1.下列变化中，属于化学变化的是( )A. 酒精挥发 B.煤的燃烧 C.铁水铸成锅 D.潮湿的衣服变干2.空气的成分按体积分数计算含量最多的是（　　）A. 稀有气体 B.CO2 C.O2 D.N23.地壳中含量最多的金属元素是A. 氧 B.硅 C.铝 D.铁4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）A. 读取液体体积B. 滴加试剂C. 过滤D. 称量氢氧化钠固体5.兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香昧是因为A. 分子在不断运动B. 分子体积很小C. 分子间有间隔D. 不同分子的化学性质不同6.下列做法不会造成水污染的是（ ）A.用第四代光谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌B.工业废水、废物的任意排放C.农业上大量施用农药和化肥D.生活中大量使用含磷洗衣粉7.如图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）A. 钠原子核外有1个电子B. 钠的相对原子质量是22.99gC. 钠属于非金属元素D. 钠原子核内的质子数为118.下列物质中，属于氧化物的是（ ）A. 氧气 B.冰水混合物 C.氢氧化钠 D.河水9.化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO2中Ti元素的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +610.下列有关催化剂的说法正确的是（　　）A. 在化学反应后其质量减小 B.催化剂能改变化学反应速率C. 可增加生成物的质量 D.在化学反应后其化学性质发生了变化11.在下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该种元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是（ ）A. H B.Mg2+ C.He D.O212.下列关于氧气的说法中错误的是( )A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B.空气成分中氧气约占空气体积的21％C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D.氧气能使带火星的木条复燃13. 下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是A. 碳元素的相对原子质量是12B. X处应为N2C. 氧原子的核电荷数是8D. 三种元素原子的核外电子数相同14. 近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（）A. 二氧化氮 B.二氧化硫C. 二氧化碳 D.可吸入颗粒物（PM2.5）15.下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识正确的是（ ）A. 红磷的量不足会导致测得氧气的含量高于1/5B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一C. 将红磷改为碳或硫也能得到正确的实验结论D. 本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体16.下列化学符号中的数字“2”表示的意义，正确的是（　　）A. 2K：2个钾元素 B.H2：氢气中有两个氢原子C. Mg2+：镁元素的化合价是+2价 D.2OH-：2个氢氧根离子17.从下图所示电解水的微观示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）A水由水分子构成B. 化学反应前后元素的种类不变C. 电解水的反应属于化合反应D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18.已知氧为－2价，铁为＋3价，则由它们形成化合物的化学式为（ ）A. O2Fe3 B.Fe2O3 C.FeO D.Fe3O419.在下列对各实验现象的描述中，错误的是（ ）A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.碳氧气中充分燃烧，放出大量热，生成二氧化碳气体D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体20.饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成。为了消除隐患，现已采用高效、安全的ClO2消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是（ ）A. ClO2中不含氧气B. ClO2由氯元素和氧元素组成C.每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子组成D.ClO2的相对分子质量为67.5，则氯的相对原子质量为35.5

以下特点中，哪个不属于纤维素多相反应的特点()。A. 对同一化学试剂表现出不同可及度B. 反应速率快C. 先发生在纤维素表面D. 需要进行润胀预处理

钠盐焰色反应的颜色为（）。A. 砖红色B. 鲜黄色C. 紫色D. 蓝色E. 棕色

