1％淀粉溶液可按如下步骤配制，称取.1.0g可溶性淀粉后，用刚煮沸的水冲稀至100ml。A. 正确B. 错误

当氧在体内获得一个电子时生成（）A. O2-B. H2O2C. OH・D. LO・E. H2O

非金属及其化合物1．下列说法不正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg【答案】D【解析】A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[Cu(NH3)4]SO4，A选项正确；B．在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，，B选项正确；C．钙还原性较强，钙单质可以从TiCl4中置换出Ti，C选项正确；D．镁属于较活泼金属，不能利用氢气还原氧化镁制备镁，而是常用电解熔融MgCl2的方法，D选项错误；答案选D。2．下列叙述正确的是( )A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失C．电解氯化铝溶液制取金属单质铝D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀【答案】D【解析】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故A错误；B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先生成偏铝酸钠，后生成氢氧化铝，涉及反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，现象为：先不产生沉淀，后沉淀逐渐增多至不变，故B错误；C．电解熔融状态的氧化铝制取金属单质铝，电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，故C错误；D．铝可与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化反应。常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，表面形成一层致密的氧化膜，可耐腐蚀，故D正确；故选D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难点B，将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失，注意滴加次序不同，产生的现象不同。3．下列说法正确的是( )A．铁制器具表面涂油，可防止其锈蚀B．使氯水褪色，证明具有漂白性C．在空气中蒸干溶液可获得固体D．浓盐酸敞口放置浓度会降低，说明其具有吸水性【答案】A【解析】A．铁制器具表面涂油，可使其与空气隔绝，A项正确；B．使氯水褪色是具有强的还原性，B项错误；C．溶液在蒸干过程中与空气接触，被氧化会有生成，C项错误；D．浓盐酸长期暴露于空气中浓度降低，是因为其具有挥发性，D项错误；答案选A。4．下列有关实验的现象和结论都正确，且二者具有因果关系的是( )【答案】B【解析】A．Na2O2久置后会生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成无色无味的CO2，A错误；B．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成白色的氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物可溶于强酸或者强碱，但不溶于弱酸弱碱，B正确；C．Cu在常温下不与浓硫酸反应，C错误；D．若溶液X中若含，滴加稀硝酸时被氧化为，再滴加BaCl2溶液时，也有白色沉淀生成，D错误；故选B。5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( ) A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3【答案】C【解析】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，实验为固体和液体常温下反应生成气体实验，且二氧化氮难溶于水，不能用排水法收集，需用向上排空气法收集，故A错误；B．用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，发生装置错误，氯气可与水反应，不可用排水法收集，需用排饱和食盐水收集，故B错误；C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2属于固液常温型，氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．氯化铵和氢氧化钙是固体，反应需要加热，所以反应应该在试管中进行，且试管口略向下倾斜，发生装置错误；氨气极易溶于水，不可用排水法收集，故D错误；答案选C。6．下列说法中正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变D．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生【答案】D【解析】A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，故A错误；B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1 mol氧气转移电子0.2mol，故B错误；C．Na2O2与水反应时放出大量热，反应后溶液温度升高，导致氢氧化钠溶液的溶解度增大，所以溶液中钠离子浓度增大，故C错误；D．Na2O2投入到CuCl2溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀和氧气，所以有蓝色沉淀及气泡产生，故D正确。答案选D。【点睛】明确过氧化钠的性质为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质。7．下列说法不正确的是( )A．FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2【答案】A【解析】A．FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时亚铁离子不稳定，被氧化为三价铁离子，三价铁离子发生水解生成形成具有净水作用的氢氧化铁胶体，故A错误；B．纳米铁粉具有还原性，可将水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子还原为金属单质而除去，FeS可将水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为更难溶的CuS、HgS而除去，其原理不相同，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，硫元素化合价+4价升高为+6价，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，锰元素化合价+7价降低为+2价，由电子守恒和原子守恒得到离子方程式为：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，可利用碳酸钠溶液吸收燃煤烟气中的SO2，故D正确；答案选A。8．在试管中进行下列实验，现象与实验操作不匹配的是( )选项操作现象结论A向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸有无色无味气体生成Na2O2没有变质B向NaAlO2溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成Al(OH)3不溶于弱酸C室温下，将Cu置于浓硫酸中无现象在浓硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止进一步反应D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液X中含有Ag+或【答案】B【解析】A．向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后与氨水反应生成四氨合铜络离子，则先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液，故A正确；B．向碘水中加入CCl4，振荡、静置，由于四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，故B错误；C．向FeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液，发生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，呈现血红色，故C正确；D．碳酸的酸性比硼酸强，则饱和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液，不会产生CO2，因而无现象，故D正确；答案为B。9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(aq)B．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】A【解析】A．Al和Fe2O3在高温下发生铝热反应生成Fe，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故A正确；B．用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，无Mg生成，故B错误；C．CuO不能溶于水生成Cu(OH)2，故C错误；D．弱酸不能制强酸，则NaCl溶液中通入CO2气体不能发生反应生成NaHCO3，故D错误；故答案为A。10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料B．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂【答案】D【解析】A．氧化铝具有较高熔点，可以用于耐高温材料，与其两性氧化物性质无关，故A错误；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，故B错误；C．晶体硅是良好的半导体，用于制作半导体材料，与晶体硅的熔点和硬度无关，故C错误；D．Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，故D正确；故答案为D。11．下列有关物质性质的叙述不正确的是A．Na2O2与CO2反应生成O2B．铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3【答案】C【解析】A.Na2O2与CO2反应生成O2和碳酸钠，选项A正确；B.铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化，选项B正确；C.NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈无色，选项C实验操作实验现象A向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液B向碘水中加入CCl4，振荡、静置溶液分层，上层为紫红色C向FeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液溶液由黄色变为血红色D向饱和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液无明显现象

