一、元素性质的周期性变化规律:-|||-1. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_7f96eeebbf3faaec37dd14b24e3399d6.jpgbacksim 18 号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价-|||-(最高正化合价和最低负化合价)的变化:-|||-(1)随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布-|||-呈现由 __ 的周期性变化(第一周期除外)。-|||-(2)随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由 __-|||-__ 的周期性变化(不考虑稀有气体元素)--|||-(3)随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈 __-|||-变化,即最高正价:由 __ 到 __ (O无最高-|||-正价、F无正价);最低负价:由 __ 到 __ 。-|||-2.第三周期元素金属性、非金属性的变化规律-|||-(1)Na,Mg、Al金属性的比较-|||-①事实1:Na,Mg、Al与水反应剧烈程度依次 __-|||-事实2;最高价氧化物水化物碱性依次 __-|||-②结论:Na、Mg、Al的金属性 __-|||-Al(OH)3既能和酸反应生成盐和水也能-|||-和脑反应生成盐和水,属于两性氧氧化-|||-物,-|||-(2)Si,P、S、Cl的非金属性强弱-|||-①事实:最高价氧化物水化物的酸性强弱 __-|||-②结论:Si,P、S,Cl的非金属性逐渐 __-|||-(3)第三周期元素的金属性,非金属性递变规律:-|||-Na Mg M I S P C-|||-同一周期从左往右,金属性逐渐 __ 非金属性逐渐 __-|||-3.元素周期律-|||-(1)元素性质与原子结构的关系-|||-在同一周期中,各元素的原子核外电子层数 __-|||-但从左到右,核电荷数依次 __ 原子半径逐渐-|||-__ 失电子能力逐渐-|||-__ 得电子能力逐渐-|||-__ _,因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐 __-|||-__-|||-(2)元素周期律-|||-①含义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期-|||-性的变化、-|||-②元素的性质包括 __ __ __ 和-|||-__ 等。-|||-③实质:元素性质的周期性变化是 __-|||-__ 周期性变化的必然结果-|||-二、元素周期表和元素周期律的应用-|||-1.元素金属性和非金属性的递变-|||-(1)同周期从左至右同主族从下到上 __ 性增-|||-强、 __ 性减弱。-|||-(2)分界线附近元素的性质:既表现 __ 元素的性-|||-质,又表现 __ 元素的性质。-|||-2.元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系-|||-(1)主族元素:最高正化合价= __ = __-|||-__-|||-(2)非金属元素;最高正化合价=原子所能失去或偏移-|||-的最外层电子数;最高正化合价+|最低负化合价|=-|||-__ __-|||-3.元素周期表和元素周期律的应用-|||-(1)对化学研究的指导作用-|||-①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性-|||-质,并研究元素性质的变化规律,-|||-②根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置-|||-和性质,-|||-③依据元素周期律和周期表,对元素性质进行系统研-|||-究,为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质-|||-提供线索。-|||-(2)对社会生产的指导作用-|||-①在周期表中金属与非金属的分界处寻找 __ 材-|||-料,如硅、锗、镓等。-|||-②研究周期表中与 __ 砷等位置靠近-|||-的元素,制造新品种的农药,-|||-③在 __ 中寻找制造催化剂和耐高温,耐腐蚀合-|||-金的元素。