③(H)_(4)(g)leftharpoons C(s)+2(H)_(2)(g) Delta (H)_(3)=+74.9kJcdot (mol)^-1-|||-④(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons (H)_(2)O(g)+C(s) Delta H=-131.3kJcdot (mol)^-1-|||-(1) Delta (H)_(1)= __ ,反应① __ 正向自发进行(填标号)。-|||-A.低温下能 B.高温下能-|||-C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能-|||-(2)反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00 MPa和0.50 MPa时,CH4平衡转化率随反应温度变化如图1-|||-所示,则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是 __ (填"I""Ⅱ"或"Ⅲ"),判断依据是-|||-__-|||-100- 会 会-|||-90 △-|||-80- A A △-|||-Ⅱ-|||-70- △-|||-△ △ Ⅲ-|||-个-|||-△-|||-60-|||-△-|||-50-|||-600 700 800 900 1000 1100 1200-|||-反应温度/℃-|||-图1-|||-(3)当反应体系总压强为0.1MPa时,平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图2所示。随反应-|||-温度的升高,CO2的物质的量先增加后减少,主要原因是 __-|||--o-CO2(g)-|||-1.5- -□-C(s)-|||-岳-|||-1.0--|||-0.5 b-|||-0.0. -D-|||-0 200 400 600 800 10001200-|||-反应温度/℃-|||-图2-|||-(4)恒温恒压条件下,向容器中通入1 mol CH4和1molCO2,达到平衡时CH4的转化率为80%,CO2的转-|||-化率为50%,碳单质的物质的量为0.8 mol,CO的物质的量为 __ mol,反应①用摩尔分数表示的-|||-平衡常数 K= __ _(结果保留两位小数)。上述平衡时 +dfrac ({c)^2((H)_(2))}(c(C{H)_(4))}=a ,向体系中通入He气,重新达-|||-到平衡时 +dfrac ({c)^2((H)_(2))}(c(C{H)_(4))}=b ,则a __ _b(填">""<"或"=")。(已知反应 (g)+bB(g)leftharpoons c(C)_((g))+-|||-dD(g)的 =dfrac ({{x)_(c)}^ccdot ({x)_(b)}^d}({{x)_(A)}^acdot ({x)_(b)}^b} 物质i的摩尔分数 _(1)=dfrac ({n)_(1)}({n)_(总)} )

青柠汁里酸的成分不包含以下那种酸A. 琥珀酸B. 苹果酸C. 柠檬酸D. 酒石酸

物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（　　） 选项 实例 解释 A 用He替代H2填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的NF5分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键 A. AB. BC. CD. D

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量AI2O3和F.Ch，为探索 工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、 绿矶晶体(FeS047H：0)和胆矶晶体(CuS045H2O)o固体C → AlCl3溶液 → 氯化铜-|||-→ 溶液A-|||-过量CO2-|||-步骤Ⅱ-|||-溶液D固体F |f |CuSQi溶液一陋研;请回答：(1)步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为涉及到的分离操作是—o(2)试剂X是—：溶液D是—。(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化—.(4)在步骤H时，若用大理石与浓盐酸制取CO?并直接通入溶液A中，一段时间后，观察 到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是一。(5)工业上常用溶液E制取净水剂NazFeCU,流程如图：______|Fe(0H)3|NaC10/Na0H |^,Na2FeO4ii调pH’______混合溶液’写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_。(已知NaClO还原为NaCl)「答案J(I). 2A1+2OH +2H2O=2A1O2+3H2T(2).过滤(3).稀硫酸(或稀H2so』；或硫酸)(4).NaHCO3溶液(或碳酸氢钠溶液)(5).取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫河化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化(6).在 通入C02之前增加一个盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，除去HC1气体(7). 2Fe(0H)3+3C10+40H =2FeO42+3Cr+5H2O「解析」1分析」Cu、Fe和Al,少量AlzOs和FezOj,氢氧化钠与Al、AhO3反应，而Cu、Fe和Fe2O3不反应，过滤得到滤渣为Cu、Fe和Fe2O3,滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液 中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成 氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体：向灌渣为Cu、Fe和FezCh中加入稀硫酸，生成硫酸亚 铁，最终得到绿矶，过滤得到Cu, Cu与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。