目前工业生产中，煤气化一般采用2.5~3.2MPa的压力,主要是为了提高制得的煤气中CO和氢气的含量。 A. 正确B. 错误

本题考查煤气化反应的化学平衡原理。关键点在于理解压力变化对气体反应平衡的影响。煤气化过程中，碳与水蒸气反应生成CO和H₂，反应式为：
$\text{C(s)} + \text{H}_2\text{O(g)} \rightleftharpoons \text{CO(g)} + \text{H}_2\text{(g)}$
反应后气体物质的量从1 mol（水蒸气）增加到2 mol（CO和H₂），因此加压会使平衡逆向移动，减少CO和H₂的生成。题目中“提高压力为了增加CO和H₂含量”的说法与这一原理矛盾。

反应平衡分析

1. 反应特点：
   煤气化反应中，固体碳（C(s)）与气态水蒸气反应，生成1 mol CO和1 mol H₂，总气体物质的量从1 mol增加到2 mol。
2. 压力对平衡的影响：
   根据勒沙特列原理，加压会使系统向气体物质的量减少的方向移动。本反应生成物气体物质的量更多，因此加压会抑制反应正向进行，导致CO和H₂的生成量减少。
3. 工业实际考虑：
   工业中采用中高压可能出于设备效率、反应速率等实际因素，但并非为了提高CO和H₂的含量，反而可能通过其他手段（如升温、优化催化剂）补偿压力的不利影响。