在一个抽空的容器中放入很多的NH4Cl (s),当加热到340 ℃时,容器-|||-中仍有过量的NH4Cl (s)存在,此时系统的平衡压力为104.67 kPa。在同样的条-|||-件下,若放入的是NH4I (s),则测得的平衡压力为18.864 kPa,试求当NH4 Cl(s )-|||-和NH4I(s)同时存在时,反应系统在340℃下达平衡时的总压。设HI(g)不分-|||-解,且此两种盐类不形成固溶体。

[判断题] 在一定条件下，水中能被重铬酸钾氧化的所有物质的量，称为化学需氧量，以氧的毫克数表示。A. 正确B. 错误

自由基是指A. 极易被电离的原子、原子团和分子B. 极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子C. 具有单价的原子、原子团和分子D. 外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子E. 外层轨道上具有不配对电子、原子团和分子

铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO4⇌_(充电)^放电2PbSO4+2H2O①充电时，阴极发生的电极反应为 ____ 。②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为 ____ mol。已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。③35%～40%H2SO4作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，(SO)_(4)^2-参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中(SO)_(4)^2-不氧化Pb,(SO)_(4)^2-氧化性弱与其结构有关，(SO)_(4)^2-的空间结构是 ____ 。④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 ____ 。（2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如图。H2O2、酸 含 (b)^2+ 电解 Pb-|||-废旧 预处理 PbSO NaOH溶液 Pb(OH) Ⅱ 溶液-|||-铅酸 PbO PbO-|||-电池 PbO I PbO K2S2O4、 强碱 PbO2-|||-Ⅲ①将PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是 ____ 。②步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是 ____ 。（3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 ____ （填序号）。a.增强负极导电性b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原

电解液不流动的电池是( )。A. 原电池B. 蓄电池C. 干电池D. 电解池

旋光度测定时,所用光源是A. 氢灯B. 汞灯C. 钠光的D线(589.3nm)D. 254nmE.365nm

【单选题】采用酸碱滴定法测定苯甲酸的含量时,采用的指示剂为()A. 淀粉。B. 酚酞。C. 甲基红。D. 甲基橙