DL/T568-2013规定,碳、氢、氮元素分析仪氮氧化物还原单元，用于去除燃烧气体产物中的残余氧气，同时将氮氧化物还原为()。A. 氮气B. 氧气C. 水

[判断题] 离子色谱法测定水中氟化物、氯化物中，当水负峰干扰F-和C1-的测定时，可用100ml水样中加入1m1淋洗液贮备液的办法来消除水负峰的干扰。A. 正确B. 错误

身上沾上油污,应用有机溶剂清洗。A. 正确B. 错误

在含水丙酮中,p-CH３OC6H4CH2Cl的水解速度是C6H5CH2Cl的一万倍,原因是 ( )A. 。甲氧基的-I效应 B. 。 甲氧基的+E效应 C. 。 甲氧基的+E效应大于-I效应 D. E. 效应大于-I效应 D。 甲氧基的空间效应 F. 2。 下列化合物中氢原子最易离解的为 ( ) G. 。 乙烯 乙烷 。 乙炔 D. 都不是 iels—Alder反应时活性较大的是 ( ) 乙烯 。 丙烯醛 。 丁烯醛 丙烯 4。 下列化合物中酸性较强的为 ( ) 。 乙烯 乙醇 C。 乙炔 D. H2 H3CH=CHCH2CH3化合物的自由基取代反应中, ( )氢被溴取代的活性最大 1—位 2-位及3-位 4-位 5—位

关于物质的量的课后习题,1.在0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目是（）个.2.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为（）3.检测人的血液中葡萄糖（简称血糖,相对分子质量为180）的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）.以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61--6.11mmol/L之间.如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是多少?若某人的血糖检测结果为92/dL,他的血糖正常么?4.配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少?5.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe ,试求这四种物质的量之比.6.现有0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液.计算（1）溶液中CuCl2的物质的量；(2)溶液中铜离子和氯离子的物质的量.7.在标准状况下,100ML某气体的质量为0.179g.试求这种气体的相对分子质量.8.究竟相对分子质量和摩尔质量有什么关系?这句话又怎么理解：1mol任何例子质量,数值都应该等于他的相对原子（分子）质量.PS：尽量将的详细一点,我注重的是过程,7题只要结果就行了.

试述元素第一电离能的含义。电离能的大小取决于哪些因素?为什么元素的 逐级电离能依次增大?

为阳离子表面活性剂，对阴离子表面活性剂有拮抗作用的是( )A. 乙醇B. 甲醛C. 纯乳酸D. 苯扎溴铵E. 过氧乙酸

器 0.50-|||-0.15-|||-0.05 c-|||-T0 T1 →增大-|||-温度T水煤气是H2的主要来源。研究CaO对C—H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） （Ⅰ） ΔH1＞0CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） （Ⅱ） ΔH2＜0CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s） （Ⅲ） ΔH3＜0回答下列问题：（1）C（s）+CaO（s）+2H2O（g）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的焓变ΔH= ____ （用代数式表示）。（2）压力p下，C—H2O—CaO体系达平衡后，图示温度范围内C（s）已完全反应。CaCO3（s）在T1温度时完全分解，气相中CO、CO2和H2摩尔分数温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为 ____ （填化学式）。当温度高于T1时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是 ____ 。（3）压力p下，温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kp= ____ ；此时气体总物质的量为4.0mol。则CaCO3（s）的物质的量为 ____ mol；若向平衡体系中通入少量CO2（g），重新达平衡后，分压p（CO2）将 ____ （填“增大”“减小”或“不变”），p（CO）将 ____ （填“增大”“减小”或“不变”）。

已知A(g)+B(s)=c(g)+D(s) △1.H^θ=-52.99kJ-|||-__ 298K,100kPa下发生反应,体系做了最大功并放热1.49kJ.试求反应过程的△1.H^θ=-52.99kJ-|||-__。

鬼火产生的原因是（）。A. 潮解现象B. 白磷自燃C. 磷化氢以及联膦燃烧时的火焰D. 氧化现象