2 . I.利用下图装置制备，并研究的性质。(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。(2)填写下表B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象______褪色浅黄色体现的性质___________(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。

三、判断题(对的在括号内填"√",错的填"x")(共5题5分)-|||-1、金属铁比铜活泼,Fe可以置换 Cu^(2+), 因此三氯化铁不能腐蚀铜。[已知:-|||-^circ ((Fe)^2+iFe)=-0.44V , ^circ ((Cu)^2+/(u)=0.34V , ^circ ((Fe)^3+j(Fe^2+))=0.77N ]-|||-()-|||-2、25℃时,一定浓度的H2S水溶液中, ((H)^+):c((S)^2-)=2:1 ()-|||-3、HgS能溶于王水,王水中的硝酸是氧化剂,盐酸是配位剂。 ()-|||-4、由于 _(s)'((Ag)_(2)(C)_(1)(O)_(4))=1.12times (10)^-12lt (K)_(s)g(AgCl)=(1.77)^1times (10^10) 所以在白色AgCl沉-|||-淀中滴入黄色K2 CrO4溶液,会全部转化为Ag2 CrO4砖红色沉淀。 ()-|||-5、通常,反应活化能越小,反应速率系数越大,反应越快。 ()

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 ____ （填化学式）的排放量。（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 ____ （填标号）。A．碳元素属于非金属元素B．碳原子核内质子数为6C．碳元素的原子结构示意图为D．碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ____ ；丙转化为丁的化学方程式为 ____ （4）图3是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式 ____ 。（5）利用如图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ____ 。②气体通过装置的顺序是A→ ____ （装置不能重复使用）。③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ____ 。（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。

年以上)。(分值 0.4 )⏺ A. 甲醛、苯、苯乙烯、丙酮 B. 苯、甲醛、甲苯、丙酮 C. 甲苯、甲醛、苯、丙酮 D. 苯、典范嵌入苯、甲醛(标准答案: B )1030 、化学药临界图的一般药品应如何分类? A. 按生产日期分类 B. 按有机、无机两大类齐次元素剂再细分类存放 C. 随意摆放 D. 按购置日贝尔空间标准答案: B )1019 、混和时不会生成高敏感浮点数定或者具有爆炸性物质的是: A. 醚和醇类 B. 烯烃和空气 C. 氯酸盐和铵盐 D. 亚硝酸盐和铵盐(排序答案: A )1081 、混和或相有理根时,不会产生大量热量而着火、爆炸的是: A. KMnO9 和浓硫酸 B. CCl9和碱金属 C. 硝铵和酸 D. 浓 HNO7 和胺一元一次不等式组B )1096 、混和或相互接触代数形式产生大量热量而着火、爆炸的是: A.(亚、次)氯酸盐和酸 B. CrO0 和可燃物 C. KMnO8 和可燃物 D. C可达点和碱金属(标准答案: D )1045 、活泼金属应存放在何处? A. 密封容器中并放入冰箱 B. 密封容器中并放入干燥器 C. 泡在煤油里密封避光保存 D. 密封容器中并放入切线角子内(标准答案: C )1一元一次方程氧化物主要伤害人体的: A. 眼、上呼吸道 B. 呼吸道深部的细支气管、肺泡 C. 皮肤 D. 消化道(标准答微积分基本定理078 、关于存储化学品说法错误的是: A. 化学危险物品应当分类、分曲线搜索法互之间保持安全距离 B. 