10-200μL的加样枪不用时应放在那个量程 ( )A. 5B. 10C. 100D. 200

常用来从水溶液中富集并纯化皂苷的色谱法为:A. 聚酰胺柱色谱B. 硅胶吸附柱色谱C. 纤维素分配柱色谱D. 葡聚糖凝胶柱色谱E. 大孔吸附树脂柱色谱

(24分)(2015春•新疆校级期中)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子价电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有五个未成对电子.(1)写出元素名称:C 氧 、D 磷 、E 锰 .(2)C基态原子的电子排布图为 dfrac (+41)(15)-|||-11 ,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 σ键 键(填“σ”或“π”).(3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为 dfrac (+41)(15)-|||-11 ,BC2分子的结构式是 O=C=O ;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O .(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 O>P>Si>Li (用元素符号表示).(5)E元素原子的特征电子构型是 3d54s2 ,在元素周期表中位置是 第四周期ⅦB族 ,其最高价氧化物的化学式是 Mn2O7 .考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，原子序数为25，则E为Mn元素，（1）根据分析选出B、C、D元素的名称；（2）C为氧元素，氧原子核外电子总数为8，含有2个电子层，据此画出其基态原子电子排布图；A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族，若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键；（3）当n=2时，B为碳元素，其简单氢化物为CH4，为正四面体结构；BC2分子为二氧化碳，CO2为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，根据其电子式写出其结构式；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大；（5）Mn元素的3d轨道处于半满状态，据此写出其特征电子构型；根据Mn元素的原子序数判断其在周期表中位置；锰元素的总共正价为+7价，据此写出其最高价氧化物的化学式．解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，E为Mn元素，（1）根据分析可知，C为氧元素、D为磷元素、E为锰元素，故答案为：氧；磷；锰；（2）C为O元素，氧元素核电荷数为8，核外电子总数为8，氧原子基态原子电子排布图为：；若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键，故答案为：；σ键；（3）当n=2时，BC元素，其简单氢化物为CH4，甲烷为共价化合物，分子中存在4个碳氢键，其电子式为：；BC2为CO2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：；O=C=O；SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，故答案为：O＞P＞Si＞Li；（5）E为Mn元素，Mn元素的3d轨道含有5个电子，处于半满状态，Mn元素原子的特征电子构型为：3d54s2，锰元素的原子序数为25，核外含有4个电子层，位于周期表中第四周期ⅦB族，Mn的最高化合价为+7价，其最高价氧化物的化学式为：Mn2O7，故答案为：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见元素的原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的概念及书写原则．.

属于强极性化合物的是(）A. 油脂B. 叶绿素C. 季铵生物碱D. 氨基酸

当底物浓度远大于Km时,反应速率不受反浓度影响,此时反应为A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 一级与零级反应的混合E. 无法确定反应级数

顶空法适宜于（）的测定。A. 非挥发性有机化合物B. 易挥发有机化合物C. 高沸点有机物D. 固体样品中的挥发性物质

进行焰色反应时火焰呈黄色的物质是（）请在四个选项中选择一个进行提交A. BaCl2B. CaCO3C. K2CO3D. NaCl

不属于检验仪器基本结构的是()A. 取样装置B. 预处理系统C. 信号处理装置D. 精度装置

不影响分光光度法准确性的因素是()A. 单色性不纯B. 杂散光C. 溶液浓度D. 吸收池

下列气体哪个属于刺激性气体( )A. Cl2B. COC. H2SD. CH4E. 以上均不是