『详解J⑴步骤I中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，K离子方程式为2A1+2OET+2H20=2A10d+3H2T，Fe、Cu、FezCh不和氢氧化钠溶液反应，因 此涉及到的分离操作是过滤；故答案为：2A1+2OH-+2Hq=2A102-+3H2T；过滤。⑵将Fe、Cu中Fe溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂X是硫酸；溶液A为偏铝酸钠溶液， 向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此D是碳酸氢钠： 故答案为：稀硫酸(或稀H2so融或硫酸)；NaHCOj溶液(或碳酸氢钠溶液)。⑶溶液E在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用KSCN溶液来检验， 因此简单的实验方案检验溶液E是否被氧化的实验为取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫 殂化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化：故答案为： 取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫犯化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被 氧化，反之，则未被氧化。⑷在步骤H时，若用大理石与浓盐酸制取CO?并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到 烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HC1与沉 淀反应，为避免固体C减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的HC1,再通入CO?；故答 案为：在通入CO?之前增加一个盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶，除去HC1气体：故答案 为：在通入CO?之前增加一个盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，除去HC1气体。⑸Fe(OHb与NaClO反应生成NaCl和Na2FeO4,其制取Na2FeO4的离子方程式2Fe(0H)3+3C10一+40H一=2FeOj-+3C「+5Hg：故答案为：2Fe(0H)3+3C10-FOET=2FeO42-4-3Cr+5H2OoD.金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或 煤油中，故D正确。综上所述，答案为A。『点睛』氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HC1,因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。3.下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B.明帆净水利用了胶体的吸附性C.电泳现象可以证明胶体带电D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜［答案JBr解析」『详解」A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色, 停止加热，故A错误；B.明机净水利用了胶体的吸附性，故B正确：C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误：D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为B。4.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）r答案」c『解析j『详解J A.乙醉易溶于水，因此乙醉不能作萃取剂，故A错误：B.碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法, 故B错误：C.除去KN03固体中混杂的NaCl,用重结晶方法，主要是NaCl的溶解度随温度变化不大, 故C正确：D.分离花生油和水用分液方法，故D错误。综上所述，答案C。5.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. ImolNa在空气中反应后生成Na?O、NazO?混合物，转移的电子数一定为NaB.常温常压下，L8gH9中含有的电子数为0.8NaC.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NaD. O.lmol L1的FeCb溶液中含有Fe3+的数目为0.1NAr答案」a「解析」『详解』A. Na化合价由0价变为+1价，因此1molNa在空气中反应后生成Na9、NaQ混合物转移的电子数一定为Na,故A正确；m 1.8g八，，B.1个HQ含有10个电子,常温常压下，1.8gH2O物质的量为n=—=———=0.1 mol,M 18g- mol含有的电子数为入么，故B错误：C.标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误：D.FeCb溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe3+的数目，故D错误。综上所述，答案为A。6.下列离子可能共存的是（）A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHJ、Fe3 Cu2 HCO3一B.酸性溶液中：Ba2 AIO2-、K Fe2+C.含大量Fe3+的溶液中：K Na「、SCN一D.某澄清溶液中：K Cu2 SO42-, Mg2+.