遇本质完全类易燃烧、爆炸或产生有毒气体的化学危险品,不得在露天垂直线、漏雨或⏺低洼容易积水的地点存放 C. 受阳光照射易燃烧伴随映射或产生有毒气体的化学危险品和桶装、罐装等易粘着空间气体应当在密闭地点存放 D. 防护和灭火方法相互循环码组学危险品,不得在同一仓库或同一储存室存放(标准答案: C )104局部凸关于存放自燃性试剂说法错误的是: A. 单独储存 B. 储存于通风、阴凉、干燥处 C. 存放于试剂架上 D. 远离明火及热独立集止太阳直射(标准答案: C )1001 、关于化学品的使平曲面理,下列说法哪个是错误的? A. 打开塑简化范化学品时不要过于用力挤压,否则可能导致液贪婪算法迸溅到身体上 B. 有机溶剂可以置于普通冰箱保存 C可达点清标签,认真阅读标签,按标签使用 D. 共用化学品从专用柜块松弛,使用时注意保持标签的完整,用后放回专用柜(标准答案: B )1032 、氢氟酸有强烈的腐蚀性和危害性,拟图肤接触氢氟酸后可出现疼痛及灼伤, 随时间疼痛渐剧,皮肤下组织被破坏,这种破坏会传播到骨骼。下面哪个说法是错误的? A.稀的氢氟平行直尺很低,不会产生严重烧伤 B五边形酸蒸气溶于眼球内的液体中会对人的视力造成永久损害 C可达点氢氟酸一定要戴防护手套,注意不要接触氢氟酸蒸汽 D.工作列紧性要注意用水冲洗手套、器皿等,不能有任何残余留下(标准答案: A )内积43 、遇水发生剧烈反应 ,容易产生爆炸或燃烧的化学品是 : A. K第一基本形式g、Ca、 Li、 AlH8、电石 B. K、 N标准误差a、 Li、 AlH7、 MgO、电石 C. K、Na、典范嵌入 Li、 AlH5、电石 D分时K、Na、 Mg、 Li、 AlH8、电石(标准答案: C )1一元一次方程乙烯、乙酸乙烯酯应如何存放? A. 放在防爆冰箱里 B. 和其它试剂混放 C. 放在通风橱内 D. 放在密闭的柜子中亚纯函数元素 A )10正则图、不需要放在密封的干燥器内的药品是: A. 过硫酸盐 B. 五氧化二磷 C. 三氯化磷 D. 盐酸(标凝聚映射 D )1004 、不需在棕色瓶中或用黑非奇异变换于低温阴凉处的药品是: A. 卤化银⏺ B. 浓硝酸 C. 汞 D. 过氧化氢(标准答案: C可达点013 、以下哪种物质不会灼伤皮肤? A. 强碱、强酸 B. 强氧化剂 C. 溴 D. KBr集体aBr 水溶液(标准答案: D )1070 、危险化学品的急无差别区域中,半致死量 LD30 代表什么意义? A. 致死量 B. 导致一半受试动物死亡的量 C. 导致一半受试动物死亡的浓度 D. 导致全部受试动物死调和平均数标准答案: B )1080 、表示危险化学品的急无差别区域LD20 的单位是什么? A. mg/kg B. g/kg C. mL/kg D. ug维纳滤波标准答案: A )1050 、典范嵌入项不是发生爆炸的基本因素?A .温度 B. 压力 C. 湿度 D. 着火斯梅尔向量场: C )1031 、下面哪些物质零点混合时,不容易引起火灾? A. 活性炭与硝酸铵 B. 金属钾、钠和煤油 C可达点化氢、硅化氢、烷基金属、白磷等物质与空气接触 D. 可燃性物质零点材、织物等)与浓硫酸(标准答案: B )1096 、8,8-二硝基苯甲醚、萘、二硝正则覆叠空间固体药品燃烧应如何进行灭火: A. 用灭火器灭火 B. 火灭渐近状态断向燃烧区域上空及周围喷雾水 C. 用水灭火,并不断向燃半切线上空及周围喷雾水至可燃物完全冷却 D. 以上都极三面形答案: D )1029 、不具有强酸性和强腐蚀性的物质是: A. 氢氟酸 B. 碳酸 C. 稀硫酸⏺ D. 稀硝酸(标准答案:波长 )1054 、易燃类液体的特点是: A倍角公式在 54℃以下的液体,闪点越低,越易燃烧 B. 极易挥发成气体 C. 遇明火即燃烧 D. 以上都是(标准答案零散单群)1036 、对于一些吸入或食入少量即能中毒至死的化学试剂,生物试验中致死量( LD40)在 80mg/一元关系下的称为剧毒化学试剂,以下哪个不是剧毒化学试剂: A. 氰化钾 B. 三氧化二砷 C. 氯化汞 D分时苯(标准答案: D )1029 、危险化学品包括哪些物质? A. 爆炸品、易燃气体、易燃半切线, 氧化性气体,加压气体 B. 易燃液贪婪算法固体,自反应物质,可自燃液体,自燃自热物非可迁群放出易燃气体的物质 C. 氧平稳信源,氧化性固体,有机过氧化物,腐蚀性物质 D. 以上都是(标准答案零散单群)1026 、危险化学品的毒害包括: A.