题目
11.11 某二级反应 +Barrow C ,两种反应物的初始浓度皆为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_40e58cafde28734776bfc8ff176fb5a6.jpg molcdot (dm)^-3 ,-|||-经10min后反应掉25 %,求k。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定反应物浓度变化
由于反应物A和B的初始浓度相同，且反应掉25%，因此反应后A和B的浓度为初始浓度的75%。即 ${C}_{A}={C}_{B}=0.75\quad mol\cdot {dm}^{-3}$ 。
步骤 2：写出二级反应速率方程
对于二级反应 $A+B\rightarrow C$ ，其速率方程为 $-\dfrac {d{c}_{A}}{dt}=k{C}_{A}{C}_{B}$ 。由于 ${C}_{A}={C}_{B}$ ，因此速率方程可以简化为 $-\dfrac {d{c}_{A}}{dt}=k{{C}_{A}}^{2}$ 。
步骤 3：利用速率方程的积分式求解k
由二级反应速率方程的积分式 $\dfrac {1}{{c}_{A}}-\dfrac {1}{{c}_{A}0}=kt$ ，代入已知条件 ${c}_{A}0=1\quad mol\cdot {dm}^{-3}$ ， ${c}_{A}=0.75\quad mol\cdot {dm}^{-3}$ ， $t=10\quad min$ ，求解k。
由于反应物A和B的初始浓度相同，且反应掉25%，因此反应后A和B的浓度为初始浓度的75%。即 ${C}_{A}={C}_{B}=0.75\quad mol\cdot {dm}^{-3}$ 。
步骤 2：写出二级反应速率方程
对于二级反应 $A+B\rightarrow C$ ，其速率方程为 $-\dfrac {d{c}_{A}}{dt}=k{C}_{A}{C}_{B}$ 。由于 ${C}_{A}={C}_{B}$ ，因此速率方程可以简化为 $-\dfrac {d{c}_{A}}{dt}=k{{C}_{A}}^{2}$ 。
步骤 3：利用速率方程的积分式求解k
由二级反应速率方程的积分式 $\dfrac {1}{{c}_{A}}-\dfrac {1}{{c}_{A}0}=kt$ ，代入已知条件 ${c}_{A}0=1\quad mol\cdot {dm}^{-3}$ ， ${c}_{A}=0.75\quad mol\cdot {dm}^{-3}$ ， $t=10\quad min$ ，求解k。