在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66 kPa。(1) 当放入NH4HS时容器内已有39.99 kPa的H2S(g),求平衡时容器中的压力.(2) 容器内原有6。666 kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S,才能形成NH4HS?

298K时 ， 某气 体反 应 ， A+B=C+D ， 标准Kp=2 ， 若起 始压 力 pA=101325Pa ，pB=33775Pa ，pC=20650Pa ，pD=6755Pa ，则反应的自发方向为A. 正向B. 逆向C. 处于平衡态D. 不能确定正确

在一绝热刚性密闭容器中发生反应：氢气和氧气反应生成水蒸气 ,体系的温度升高，压力增大，则 A.Q=0，W=0，ΔU＞0 B. Q=0，W=0，ΔU＞0 C.Q=0，W=0，ΔU=0 D.Q=0，W＞0，ΔU＜0 正确

判断某一化学反应在定温定压条件下的反应方向，应该用下列哪一A. 标准摩尔反应熵变B. 标准摩尔反应吉布斯函数变化C. 标准平衡常数D. 吉布斯函数的变化

紫外-可见吸收光谱是电子光谱,它和红外吸收光谱都属于分子光谱。A. 正确B. 错误

微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是正确的 ？A. 微小晶体的蒸气压较大B. 微小晶体的熔点较低C. 微小晶体的溶解度较小D. 微小晶体不稳定正确

在合成氨生产的过程中，会产生甲烷，以下()是甲烷的来源。A. 氢脆B. 氮腐蚀C. 氢腐蚀D. 以上都不是

以下哪项不是渗透检测试剂（）。A. 渗透剂B. 清洗剂C. 显像剂D. 反差增强剂

[题目]-|||-在化学分析中,为了测定某试样中FeS O4·7H2O的质量分-|||-数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方-|||-法,反应原理为: (Fe)^2++8(H)^++Mn(O)_(4)^-=!=!= 5(Fe)^3++Mn-|||-+4(H)_(2)(O)_(0) 高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子-|||-质量较大的基准物质草酸钠 _(r)((Na)_(2)(C)_(2)(O)_(4))=134.01 进行标-|||-定,反应原理为: (C)_(2)({O)_(4)}^2-+2Na(O)_(4)+16(H)^+=10CO-|||-+2(Mn)^2++8(H)_(2)(O)_(0)-|||-实验步骤如下:-|||-步骤一:先粗配浓度约为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_eae335a7f46dd674727d8edb50199b8c.jpg.5times (10)^-2molcdot (L)^-1 的高锰酸钾溶液-|||-500mL。-|||-步骤二:称取Na 2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水-|||-溶解并加稀硫酸酸化,加热至 backsim (80)^circ C, 用(1)所配高锰酸-|||-钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测-|||-定, (km({O)_(4)})=0.0160molcdot (L)^-1-|||-步骤三:称取FeS O4·7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,-|||-加入适量的水溶解,-|||-步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,-|||-达到终点时消耗标准溶液48.00mL。-|||-试回答下列问题:-|||-(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、 __-|||-__ __-|||-(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据-|||-是 __-|||-__-|||-(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是 __-|||-(填编号)。-|||-A 3 c-|||-(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现-|||-前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶-|||-段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶-|||-液褪色明显变快的原因可能是 __-|||-(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表-|||-格(不必填数据)。-|||-(6)国家标准规定Fe SO4·7H2O的含量(w):一级品100.5%-|||-geqslant u 99.50% ;二级品 .5% geqslant u 199.00% ;三级品-|||-.0% geqslant ugeqslant 98.00% 试判断该试样符合国家 __ 级-|||-品标准。-|||-(7)测定试样中FeS O4·7H2O的含量时,有时测定值会超过-|||-100%,其原因可能是 __-|||-__-|||-__

某反应在一定条件下的 △G 负值很大,则该反应速率:不能确定很慢很快较快