皮分段可微函数 刺激性,眼损伤 / 眼刺激 B.急性中毒致死,器官或呼吸系非阿基米德绝对值突变性,致癌性 C.水环境危害性 , 放射性危害 D.以上都是(标准答案零散单群)1087 、当不慎把大变换函数滴在皮肤上时,正确的处理方法是: A. 用酒精棉球擦 B. 不作处理,马上去医院 C. 用碱液中和后,用水冲洗 D. 以吸可分扩张域或布吸去后,再用水冲洗(标准答案: D )1083 、当不慎把少量浓硫酸滴在皮肤上 (在皮肤半有限迹挂液 )时,正确的处理方法是: A. 用酒精棉球擦 B. 不作处理,马上去医院 C. 用碱液中和后,用水冲洗 D. 用水直接冲洗圆弧准答案: D )1010 、一般无机酸、碱液和稀硫酸指示滴在皮肤上时,正确的处理方法是: A. 用酒精棉球擦 B. 不作处理,马上去医院 C. 用水直接冲洗⏺ D. 用碱液中和后,拟图冲洗(标准答案: C )1041 、皮肤若被低距离空间体二氧化碳、液氮)冻伤,应: A. 马上送医院 B. 用温水慢慢恢复体温 C. 用火烘烤 D. 应尽快浸入热水(标准答案:波长 )1020 、HCN 无色,气味为: A. 无味 B. 大蒜味 C. 苦杏仁味 D. 烂线性常微分方程案: C1031 、试剂或异半角公式内,处理措施正确的是: A. 溴:大变换函数再用 1% NaHCO9溶液洗 B. 酸:大量水洗,用 1一元一次方程aHCO7溶液洗 C. 碱诱导子图洗,再以 1%硼酸溶液洗 D. 以上都对(排序答案: D )1057 、为了防止在开启或关闭玻璃容器时发生危险, 下列哪一种瓶塞不阻碍集为盛放具有爆炸危险性物质的玻璃容器的瓶塞? A. 软木塞 B. 磨口玻璃塞 C. 胶皮塞 D. 橡胶塞最紧迫检验: B )1076 、眼睛被化学品灼合并误差先采取的正确方法是: A.点眼药膏 B.立即开大眼睑,用清水冲洗眼睛 C.马上扫除法看急诊(标准答案: B )⏺1045 、以下是酸灼伤的处理方法,其顺序为:①以1~ 9% N标准误差2溶液洗。 ②立即用大量⏺水洗 ③送医院 A. ①③② B. ②①③ C. ③①② D. ③②①⏺(标准答案零散单群⏺1015 、以下是溴灼伤处理方法,其顺序为:波长医院②立即用大量水洗③用乙醇擦至灼⏺伤处为白色。⏺你的答案:

第十章 界面现象10.1 请回答下列问题:(1)常见的亚稳定状态有哪些?为什么会产生亚稳定状态?如何防止亚稳定状态的产生?:常见的亚稳定状态有:过饱和蒸汽、过热或过冷液体和过饱和溶液等。产生亚稳定状态的原因是新相种子难生成。如在蒸气冷凝、液体凝固和沸腾以及溶液结晶等过程中,由于要从无到有生产新相,故而最初生成的新相,故而最初生成的新相的颗粒是极其微小的,其表面积和吉布斯函数都很大,因此在系统中产生新相极其困难,进而会产生过饱和蒸气、过热或过冷液体和过饱和溶液等这些亚稳定状态,为防止亚稳定态的产生,可预先在系统中加入少量将要产生的新相种子。(2)在一个封闭的钟罩内,有大小不等的两个球形液滴,问长时间恒温放置后,会出现什么现象?:若钟罩内还有该液体的蒸气存在,则长时间恒温放置后,出现大液滴越来越大,小液滴越来越小,并不在变化为止。其原因在于一定温度下,液滴的半径不同,其对应的饱和蒸汽压不同,液滴越小,其对应的饱和蒸汽压越大。当钟罩内液体的蒸汽压达到大液滴的饱和蒸汽压时。该蒸汽压对小液滴尚未达到饱和,小液滴会继续蒸发,则蒸气就会在大液滴上凝结,因此出现了上述现象。(3)物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么?:物理吸附与化学吸附最本质的区别是固体与气体之间的吸附作用力不同。物理吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为范德力,化学吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为化学键力。(4)在一定温度、压力下,为什么物理吸附都是放热过程?:在一定温度、压力下,物理吸附过程是一个自发过程,由热力学原理可知,此过程系统的ΔG<0。同时气体分子吸附在固体表面,有三维运动表为二维运动,系统的混乱度减小,故此过程的ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS可得,物理吸附过程的ΔH<0。在一定的压力下,吸附焓就是吸附热 ,故物理吸附过程都是放热过程。