【单选题】下列关于电极电位的叙述,正确的是 ()A. 电极电位是指待测电极和氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。B. 按同样比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变。C. 按同样比例降低电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变。D. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值降低。E. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值升高

磷酸和磷酸盐A组.使用化肥普钙和重钙最好是A 与草木灰并用 B 与农家肥料(厩肥)并用C 施用于碱性土壤 D 施用于含Fe3＋的酸性土壤.下列哪组物质都易溶于水A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4C Ag3PO4、AgF、AgNO3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2.下列各组混和物中,若将它放入水中能产生白色沉淀,加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体,再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是A Na2CO3、Al(OH)3 B K3PO4、CaCl2C MgCl2、K2CO3 D Na2SO4、Ba(OH)2.用0.25mol/L磷酸中和25mL 0.3mol/L的Ca(OH)2溶液,只生成正盐,则需物体积是A 8.3mL B 20mL C 30mL D 75mL.浓度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液,当向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液时,都出现白色沉淀,则这白色沉淀是A 都是Ba3(PO4)2沉淀 B 前者是Ba3(PO4)2沉淀,后者是BaHPO4沉淀C 都是BaHPO4沉淀 D 前者是BaHPO4沉淀,后者是Ba3(PO4)2沉淀.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A 198个 B 199个 C 200个 D 201个.某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水,称出ag结晶水合物置于坩埚中加热,但加絷时由于温度控制不适当而偏高,导致磷酸二氢钙分解,结果得到bg无水偏磷酸钙,该学生经过一番思考后,没有重新做实验,就算出了结晶水的分子数,而且得到了老师的肯定,该结晶水分子数n的正确计算式为.有一固体单质,质软。在空气中极易燃烧,生成物溶于水,滴入紫色石蕊试液显红色。将此溶液加热,颜色变深。把所得溶液分为两支试管,向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水,无浑浊出现,若继续滴加,出现白色浑浊,过量则产生白色沉淀。过滤,取少量白色沉淀投入第二支试管,则沉淀消失。试确定该单质是什么,并写出有关反应的化学方程式。.把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时,可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀,把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。(1)下列两种方法中,哪一种得到的羟基磷灰石多?为什么?①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,直接在80℃加热5小时。(2)在实验中,按①法制得的产物含Ca与含Pmol比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少mol百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)?.用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下:准确称取磷肥0.385.,用硫酸和高氯酸在高温下使之分解,磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸-硝酸为介质,加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo1.O42·H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH标准溶液中,以酚酞为指示剂,用0.1022 moL/L盐酸标准溶液滴定至终点(MoO42－、HPO42－),耗去15.20 cm3。计算磷肥中磷的百分含量(以P2O5计)。(P2O5的mol质量:142 g·mol－1)C组.说明下列各用于含氧酸前的前缀的意思,并分别举一个例子。①meta(偏);②pyro(焦);③hypo(次);④per(过);⑤ortho(正).红磷在KOH溶液中的悬浊液和KOCl作用,可以生成K6P6O12的钾盐。该盐酸根(P6O126－)结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。K6P6O12用稀酸酸化则生成H6P6O12,H6P6O12在强酸性条件下可以水解,生成含单个磷元素的含氧酸。请回答:(1)写出K6P6O12生成的化学方程式: 。(2)P6O126－中P元素杂化类型 ,其中的大π键类型 ,画出P6O126－的结构式:(3)写出K6P6O12两步酸解的反应方程式: 、.长期以来,多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。(1)试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式(设多磷酸中有n个磷原子);(2)画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式;(3)试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么?(4)60年代时,发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境,试解释之。.在自然界里的磷矿石中,磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕是很少的,主要是磷灰石矿〔Ca5(PO4)3F〕。目前,在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙(不含CaSO4)、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。