下列关于弱电解质的说法错误的是A. 在水溶液中部分解离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质B. 弱电解质只包括弱酸和弱碱C. 弱电解质存在动态解离平衡D. 弱电解质的解离方程用“→”表示E. 弱电解质的解离过程是可逆的

在下列过程中, 的是()。A. 液体等温蒸发B. 气体绝热可逆膨胀C. 理想气体在等温下混合D. 等温等压下的化学反应

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9。（1）由题中信息可知，在25℃时，BaSO4溶解度 ____ BaCO3的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）= ____ mol•L-1。（3）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 ____ 。（用沉淀溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 ____ mol•L-1。（4）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为： ____ ；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理： ____ 。（5）请计算，25℃时若浓度为1×10-3mol/LBaCl2溶液与浓度为1×10-1mol/L的Na2SO4溶液等体积混合之后混合溶液中 ____ （请填“有”或“无”）沉淀生成，原因是 ____ 。

题目类型：[问答题]K2CrO4的碱性溶液在372nm处有最大吸收，若碱性K2CrO4溶液的浓度c（K2CrO4）=3.00×10-5mol·L-1，吸收池长度为1cm，在此波长下测得透射比是71.6%。计算： （1）该溶液的吸光度； （2）摩尔吸收系数； （3）若吸收池长度为3cm，则透射比多大？

本实验采用盐酸羟胺作为还原剂，将Fe3+全部还原为Fe2+，该试剂应该在显色剂之前加入。A. 正确B. 错误

4滴定操作中,对实验结果无影响的是()。A. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水)B. 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定C. 滴定管下端气泡未赶尽D. 滴定中活塞漏水

一定温度下,将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中发生分解,NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g),测得平衡时体系总压力为pθ,则标准平衡常数为( )A. 1/4 pθB. 1/4C. 1/2(pθ)2D. 1/4(pθ)2

【单选题】用移液管吸取溶液时(已用溶液润洗三次)，调节液面至标线的正确方法是 ()？A. 保持移液管的管尖在液面下调节至标线B. 将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线C. 将移液管移出液面 , 悬空调至标线D. 移液管移至水槽上调至标线

草酸钠标定高锰酸钾溶液的反应，终点时溶液由无色变为淡粉色。

23.(判断题,2.0分)-|||-[判断题]分子吸收光谱是带状光谱。-|||-A 对-|||-B 错

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