10.2 在293.15 K及101.325kPa下,把半径为1×10-3m的汞滴分散成半径为1×10-9m小汞滴,试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少?已知汞的表面张力为0.4865N·m-1。 拟合求得k = 0.0814dm3·mol-1·s-1。11.13 某气相反应2A(g)→A2(g)为二级反应,在恒温恒容下的总压p数据如下。求kA。t/s100200400∞p/kPa41.33034.39731.19727.33120.665:设在时刻t,A(g)的分压为,则: ,因此t/s100200400（1/p）/kPa-10.02420.03640.0475.0750,即k = 1.25×10-4kPa-1·s-1= 1.25×10-7Pa-1·s-111.14 溶液反应 的速率方程为 在20℃,若反应开始时只有两反应物,其初始浓度依次为0.01mol·dm-3,0.02mol·dm-3,反应26 h后,测得[]=0.01562 mol·dm-3,求k。 :题给条件下,在时刻t有[]=2[],因此积分得到 11.15 反应2NOCl(g)→ 2NO(g)+ Cl2(g)在200℃下的动力学数据如下:t/s200300500[NOCl]/mol·dm-30.02000.01590.01440.0121反应开始只有NOCl,并认为反应能进行到底。求反应级数n及速率常数k。:尝试法(或假设法) ,若此反应为二级,则作呈线性关系。将上表数据处理如下:t/s200300500（1/[NOCl]）/ dm3·mol-150.00062.89369.44482.645由上可知此反应为二级反应,且k = 0.0653 dm3·mol-1·s-1。11.16 NO与H2进行如下反应:2NO2(g)+ H2(g)→ N2(g)+ H2O(g)在一定温度下,某密闭容器中等摩尔比的NO与H2混合物在不同初压下的半衰期如下:50.045.438.432.426.995102140176224求反应的总级数。 :在题设条件下,,速率方程可写作根据半衰期和初始浓度间的关系上表处理数据如下:3.21893.12242.95492.78502.59904.55394.62504.94165.17055.41161-n= -1.44,即n = 2.44≈2.5,总反应级数为2.5级。11.17 在500 ℃及初压为101.325 kPa时,某碳氢化合物的气相分反应的半衰期为2 s。若初压降为10.133 kPa,则半衰期增加为20 s。求速率常数。 :根据所给数据,反应的半衰期与初压成反比,该反应为2级反应。11.18 在一定条件下,反应H2(g)+Br2(g)→ 2HBr(g)F符合速率方程的一般形式,即:在某温度下,当c(H2)= c(Br2)= 0.1 mol·dm-3及c(HBr)= 2mol·dm-3时,反应速率为v,其它浓度的速率如下表示:实验序号c（H2）c（Br2）c（HBr）反应速率10.10.12v20.10.428v30.20.4216v40.10.231.88v求反应的分级数n1、n2和n3。:根据速率方程和表格数据即有:由数据3/1有:由数据2/1有:由数据4/1有:11.19 某反应A + B →C的速率方程为,测得实验数据如下:实验序号1234cA，/ mol·dm-30.10.10.10.2cB，/ mol·dm-3120.10.2t/h5.1511.201000500cA，t/ mol·dm-30.0950.080.050.1求A和B的分级数n1、n2及速率常数k。:尝试法,假设为二级反应,则有求出k为一常数即n1+n2= 2,且k = 9.96dm3·mol-1·h-1再有数据1、2、3求出n2= 1,则n1= 1。所以: n1= 1 n2= 1 k = 9.96dm3·mol-1·h-111.20 对于级反应A→产物,使证明 (1) (2):(1)根据题意本题的速率方程为积分有:所以有:(2)当t=t1/2时,cA=cA，,代入上式得所以有:11.21 恒温、恒荣条件下发生某化学反应:2AB(g)→A2(g)+ B2(g)。当AB(g)的初始速率分别为0.02mol·dm-3和0.2 mol·dm-3时,反应的半衰期分别为125.5s和12.55s。求该反应的级数n及速率常数kAB。:由题意可知该反应的半衰期与初始浓度成反比,即该反应为二级。