下列无毒,但具有爆炸性的气体是()。A. 一氧化碳(COB. 甲烷(CH4)C. 氨气(NH3)

有“退热冰”之称的乙酰苯胺 具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等。乙酰苯胺可通过苯胺( )和乙酸反应(该反应是放热反应)制得。 已知： 1.苯胺在空气中易被氧化。 2.可能用到的有关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 密度/g∙cm3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 g/100g水 g/100g乙醇 苯胺 93 棕黄色油状液体 1.02 -6.3 184 微溶 ∞ 冰醋酸 60 无色透明液体 1.05 16.6 117.9 ∞ ∞ 乙酰苯胺 135 无色片状晶体 1.21 155~156 280~290 温度高，溶解度大 较水中大 Ⅰ.制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤1：在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。 步骤2：小火加热回流1h。 步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，用滤液洗涤晶体2~3次。 请回答下列问题： (1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式 ___ 。 (2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是 ___ ，这样做的原因是： ___ 。 (3)步骤2：小火加热回流1h，装置如图所示。请回答下列问题： ①b处使用的仪器为 ___ (填“A”或“B”)，该仪器的名称是 ___ 。 ②得到的粗乙酰苯胺固体，为使其更加纯净，还需要进行的分离方法是 ___ 。 Ⅱ.实验小组通过控制反应温度，测得不同温度下产品的平衡产率如图所示： (4)从图中可知，反应体系温度在100℃-105℃时，乙酰苯胺的产率上升的原因可能是： ___ 。 (5)①该实验最终得纯品10.8g，则乙酰苯胺的产率是 ___ 。(精确到小数点后1位) ②导致实际值低于理论值的原因可能是 ___ (填字母标号)。 A.没有等充分冷却就开始过滤 B.抽滤后没有把滤液合并在一起 C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净

在使用大液体前,要严格把好“四关”,做到“五查”,下列哪些属于“五查”( )A. 检查瓶口有无松动B. 检查标签是否清楚C. 检查药液是否变质D. 检查软包装有无裂痕E. 查生产日期及有效期

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一12月月考试题

（判断题）煤的自燃倾向性可分为极易自燃、容易自燃、自燃、不易自燃4类。A. 正确B. 错误

如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：W＜XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z＜WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱

13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()-|||-A. 密闭容器中 2 mol NO 与1molO2充分反应,产物分子的数目为2NA-|||-B.25℃, =13 的NaOH溶液中含有 bot 的数目为0.1NA-|||-C.标准状况下,22.4L CCl4 含CCl4 分子数为NA-|||-D.标准状况下,22.4L N2 与CO混合气体的质量为28g-|||-14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()-|||-A.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA-|||-B. /L 盐酸与足量MnO2 加热反应,制得 Cl2的分子数为0.03NA-|||-C. 0.1mol CH4 与 0.4 mol Cl2在光照下充分反应,生成CCl4的分子数为0.1NA-|||-D.常温常压下,6g乙酸中含有 C-H 键的数目为0.3NA-|||-15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ()-|||-A.1mol金刚石中含有 2NA 个 C一C 键,1mol SiO2含有2NA 个 -0 键-|||-B.标准况下,将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6 NA-|||-C. 在含 (C{O)_(3)}^2- 总数为NA的Na 2CO3溶液中, (a)^+ 总数为2NA-|||-D.标准状况下,22.4L庚烷中所含的分子数约为NA-|||-16. 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()-|||-A.32gS8与S6 () 0-0-|||-)的混合物中所含共价键数目为NA-|||-B. .1molcdot (L)^-1(H)_(2)(C)_(2)(O)_(4) 溶液中含 _(2)(O)_(4)^2- 离子数为0.1NA-|||-C. 2 mol NO 与 2 mol O2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为8NA-|||-D.标准状况下22.4 L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成 HCl分子数为NA

二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __

我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。母液 石灰乳 g(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg-|||-① ② ③-|||-海水 NaOH 低温 NaClO-|||-粗盐 净化 NaCl NaCl 电解 Cl2 ⑦ (次氯酸钠)-|||-④ 溶液 ⑤ 饱和溶液 ⑥-|||-H2-|||-⑧ NaHCO3 加热 Na2CO3-|||-⑨-|||-图1（1）海水淡化。母液 石灰乳 g(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg-|||-① ② ③-|||-海水 NaOH 低温 NaClO-|||-粗盐 净化 NaCl NaCl 电解 Cl2 ⑦ (次氯酸钠)-|||-④ 溶液 ⑤ 饱和溶液 ⑥-|||-H2-|||-⑧ NaHCO3 加热 Na2CO3-|||-⑨-|||-图1①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 ____ 不同，将物质进行分离。②图2所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 ____ （填字母序号）。A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 ____ 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ____ 。（3）海水晒盐①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 ____ 、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 ____ 。③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ____ 。（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 ____ 。（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ____ 。（6）我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄准海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即“返盐“季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。根据上述信息，试回答下列问题：①由图4可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是 ____ 。②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是 ____ 。③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的 ____ 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）④结合图4中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 ____ 。⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中，不能改良盐碱地的是 ____ （选填序号之一）。A.向盐碱地里撒施大量熟石灰B.春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C.施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D.种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物

二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：烧渣 水洗除氟 过量硫酸 酸没液 萃取剂 有机层-|||-氟碳饰矿 Na2CO 主要含-|||-焙烧 CeO2,NaF) 酸没 含((c)^4) 萃取-|||-H2SO4,H2O2-|||-CeO2 水层-|||-熔烧 c(OH)4 氧化过滤 滤渣 过滤 (((c)^2)-|||-NaClO NaOH-|||-+ 反萃取已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为 ____ 。（2）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2⇌Ce•（H2n-4A2n）+4H+。①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和 ____ 。②如图中D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=(c[Ce•（(H)_(2n-4)/(A)_{2n)）]}(c（CeS{O)_(4)^2+）}）。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因： ____ 。烧渣 水洗除氟 过量硫酸 酸没液 萃取剂 有机层-|||-氟碳饰矿 Na2CO 主要含-|||-焙烧 CeO2,NaF) 酸没 含((c)^4) 萃取-|||-H2SO4,H2O2-|||-CeO2 水层-|||-熔烧 c(OH)4 氧化过滤 滤渣 过滤 (((c)^2)-|||-NaClO NaOH-|||-+ 反萃取③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0.1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂（HA）2，充分振荡，静置，水层中c（CeSO42+）= ____ 。 （结果保留三位有效数字）（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+．H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是 ____ 。A．H2O2和MnO2混合制O2B．用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水C．H2O2和CaO混合制备CaO2D．用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu（4）溶液中c（Ce3+）等于1.0×10-5mol•L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为 ____ ，（已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20）；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 ____ 。（5）取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液（足量），使铈被还原为Ce3+ （其它杂质均不反应，Ce3+为无色），用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为 ____ %；下列选项可能使测定结果偏低的是 ____ 。A．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数B．滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定C．滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