瓦˜斯爆炸浓度的上、下界限与爆炸环境因素无关。（）A. 正确B. 错误

1.计算下列溶液的pH:(1) .10molcdot (L)^-1NaCN 溶液;(2) .10molcdot (L)^-1N(H)_(3)cdot (H)_(2)O 与-|||-.10molcdot (L)^-1HAC 等体积混合溶液;(3) .10molcdot (L)^-1HCl 与 .20molcdot (L)^-1(Na)_(2)C(O)_(3) 等体积混合溶-|||-液。(已知HCN: _(a)=6.2times (10)^-10 :(K)_(a)=1.75times (10)^-5; (H)_(3):(K)_(b)=1.8times (10)^-5 _(2)C(O)_(3):(K)_(a1)=4.5times (10)^-7-|||-_(a2)=4.7times (10)^-11

善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．4.-|||-F-|||-200 400 500 600 700 800 反应温度/【提出问题】问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？Ⅱ．解决问题【问题1】上网查寻，有两种说法a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属（1）你认为正确的说法是 （填“a”或“b”）【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法 ；（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式 ．【问题3】查阅资料：a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式 ．【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）（5）图中酒精灯的作用是 ．（6）该赤铁矿中Fe203的质量分数为 （列出计算过程）．【问题5】在钢铁厂的实验室．同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe203进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．如图2所示．（7）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式 ．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为 ．

A 浓硫酸-|||-a-|||-B-|||-铜片-|||-NaHCO3 KMnO4 Na2SiO3-|||-酸性-|||-C 饱和溶液 溶液 溶液-|||-D E F某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。（1）甲同学设计实验的目的：验证同一主族，从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐 ____ 。（2）烧杯中反应最剧烈的金属是 ____ （填字母）。A．钠B．镁C．铝D．钾（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法 ____ （填字母）。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。（4）实验装置：仪器B的名称为 ____ 。（5）实验步骤：连接仪器、 ____ 、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。（6）问题探究：（已知酸性亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ____ ；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 ____ 。②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 ____ ；试管F中发生反应的离子方程式为 ____ 。③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？ ____ （填“能”或“否”）。说明理由 ____ 。