试回答下列问题:(1)写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式。(2)在磷灰石矿中,加入硅砂和焦炭并装入立式炉内,在高温条件下,使其与水蒸气反应进行脱氟(HF),将熔融状态的物料经冷却后,再粉碎得到熔成磷肥。写出反应的化学方程式。(3)熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2,其晶体有α和β两种形态,α态在高温时稳定,β态在低温时稳定。α态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收,β态则不容易。现做如下实验:把熔成磷肥加热至1200℃以上,分为A、B两部分。A用水冷却,B在空气中自然冷却。问A和B作磷肥施用,效果是否等同?为什么?.(1)磷在自然界中主要以磷酸钙矿存在。由磷酸钙矿制得白磷通常是在高温下(~1500℃)加SiO2用碳还原,其反应可能存在两种机理:a.2Ca3(PO4)2+10CO=6CaO+10CO+P46CaO+6SiO2=6CaSiO310CO2+10C=20COb.2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10P4O10+10C=10CO+P4试回答:①写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。②SiO2起何作用?(2)已知白磷和红磷的燃烧热分别为-2983kJ/mol和-2954kJ/mol,试写出白磷转变为红磷的热化学反应方程式。(3)从结构上看白磷为什么活泼?.(1)实验内容以磷酸二氢钙为原料制备磷酸三钠,主要原理是先用纯碱分离钙离子(可用钙指示剂检验分离是否完全),然后在滤液中加入烧碱,使继续反应制得产品,并进行检验。(2)实验操作步骤①制备Na3PO4将发给的3g Ca(H2PO4)2·H2O放入400mL烧杯中,加入100mL水,搅拌使其溶解,用台秤称取3g无水碳酸钠于100mL小烧杯中,加入50mL水,在煤气灯上加热溶解后,将其加入到Ca(H2PO4)2溶液中,边滴加边搅拌,用广泛pH试纸检验溶液pH是否大于8,(若不到可补加Na2CO3),然后将溶液加热至沸,小火维持5min~6min,并不断搅拌,使CaCO3沉淀陈化,用水浴盆冷却至室温,抽滤,奔去CaCO3沉淀,若滤液浑浊需要重新抽滤。将滤液加热至微佛后边搅拌边分次加入5mL 40%NaOH溶液,继续加热煮沸,浓缩体积至40mL~50mL左右,再用水浴盆冷却至室温后,加入乙醇30mL,促使白色晶体析出,抽吸过滤,用10mL乙醇洗涤烧杯,一并抽滤,将产品磷酸三钠移到表面皿上称重。②产品检验取适量Na3PO4于250mL锥形瓶中,加80mL~100mL水使之溶解,加百里酚酞指示剂2~3滴,用HCl标液滴定至溶液由蓝色变至无色,记录用去HCl标液体积V1;接着加入1滴甲基橙指示剂,继续用HCl标液滴至溶液为橙色,记录第二次滴定用去的体积V2。对Na3PO4中杂质Ca2＋离子作定性检验,根据消耗HCl体积比(V1/V2),对制得的Na3PO4给予评价。(3)实验记录及报告要求(略)(4)附录①Na3PO4溶解度随温度变化很大,0℃为1.5g/100g H2O,20℃为11.08g/100g H2O,100℃为108g/100g H2O。②Ca(H2PO4)2在水中极易水解,且随温度升高而加大。③钙指示剂检验Ca2＋离子原理是pH=12~13时指示剂水溶液为蓝色,与Ca2＋形成红色配合物。④甲基橙pKa=3.4,百里酚酞pKa=10.0。⑤摩尔质量:Na3.O4 163.94;Ca(H2.O4)2·H2O 252.05。

第六章化学平衡0601．某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数为：(A) 1(B) 1/2(C) 1/4(D) 1/80602．化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(aG/aξ)T,p,的条件是：(A)体系发生单位反应(B)反应达到平衡(C)反应物处于标准状态(D)无穷大体系中所发生的单位反应0603．在恒温恒压下,化学反应a A + b B = dD +e E的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是________的?(A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向(C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化(D)ΔrGm代表变化率,即表示在G-ξ图上反应进度为a时的曲率线斜率0604．在等温等压下，当反应的-|||-【 /x),一= 5 kJ/mol时，该反应能否进行？(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行0605．一密闭容器处于283.15 K的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：(A)增加(B)减少(C)不变(D)惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。0606．理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为:=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K&gt;1,则应控制的反应温度：(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3 K(C)必须低于409.3 K(D)必须等于409.3 K0607．25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能= - 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：(A) -245.76 kJ/mol(B) -229.34 kJ/mol(C) -245.04 kJ/mol(D) -228.60 kJ/mol0608．在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g) + C2H4(g)的Kc/Kx为：(A)RT(B) 1/(RT)(C)RT/p(D)p/(RT)0609．下述说法中哪一种正确？(A)增加压力一定有利于液体变为固体(B)增加压力一定不利于液体变为固体(C)增加压力不一定有利于液体变为固体(D)增加压力与液体变为固体无关0610．反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：(A) 0.334% (B) 33.4％(C) 66.7％(D) 50.0％0611．某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf=2,则该反应在500 K、20.26 kPa下反应的平衡常数Kp为：(A) 2(B)＞2(C)＜2(D) ≥ 20612．