青柠汁里酸的成分不包含以下那种酸A. 琥珀酸B. 苹果酸C. 柠檬酸D. 酒石酸

(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe3O4胶体粒子,具体流程如下:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v已知:①Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3②Fe2++2Fe３++8OH−滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV vFe3O4↓+4H2O③[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,难溶于乙醇。请回答:(1) 滤渣的成分为________。(2) 步骤Ⅰ中生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O的离子方程式:________。步骤Ⅰ中加入(NH4)2SO4的作用是作为反应物和________。(3) 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时,缓慢加入的目的是________。(4) 下列有关叙述正确的是________。A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌,有利于提高H2O2的利用率B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶,得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头,加乙醇溶液浸没沉淀,缓慢流干,重复2~3次(5) 步骤Ⅲ中,从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即:滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。根据下列提供的操作,请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液,加热溶液②过滤、洗涤③加入过量稀硫酸溶解④加入适量FeSO4固体,搅拌溶解⑤测定Fe3+含量(6) 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度,过程如下:取0.5000 g试样溶于水,滴加3 mol·L−1 H2SO4至pH为3~4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂,生成的碘用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。⑵乙烯和滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v;C为芳香族化合物,分子中只含两种不同化学环境的氢原子,“B→C”的反应中,除C外,还生成的一种无机产物是H2O;故答案为:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v;H2O。⑶D+G→H的化学方程式是滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v;故答案为:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v。⑷D为滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,如果取代基为−CH2COOH、−COOH,有3种结构;如果取代基为−CH3、两个−COOH,有6种结构;如果取代基为−CH(COOH)2,有1种,则符合条件的有10种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,故答案为:10;滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v和溴发生加成反应生成滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v发生水解反应生成滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,其合成路线为滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,故答案为:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v。19、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3 三颈烧瓶 将产生的氨气及时排出并被吸收,防止产生倒吸,减少发生副反应 AB 滴入最后一滴标准硝酸银溶液,锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失 0.49 2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+

某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 ____ 。（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4-发生还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O；H2O2发生氧化反应： ____ 。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1.MnO4-有氧化性，能被还原为MnO2猜想2．Mn2+有 ____ 性，能与H2O2，反应产生MnO2猜想3．…（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i 一溶液X-|||-试剂 a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 ⅲ是i和ii的对照实验。①X是 ____ 。②a是 ____ 、b是 ____ 。③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 ____ 。（5）综上，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与 ____ 等因素有关。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表-|||-所示:-|||-金属离子 (M:2)^2+ ^3+ ^3+ (e)^2+-|||-开始沉淀时( =0.01molcdot (L)^-1 的pH 7.2 3.7 2.2 7.5-|||-沉淀完全时( =1.0times (10)^-5molcdot (L)^-1) 的pH 8.7 4.7 3.2 9.0-|||-回答下列问题:-|||-(1)"碱浸"中NaOH的两个作用分别是 __ 。-|||-为回收金属,用稀硫酸将"滤液①"调为中性,生成-|||-沉淀。"写出该反应的离子方程式 __ 。-|||-(2)"滤液②"中含有的金属离子是 __ o-|||-(3)"转化"中可替代H2O2的物质是 __ 若工-|||-NaOH溶液H2O2溶液-|||-艺流程改为先"调 pH" 后"转化",即-|||-滤渣③-|||-滤液③"中可能含有的杂质离子为 __-|||-(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的 _(sp)= __-|||-__ (列出计算式)。如果-|||-转化"后的溶液中 (N{i)_(1)}^2+ 浓度为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_6fdcbc3a14b9da442ee62eb2b74ef0b8.jpg.0molcdot (L)^-1, 则"调-|||-pH"应控制的pH范围是 __ 。-|||-(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出-|||-能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离-|||-子方程式 __-|||-(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,-|||-其意义是 __

