采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。(1)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu___。(2)用三种方法制取MgCl2___。

原电池中负极上发生氧化反应。(__)

当燃烧中物质的温度降低到____以下时，火就熄灭。A. 闪点B. 燃点C. 自燃点

[单选] 经常要添加饱和氯化钾或氯化钾固体的电极是（）。A. 钠电极B. 钾电极C. 氯电极D. 钙电极E. 参比电极

6. 发生分子振动转动时所产生的光谱波长范围是( )A. 无线电波B. 紫外光C. 红外光区D. 微波区

3.浓度均为 .0times (10)^-2molcdot (L)^-1 的 ^2+ ^2+ 混合溶液,欲在-|||-=6.0 时,用 .02000molcdot (L)^-1 EDTA 滴定其中的 ^2+, 试问:-|||-(1)用KI掩蔽混合溶液中的 ^2+, 终点时碘离子的浓度 (1)=-|||-.010molcdot (L)^-1 能否完全掩蔽? lg K'(CdY) 为多少?-|||-(2)已知二甲酚橙与 ^2- ^2+ 都显色,在 =6.0 时 lg (K)^1-|||-(Hg-XO)=9.0 log x'(Cd-AO)=5.5, 能否用二甲酚橙作滴定-|||-^2+ 的指示剂?(即此时 ^2+ 是否会与指示剂显色)-|||-(3)若能以二甲酚橙作指示剂,终点误差为多少? ^-(I)^- 络-|||-合物的各级积累形成常数 lg (beta )_(1)-lg (beta )_(4) 分别为12.87,23.82,27.60和-|||-29.83 ((I)^-)=0.010molcdot (L)^-1, lg K(ClY)=16.46; ((Hg)^2+)=-|||-^-2.00molcdot (L)^-1 ;pH等于6时 lg a[ Y(H)] =4.65 lg K(HgY)=21.7

8.在较高温度下,乙胺按下式分解是不可逆的气相反应:-|||-_(2)(H)_(5)N(H)_(2)=(C)_(2)(H)_(4)+N(H)_(3)-|||-反应温度为773K,乙胺的初压力 _(0)=7346Pa, 请根据下列实验数据,用尝试法确定上述反应的级数。-|||-反应时间 t/min 1 2 4 8 10 20 30 40-|||-压力变化 Delta P/Pa 664 1196 2270 3871 4539 6282 6941 7143

6.完成下列反应式。-|||-(1)1 +CH3 CH2CH 2CH2Cl无水AlCl-|||-(H)_(3)-C 无水AlCl3-|||-(2) +-|||-.(H)_(3)-C-|||-C(CH3)3-|||-(3) CH3 _-C(H)_(2)C(H)_(3)xrightarrow [Delta ](KMn{O)_(4)/(H)^+}-|||-CH3-|||-Ni-|||-(4) +3(H)_(2) 加热,加压-|||-(5) -C(H)_(2)-CH=C(H)_(2)dfrac ({Br)_(2)}(C{Cl)_(4)}?dfrac ({Br)_(2)}(Fe)?-|||-CH2CH3 CH2CH3 CH2CH3-|||-(6) ? ? -Cl (O)_(4)/(H)^+-|||-1-|||-NO2 NO2-|||-(7)1 +(O)_(2)xrightarrow [4]({V)_(2)(O)_(5)}? -1.3- 丁二烯 ?-|||-(8) +C(H)_(3)C(H)_(2)Cl 无水AlCl3 浓HNO3

用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸ka愈大，则A. 消耗的NaOH量愈多B. 滴定突跃范围愈大C. 滴定突跃范围愈小D. 滴定进行得愈完全E. 滴定不能正常完成

(多选题)以下关于分光光度计的叙述错误的是()。(本题2.0分)A. 分光光度计的基本部件包括了光源、分光系统和检测系统B. 分光光度计是所有光学分析法所使用的仪器C. 分光光度计适用于测定吸收或发射光谱分析中光强度和波长(或频率)的关系D. 分光光度计进行定量分析的依据是Lambert-Beer定律