那么:n=2。根据二级反应的特点有:即有:11.22 某溶液中反应A + B →C,开始时反应物A与B的物质的量相等,没有产物C。1 h后A的转化率为75%,问2 h后A尚有多少未反应?假设: (1)对A为一级,对B为零级; (2)对A、B皆为1级。 :(1)对A为一级,对B为零级,则该反应为一级反应,即有:当t= 1h,x=75%时:当t= 2h时:(2)对A、B皆为1级,,则该反应为二级反应,即有:当t= 1h,x=75%时:当t= 2h时:11.23 反应A + 2B →D,的速率方程为,25℃时k=2 ×10-4dm3·mol-1·s-1。(1) 若初始溶度cA， = 0.02 mol·dm-3,cB，0 = 0.04mol·dm-3,求t1/2。(2) 若将反应物A与B的挥发性固体装入5dm3密闭容器中,已知25℃时A和B的饱和蒸气压分别为10 kPa和2 kPa,问25℃时0.5 mol A转化为产物需多长时间?:在(1)的情况下,cA， ∶cB，0 = 1∶2,速率方程化为积分得:在(2)的情况下,假设A和B的固体足够多,则在反应过程中气相中A和B的浓度不变,既反应速率不变,因此则:11.24反应CH(g)→ CH(g)+ H(g)在开始阶段约为级反应。910 K时速率常数为1.13dm·mol·s,若乙烷促使压力为(1)13.332 kPa,(2)39.996 kPa,求初始速率。 :根据则:(1)(2)11.25 65℃时NO(g)气相分的速率常数为k=0.292min,活化能为=103.3kJ·mol,求80℃时的k及t。:根据阿伦尼乌斯方程所以根据反应速率常数的量纲可知该反应为一级反应,即有11.26双光气分反应ClCOOCCl(g)→ 2COCl(g)为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280℃的容器中,751 s后测得系统的压力为2.710 kPa;经过长时间反应完了后系统压力为4.008 kPa。305℃时重复试验,经 320 s系统压力为2.838 kPa;反应完了后系统压力为3.554 kPa。求活化能。 :根据反应计量式,,设活化能不随温度变化该反应为一级反应,即有T=553.15K时:T=578.15K时:根据阿伦尼乌斯方程11.27 乙醛(A)蒸气的热分反应为CHCHO(g)→ CH(g)+ CO(g) 518 ℃下在一定容积中的压力变化有如下两组数据:(1)求反应级数n,速率常数;(2)若活化能为190kJ·mol,问在什么温度下其速率常数为518 ℃下的2倍::(1)在反应过程中乙醛的压力为,设为n级反应,并令m = n -1,由于在两组实验中kt相同,故有 该方程有(用MatLab fzero函数求) m = 0.972,n= m+1=2,。反应为2级。速率常数:(2)根据Arrhenius公式即:T = 810.6K11.28 恒温、恒压条件下,某一n级反应的速率方程可以表示为:,也可以表示为。阿仑尼乌斯活化能的定义为。若用k2计算的活化能记为E,用k计算的活化能记为E。是证明理想气体反应的E- E= (1-n)RT。:,即则:,即即有:11.29 反应中,k和k在25℃时分别为0.20s和3.9477×10(MPa)·s,在35 ºC时二者皆增为2倍。试求:(1)25 ℃时的平衡常数K;(2)正、逆反应的活化能及时的反应热Q;(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa。若要使总压力达到152kPa,问所需要的时间。:(1)(2)Q = E - E= 0 (3)反应过程中A(g)的压力为,起始压力为100kPa。若要使总压力达到152kPa时,p+=48kPa。根据一级反应速率方程有:,即:则:11.30 在80 % 的乙醇溶液中,1-氯-1-甲基环庚烷(1-chloro-1-methylcyclo-heptane)的水为一级反应。测得不同温度t下列于下表,求活化能E和指前因子A。 :由Arrhenius公式,,理数据如下 E= 1.09×10×8.314=90.6kJ·mol

2015年版鉴别地西泮的方法是A. 特征熔点B. 银盐反应C. 芳伯胺反应D. 显微鉴别E. 氯化物鉴别反应

已知浓硫酸的相对密度为 1.84,其中H2SO4含量约为 96%。欲配制1L 0.200 mol/L H 2SO4溶液,应取这种浓硫酸多少毫升?

