题目
1.正误判断,正确的打"√",错误的打"×"-|||-(1)氢键通常是物质在液态时形成的,但有时也存-|||-在于晶体或气态物质中 ()-|||-(2)存在氢键,则必然存在范德华力,但存在范德-|||-华力不一定存在氢键 ()-|||-(3)H2O的稳定性大于H2S,是因为H2O分子间-|||-存在氢键 ()-|||-(4)冰融化成水,仅破坏氢键 ()-|||-(5)氢键均能使物质的熔、沸点升高 ()-|||-(6)在 -H... B 中,A、B的电负性越大,氢键起-|||-强;B的原子半径越小,氢键越强 ()-|||-2.HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强,但液-|||-氟化氢的蒸发热比水的蒸发热低,为什么?
题目解答
答案
1
(1).【答案】
√
【解析】
氢键可以同时存在于固态，液态和气态的物质中，比如冰，水，气态HF中均存在氢键。
(2).【答案】
√
【解析】
存在氢键，则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键，故正确。
(3).【答案】
✕
【解析】
氧比硫的原子半径小，$\mathrm{O}-\mathrm{H}$键比$\mathrm{S}-\mathrm{H}$键的键长短、键能大，因此${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$比${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}$的稳定性强，${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$比${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}$的沸点高，是因为水分子之间存在氢键，故该说法错误。
(4).【答案】
✕
【解析】
冰融化成水，不仅破坏氢键，也破坏范德华力，故错误。
(5).【答案】
✕
【解析】
分子间氢键能使物质的熔、沸点升高，分子内氢键不能使物质的熔、沸点升高，错误。
解析
氢键可以同时存在于固态、液态和气态的物质中，比如冰、水、气态HF中均存在氢键。
【答案】
√
(2) 存在氢键,则必然存在范德华力,但存在范德华力不一定存在氢键
【解析】
存在氢键，则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键，因为范德华力是普遍存在的分子间作用力。
【答案】
√
(3) H2O的稳定性大于H2S,是因为H2O分子间存在氢键
【解析】
氧比硫的原子半径小，$\mathrm{O}-\mathrm{H}$键比$\mathrm{S}-\mathrm{H}$键的键长短、键能大，因此${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$比${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}$的稳定性强，${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$比${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}$的沸点高，是因为水分子之间存在氢键。
【答案】
✕
(4) 冰融化成水,仅破坏氢键
【解析】
冰融化成水，不仅破坏氢键，也破坏范德华力。
【答案】
✕
(5) 氢键均能使物质的熔、沸点升高
【解析】
分子间氢键能使物质的熔、沸点升高，分子内氢键不能使物质的熔、沸点升高。
【答案】
✕
(6) 在 $A-H\cdots B$ 中,A、B的电负性越大,氢键起强;B的原子半径越小,氢键越强
【解析】
氢键的强弱与A、B的电负性大小和B的原子半径大小有关，A、B的电负性越大，B的原子半径越小，氢键越强。
【答案】
√
2. HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强,但液氟化氢的蒸发热比水的蒸发热低,为什么?
【解析】
步骤 1：分析氢键的强弱
HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强，因为F的电负性比O大，原子半径比O小，所以HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强。
步骤 2：分析蒸发热的高低
液氟化氢的蒸发热比水的蒸发热低，因为HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强，所以HF分子间氢键的破坏需要更多的能量，但是HF分子间氢键的形成也需要更多的能量，所以液氟化氢的蒸发热比水的蒸发热低。
【答案】
√
(2) 存在氢键,则必然存在范德华力,但存在范德华力不一定存在氢键
【解析】
存在氢键，则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键，因为范德华力是普遍存在的分子间作用力。
【答案】
√
(3) H2O的稳定性大于H2S,是因为H2O分子间存在氢键
【解析】
氧比硫的原子半径小，$\mathrm{O}-\mathrm{H}$键比$\mathrm{S}-\mathrm{H}$键的键长短、键能大，因此${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$比${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}$的稳定性强，${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$比${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}$的沸点高，是因为水分子之间存在氢键。
【答案】
✕
(4) 冰融化成水,仅破坏氢键
【解析】
冰融化成水，不仅破坏氢键，也破坏范德华力。
【答案】
✕
(5) 氢键均能使物质的熔、沸点升高
【解析】
分子间氢键能使物质的熔、沸点升高，分子内氢键不能使物质的熔、沸点升高。
【答案】
✕
(6) 在 $A-H\cdots B$ 中,A、B的电负性越大,氢键起强;B的原子半径越小,氢键越强
【解析】
氢键的强弱与A、B的电负性大小和B的原子半径大小有关，A、B的电负性越大，B的原子半径越小，氢键越强。
【答案】
√
2. HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强,但液氟化氢的蒸发热比水的蒸发热低,为什么?
【解析】
步骤 1：分析氢键的强弱
HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强，因为F的电负性比O大，原子半径比O小，所以HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强。
步骤 2：分析蒸发热的高低
液氟化氢的蒸发热比水的蒸发热低，因为HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强，所以HF分子间氢键的破坏需要更多的能量，但是HF分子间氢键的形成也需要更多的能量，所以液氟化氢的蒸发热比水的蒸发热低。