以下特点中，哪个不属于纤维素多相反应的特点()。A. 对同一化学试剂表现出不同可及度B. 反应速率快C. 先发生在纤维素表面D. 需要进行润胀预处理

1．手性异构体与手性分子具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫做________。互为镜像的两个分子左右手互为镜像左手和右手不能重叠2．手性分子的成因当4个不同的原子或基团连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子。这种分子和它“在镜中的像”就不能重叠，因而表现为“________”。手性分子中的不对称碳原子称为手性碳原子。例如，CHBrClF是一个简单的手性分子，如下图所示的两个分子互为镜像。CHBrClF手性分子又如，丙氨酸分子(手性碳原子上连接—H、—CH3、—NH2、—COOH)的手性如下图所示。手性分子3．分子是否表现为手性的判断有机物具有手性是由于其分子中含有___________。如果1个碳原子所连接的4个原子或基团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，用*C来表示。例如：，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。所以，判断一种有机物是否具有手性异构体，就看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团。例如，中含有1个手性碳原子(标“*”号的碳原子)。4．手性分子的应用(1)手性药物如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它就是典型的手性药物。这种药物能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的。随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有一种手性异构体(右旋)是有效的镇静剂，而另一种异构体(左旋)则对胚胎有很强的致畸作用。所以，有选择地生成手性异构体，以及分离出单一的(左旋或右旋)异构体，对人类的健康生活具有重要意义。“反应停”(2)手性合成2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性合成为药物生产带来巨大的经济效益。手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，可以比喻成握手——手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握手(如图)。手性催化剂的手性传递

2.从原子结构角度认识钠的化学性质-|||-Na +11 2 8 1 Na^+ +11 28-|||-易 __ 1个电子-|||-决 定 钠元素在自然-|||-钠具有强 __ 性 界中以化合物-|||-的形式存在2.从原子结构角度认识钠的化学性质-|||-Na +11 2 8 1 Na^+ +11 28-|||-易 __ 1个电子-|||-决 定 钠元素在自然-|||-钠具有强 __ 性 界中以化合物-|||-的形式存在2.从原子结构角度认识钠的化学性质-|||-Na +11 2 8 1 Na^+ +11 28-|||-易 __ 1个电子-|||-决 定 钠元素在自然-|||-钠具有强 __ 性 界中以化合物-|||-的形式存在

加入2，4-二硝基苯肼产生黄色沉淀的官能团是（）。A. 羧基B. 醇羟基C. 羰基D. 酚羟基

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO2−4。某温度下，向[H+]=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H+]=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的[OH-]减小

③(H)_(4)(g)leftharpoons C(s)+2(H)_(2)(g) Delta (H)_(3)=+74.9kJcdot (mol)^-1-|||-④(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons (H)_(2)O(g)+C(s) Delta H=-131.3kJcdot (mol)^-1-|||-(1) Delta (H)_(1)= __ ,反应① __ 正向自发进行(填标号)。-|||-A.低温下能 B.高温下能-|||-C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能-|||-(2)反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00 MPa和0.50 MPa时,CH4平衡转化率随反应温度变化如图1-|||-所示,则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是 __ (填"I""Ⅱ"或"Ⅲ"),判断依据是-|||-__-|||-100- 会 会-|||-90 △-|||-80- A A △-|||-Ⅱ-|||-70- △-|||-△ △ Ⅲ-|||-个-|||-△-|||-60-|||-△-|||-50-|||-600 700 800 900 1000 1100 1200-|||-反应温度/℃-|||-图1-|||-(3)当反应体系总压强为0.1MPa时,平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图2所示。随反应-|||-温度的升高,CO2的物质的量先增加后减少,主要原因是 __-|||--o-CO2(g)-|||-1.5- -□-C(s)-|||-岳-|||-1.0--|||-0.5 b-|||-0.0. -D-|||-0 200 400 600 800 10001200-|||-反应温度/℃-|||-图2-|||-(4)恒温恒压条件下,向容器中通入1 mol CH4和1molCO2,达到平衡时CH4的转化率为80%,CO2的转-|||-化率为50%,碳单质的物质的量为0.8 mol,CO的物质的量为 __ mol,反应①用摩尔分数表示的-|||-平衡常数 K= __ _(结果保留两位小数)。上述平衡时 +dfrac ({c)^2((H)_(2))}(c(C{H)_(4))}=a ,向体系中通入He气,重新达-|||-到平衡时 +dfrac ({c)^2((H)_(2))}(c(C{H)_(4))}=b ,则a __ _b(填">""<"或"=")。(已知反应 (g)+bB(g)leftharpoons c(C)_((g))+-|||-dD(g)的 =dfrac ({{x)_(c)}^ccdot ({x)_(b)}^d}({{x)_(A)}^acdot ({x)_(b)}^b} 物质i的摩尔分数 _(1)=dfrac ({n)_(1)}({n)_(总)} )