题目
一封闭系统从A态出发,经一循环过程后回到A态,则下列何者为零A. QB. WC. Q+WD. Q-W
一封闭系统从A态出发,经一循环过程后回到A态,则下列何者为零
- A. Q
- B. W
- C. Q+W
- D. Q-W
题目解答
答案
C.Q+W
解析
步骤 1：理解循环过程
在热力学中，一个循环过程是指系统从一个状态出发，经过一系列状态变化后，最终回到初始状态的过程。在这个过程中，系统经历了一系列的热交换和做功。
步骤 2：应用热力学第一定律
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个封闭系统中，系统内能的变化等于系统吸收的热量减去系统对外做的功。用公式表示为：ΔU = Q - W，其中ΔU是内能变化，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做的功。
步骤 3：分析循环过程中的内能变化
在循环过程中，系统从一个状态出发，经过一系列状态变化后，最终回到初始状态。因此，系统的内能没有变化，即ΔU = 0。根据热力学第一定律，可以得出：0 = Q - W，即Q = W。这意味着在循环过程中，系统吸收的热量等于系统对外做的功。
步骤 4：确定循环过程中的热量和功的关系
由于在循环过程中，系统吸收的热量等于系统对外做的功，即Q = W，因此Q + W = Q + Q = 2Q。但是，根据热力学第一定律，Q - W = 0，即Q = W，所以Q + W = Q + Q = 2Q = 0。因此，在循环过程中，Q + W = 0。
在热力学中，一个循环过程是指系统从一个状态出发，经过一系列状态变化后，最终回到初始状态的过程。在这个过程中，系统经历了一系列的热交换和做功。
步骤 2：应用热力学第一定律
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个封闭系统中，系统内能的变化等于系统吸收的热量减去系统对外做的功。用公式表示为：ΔU = Q - W，其中ΔU是内能变化，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做的功。
步骤 3：分析循环过程中的内能变化
在循环过程中，系统从一个状态出发，经过一系列状态变化后，最终回到初始状态。因此，系统的内能没有变化，即ΔU = 0。根据热力学第一定律，可以得出：0 = Q - W，即Q = W。这意味着在循环过程中，系统吸收的热量等于系统对外做的功。
步骤 4：确定循环过程中的热量和功的关系
由于在循环过程中，系统吸收的热量等于系统对外做的功，即Q = W，因此Q + W = Q + Q = 2Q。但是，根据热力学第一定律，Q - W = 0，即Q = W，所以Q + W = Q + Q = 2Q = 0。因此，在循环过程中，Q + W = 0。