对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：(A) Ka(B) Kc(C) Kp(D) Kx0613．某低压下的气相反应,在T＝200 K时Kp＝831.4 Pa，则Kc/(mol/cm)是：(A) 500(B) 14000000(C) 14000(D) 0.50614．在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20 kg，均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？(A)两容器中压力相等(B) A内压力大于B内压力(C) B内压力大于A内压力(D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大0615．根据某一反应的值，下列何者________：(A)标准状态下自发变化的方向(B)在所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D)提高温度反应速率的变化趋势0616．在298 K时,气相反应H2＋I2＝2HI的标准吉布斯自由能变化值＝-16 778 J/mol，则反应的平衡常数为：(A) 2.0×1012(B) 5.91×106(C) 873(D) 18.90617．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变：(A)体系的总压力(B)催化剂(C)温度(D)惰性气体的量0618．对于气相反应，当体系总压力p变化时：(A)对无影响(B)对Kc无影响(C)对Kp无影响(D)对-|||-【 /x),一，Kc，Kp均无影响0619．对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)(A)=1(B)=Kc(C)＞Kc(D)＜Kc0620．化学反应等温式-|||-【 /x),一，当选取不同标准态时，反应的-|||-【 /x),一将改变，该反应的-|||-【 /x),一和-|||-【 /x),一将：(A)都随之改变(B)都不改变(C)-|||-【 /x),一变，-|||-【 /x),一不变(D)-|||-【 /x),一不变，-|||-【 /x),一改变0621．已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为：(A) 4(B) 0.5(C) 2(D) 10622．Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I.Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2(g)Kp(Ⅰ)II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g)Kp(Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是：(A)(B)(C) O2的平衡压力与计量方程的写法无关(D)-|||-【 /x),一随温度降低而减小0623．某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的-|||-【 /x),一值将：(A)-|||-【 /x),一(B)(C)(D)0624．在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：(A)(B)(C)(D)0625．对理想气体反应CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是：(A) Kx&lt; Kp(B) Kp= Kx(C) Kx= Kc(D) Kp&lt; Kc0626．下列平衡常数中，量纲为1的是：(A)Kf,Kp,K(B)Kx,Kp,K(C)Kc,Ka,Kx(D),Ka,Kx0627．已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g)在30℃时的平衡常数K= 0.000 655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：(A) 16630 Pa(B) 594000 Pa(C) 5542 Pa(D) 2928 Pa0628．在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g)的Kp与Kx的比值为(A)RT(B)p(C)1/(RT)(D)1/p0629．已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g)的为：(A) 14.387 J/mol(B) 15.92 kJ/mol(C) -15.92 kJ/mol(D) -31.83 kJ/mol0630．反应2HgO(s)＝2Hg(g) + O2(g)在101 325 Pa、分解温度时的分压p(Hg)等于：(A) 101.325 kPa(B) (101.325 /2) kPa(C) (101.325 /3) kPa(D) (2/3)×101.325 kPa0631．对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化的关系有：(1)-|||-【 /x),一(2)-|||-【 /x),一(3)-|||-【 /x),一其中关系正确的是：(A) (1)、(2)和(3)式均正确(B) (1)式正确(C) (2)式正确(D) (3)式正确0632．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？(A)(B)(C)-|||-【 /x),一(D)-|||-【 /x),一0633．在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡PCl5(g)＝PCl3(g) + Cl2(g)。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：(A)增加(B)减少(C)不变(D)不定0634．在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g)＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将：(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)无法确定0635．PCl5的分解反应是PCl5(g)＝PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时，PCl5(g)有48.5%分解，在573 K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：(A)放热反应(B)吸热反应(C)即不放热也不吸热(D)这两个温度下的平衡常数相等