（1）（2）（5） （8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。P12对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料：点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白色固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，并约有1cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2s～3s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任滤、蒸馏。2、B3、自然界中的水始终处于开放的环境中，其中必然含有可溶性和不溶性的杂质。4、静置沉淀，吸附沉淀，过滤，蒸馏等。5、略P64习题1.农业用水70.43%，工业用水20.14%，生活用水9.43%。2、1650mL3、4.32L。滴漏浪费巨大，应及时修理，并在平时应注意定期检修。4、略5、略P72习题1.（1）B（2）B（3）B2．一种氧原子是由8个质子、8个中子和8个核外电子构成的。因为中子不带电，质子和电子数量相等，所带电荷相反，所以，整个氧原子不显电性。3.N14.01，Cl4、.45，Na22.99，Fe55.854.钠最多，铝最少。因钠的相对原子质量最小，铝最大。P73讨论：反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。P74活动与探究：1略。2、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。P76活动与探究：1、①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，为非金属元素（以下顺序相同）。②7号：氮，N，7，14，非金属。③12号：镁，Mg，12，24，金属。④14号：硅，Si，14，28，非金属。⑤16号：硫，S，16，32，非金属。⑥18号：氩，Ar，19，39，95，稀有气体。⑦20号：钙，Ca，20，40，金属。⑧29号：铜，Cu，29，63．5，金属。⑨47号：银，Ag，47，108，金属。2、除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。“元素周期表”的名称与这一规律有关。P77习题1.(1)A(2)C2、3参考课本P75表4-34.Cu,Zn,Ag,Cl,CaP80习题1.(1) 17 3 8 7得到(2)少于 失去(3) 8 2惰性(4)正 阳 负 阴 阳 阴 不显2.CP81讨论：①H表示氢元素或1个氢原子。②2H表示2个氢原子。③H2表示氢气这种物质或1个氢分子或每个氢分子由两个氢原子组成。P83活动与探究：2、记忆歌诀：正一氢钠钾和银，氟氯溴碘负一寻；二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，四二是碳三二铁，一二铜汞一三金，硫逢双价二四六，锰为二四六和七，单质规定为零价。P84活动与探究：1、在SO2里，O为-2价，根据化合价为0的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。+x+(-2)×2＝0，求得x＝+4，所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。2(2)-|||-B (5)H 2-|||-4CO2(2)3K (3)8N0 2(4)7N Ca+2,Ag +1, W+6-|||-3. S+4 , +1, (4) -3-|||-(1) +2 (2) +4 (3) +5 CO. N2O5. MgO. CaO-|||-4.-|||-6.(2)-|||-B (5)H 2-|||-4CO2(2)3K (3)8N0 2(4)7N Ca+2,Ag +1, W+6-|||-3. S+4 , +1, (4) -3-|||-(1) +2 (2) +4 (3) +5 CO. N2O5. MgO. CaO-|||-4.-|||-6.、NaBr、CaO、Al2O3、NO23、二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁P91表格：方案一现象：在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。方案二现象：铁钉表面有一层红色的物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。分析：在化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以， 反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。P92[实验5-1]天平不平衡，反应后小烧杯中的物质比反应前轻了。[实验5-2]反应后所得的产物比镁条的质量重。P93讨论1、实验5-1生成物二氧化碳是气体，挥发到了空气中，所以会出现反应后小烧杯中的物质比反应前轻这种情况；在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。2、天平平衡3、在反应C+O2______CO2中，反应前后原子种类没有改变、原子数目没有增减、碳和氧原子的质量也没有改变，故这个反应必定符合质量守恒定律。P94讨论参考P95“学完本课你应该知道”中的3。P95习题1、（1）B（2）D（3）D2、不对，所有的化学反应都遵守质量守恒定律。蜡烛燃烧后质量变小了是因为燃烧时生成的CO2和水蒸气逸到空气中去了。3.（1）镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁带大。（2）由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。（3）高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，而氧气逸走了，所剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。（4）1）正确。 （2）错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。P99习题1、（1）2H2O______2H2↑+O2↑（2）2Mg+O2______2MgO2、124 160 2843、2KClO3△MnO22KCl+3O2↑4.（1）未配平， 没有注明反应条件“△”。（2）“↑”符号使用不当。5.C2H4P101课堂练习：解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl2点 燃2HCl27173100g x2/100g=71/xx=3550g2/100g=73/yy=3650 g答： 需要氯气3550g， 生成氯化氢气体3650g。P101习题1.(1)D(2)B(3)D2.(1)C2H4+3O22CO2+2H2O(2)2NaOH+CuS4=OCu(OH)2↓+Na2SO4(3)Fe2O3+3H22Fe+3H2O(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑4.3.8g。5.需消耗水112.5kg，可得到氢气12.5kg。6.可制得氢气0.11g，氯化锌7.7g。P105[实验6-1]现象：红色液体变为无色。P105讨论：物质的性质决定其用途。如石墨的物理性质为质软、有滑腻感、能导电等，所以可用于制铅笔芯、润滑剂和电极等。P107化学方程式：C+O2______CO2P108家庭小实验：1、灯泡发亮，这个实验说明石墨能导电。2、蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，说明蜡烛的成分中含有碳元素。P109习题：1.碳2(1)金刚石可用来裁玻璃、作刀具等；(2)石墨可作电极、电刷等；(3)活性炭可用于防毒面具及制糖工业；(4)焦炭可从铁的氧化物矿石中还原出铁；(5)可用墨书写或绘制字画；(6)可用煤(主要成分是碳)燃烧放出的热来取暖、发电。3.因为石墨具有导电性。4.木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水分接触不容易发生反应，可以保存较长的时间。.

实验时加热的试剂瓶不小心碰到，流出的乙醇被引燃，火势较小时，最有效的灭火方法是A. 浇水扑灭.B. 用沙子盖灭C. 用湿布覆盖灭火D. 去取灭火器灭火

配制碱性电解液时氢氧化钾与蒸馏水的重量比为（）。A. 1：4B. 1：2.2C. 1：3D. 1：2.4

已知H2临界温度TC=-239.9℃,临界压力PC=1。297×10³kPa。有一装有的H2钢瓶,在25℃时瓶中H2的压力为98.0×10³kPa,H2一定是处在何种状态?( )A. 液B. 气C. 气—— 液两相平衡D. 无法确定

2.铁与盐酸反应： 　　 　 　　离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液： 离子方程式：___________________________4.氧化亚铁与盐酸反应： 　　　　　　　 离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：_______________　　　　　_离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：_____________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________

依数性是稀溶液的某些性质，它的改变只与加入溶液中溶质的数量有关,而与溶质种类无关。()A. 正确B. 错误