5.(2023湖南,16,14分)聚苯乙烯是一类重要的-|||-高分子材料,可通过苯乙烯聚合制得。-|||-I.苯乙烯的制备-|||-(1)已知下列反应的热化学方程式:-|||-① _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)+dfrac (21)(2)(O)_(2)(g)=!=!= 8C(O)_(2)(g)+-|||-(H)_(2)O(g) Delta (H)_(1)=-4386.9kJcdot (mol)^-1-|||-_(6)(H)_(5)CH=C(H)_(2)(g)+10(O)_(2)(g)=!=!= -|||-(O)_(2)(g)+4(H)_(2)O(g) Delta (H)_(2)=-4263.1kJcdot (mol)^-1-|||-③ _(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=!=!= (H)_(2)O(g) Delta (H)_(3)=-|||--241.8kJcdot (mol)^-1-|||-计算反应④ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)leftharpoons -|||-_(6)(H)_(5)CH=C(H)_(2)(g)+(H)_(2)(g) 的 Delta (H)_(4)= __-|||-cdot (mol)^-1;-|||-(2)在某温度、100 kPa下,向反应器中充入-|||-1mol气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为-|||-50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反-|||-应器中充入 __ mol水蒸气作为稀释气-|||-(计算时忽略副反应);-|||-(3)在913K、100kPa下,以水蒸气作稀释-|||-气、Fe2O3作催化剂,乙苯除脱氢生成苯乙烯-|||-外,还会发生如下两个副反应:-|||-⑤ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)leftharpoons (C)_(6)(H)_(6)(g)+(C)_(6)(H)_(2)=C(H)_(2)(g)-|||-⑥ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons (C)_(6)(H)_(5)C(H)_(3)(g)+-|||-CH4(g)-|||-以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲-|||-苯 的 选择 性 (S=-|||-转化为目的产物所消耗乙苯的量 times 100% 随-|||-已转化的乙苯总量5.(2023湖南,16,14分)聚苯乙烯是一类重要的-|||-高分子材料,可通过苯乙烯聚合制得。-|||-I.苯乙烯的制备-|||-(1)已知下列反应的热化学方程式:-|||-① _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)+dfrac (21)(2)(O)_(2)(g)=!=!= 8C(O)_(2)(g)+-|||-(H)_(2)O(g) Delta (H)_(1)=-4386.9kJcdot (mol)^-1-|||-_(6)(H)_(5)CH=C(H)_(2)(g)+10(O)_(2)(g)=!=!= -|||-(O)_(2)(g)+4(H)_(2)O(g) Delta (H)_(2)=-4263.1kJcdot (mol)^-1-|||-③ _(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=!=!= (H)_(2)O(g) Delta (H)_(3)=-|||--241.8kJcdot (mol)^-1-|||-计算反应④ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)leftharpoons -|||-_(6)(H)_(5)CH=C(H)_(2)(g)+(H)_(2)(g) 的 Delta (H)_(4)= __-|||-cdot (mol)^-1;-|||-(2)在某温度、100 kPa下,向反应器中充入-|||-1mol气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为-|||-50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反-|||-应器中充入 __ mol水蒸气作为稀释气-|||-(计算时忽略副反应);-|||-(3)在913K、100kPa下,以水蒸气作稀释-|||-气、Fe2O3作催化剂,乙苯除脱氢生成苯乙烯-|||-外,还会发生如下两个副反应:-|||-⑤ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)leftharpoons (C)_(6)(H)_(6)(g)+(C)_(6)(H)_(2)=C(H)_(2)(g)-|||-⑥ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons (C)_(6)(H)_(5)C(H)_(3)(g)+-|||-CH4(g)-|||-以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲-|||-苯 的 选择 性 (S=-|||-转化为目的产物所消耗乙苯的量 times 100% 随-|||-已转化的乙苯总量

74.物质无可见光的缓慢燃烧,通常产生烟气和温度升高的现象,称为( )。A. 自燃B. 阴燃C. 闪燃