与水反应: _(2)+(H)_(2)O=2(H)^++(ClO)^-+(Cl)^--|||-C.硫酸与氢氧化钡溶液反应: ^2++(S{O)_(4)}^-4+(H)^++(OH)^+=BaS(O)_(4)downarrow +(H)_(2)O-|||-D.石灰石与稀盐酸反应: ^2++2(H)^+=C(O)_(2)uparrow +(H)_(2)O

普通模型石膏的主要成分是：A. β-半水硫酸钙B. α-半水硫酸钙C. 二水硫酸钙D. 无水硫酸钙

(14分)(2011秋•琅琊区校级期末)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4﹣SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:6.(3分)(2013秋•沙坪坝区校级期中)下列关于0.1mol•L﹣1氨水的叙述正确的是( )　A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动　B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动　C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动　D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3•H2O电离7.(3分)(2013秋•金东区校级期中)向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为( )　A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/LC．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L8.(3分)(2011•浙江模拟)在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),5分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度关系为:[c(A)]a•c(B)=c(C)•c(D).若在此温度下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不变,则此时B的转化率为( )　A．60%B．40%C．24%D．4%9.(3分)(2013秋•荆州期末)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )　A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+　D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+10.(3分)(2011•广东校级二模)某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )　A．B．C．D．11.(3分)(2011秋•南昌期末)下列说法正确的是( )　A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3KJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1　B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6KJ•mol﹣1　C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0　D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同(1)电池的负极材料为 锂 ,发生的电极反应为 Li﹣e﹣═Li+ ;(2)电池正极发生的电极反应为 2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2 ;(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应 .(5)用此蓄电池电解含有0.1mol.L﹣1 CuSO4和0.1mol.L﹣1 NaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mol e﹣,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 0.168 L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH =2 .考点：化学电源新型电池；电解原理．专题：电化学专题．分析：（1）原电池中，失电子发生氧化反应的极是负极，该极上发生失电子的氧化反应；（2）原电池的正极上发生得电子的还原反应；（3）根据SOCl2与NaOH溶液反应的生成物确定SOCl2与水反应的生成物；（4）根据类比钠的活泼性判断锂的活泼性，根据锂的活泼性以及SOCl2的性质分析；（5）由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上铜离子得电子，以此计算．解答：解：（1）该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应．故答案为：锂；Li﹣e﹣═Li+；（2）正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl﹣、S、SO2，电极方程式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2； （3）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，即SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．（4）锂和钠是同一主族的元素，性质具有相似性，钠和空气中的氧气、水蒸气反应，所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应；SOCl2也可与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行．故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．（5）解：计算得到，电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e﹣，依据电极反应和电子守恒分析判断；阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑， 0.01mol 0.01mol 0.005mol 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，0.01mol 0.01mol 0.0025mol阴极：Cu2++2e﹣=Cu 0.01mol 0.02mol 所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度==0.01mol/L，溶液PH=2；故答案为：0.168；2．点评：本题以原电池为载体考查了化学电源新型电池，Li﹣SOCl2电池虽是新型电池，以教材中Cu﹣Zn原电池的工作原理为依据，判断该电池的正负极及电极反应式．要学会从教材中找出知识点原型进行知识迁移、解决问题的方法．.

恒温、恒容条件下发生某化学反应: (g)arrow (A)_(2)(g)+(B)_(2)(g)-|||-当AB(g)的初始浓度分别为 .02molcdot (dm)^-3 和 .2molcdot (dm)^-3 时,反应的半衰期-|||-分别为125.5s和12.55s。求该反应的级数n及速率常数kAB。

下列关于基准物质的叙述正确的是（ ）A. 含量测定用的标准品为基准物质B. 基准物质可直接用来配制标准溶液而无需标定C. 由于风化作用，作为基准物质不应含有结晶水D. 基准物质的性质应稳定E. 作为基准物质，应具有较大的摩尔质量

毛细管柱气相色谱中,为提高检测器的灵敏度,应采取 ()。A. 分流进样B. 提高氢气流量C. 尾吹气D. 提高温度

醛酮羰基与HCN的加成反应机理是通过生成( )中间体进行的。A. 氧负离子B. 碳负离子C. 碳正离子D. 自由基

干燥液态有机化合物时,干燥剂的用量一般为每 10mL 液体约需(),干燥时 间一般为() 。简单地作为水分基本除去的一般标志是: ( )。

12-6 若 Delta Ogt P, 过渡金属离子能形成 __ 自旋八面体配合物;当 Delta Olt P 时,则形成 __ 自旋-|||-八面体配合物。

不属于氢氧化钙特性的是A. 呈弱碱性B. 呈弱酸性C. pH值为9～12D. 能够促进牙本质桥的形成E. 具有一定抗菌作用