题目
以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的流程如图1：,O2 适量 有机试 硫酸-|||-过量 (H)_(3)-(N{H)_(4)}_(4)Cl 溶液 溶液 (NH4)2S 剂萃取 反萃取-|||-废锌-|||-能化剂 浸取 过滤 深度 深度 过滤 操作a H 操作a 电解 →Zn-|||-除锰 铜-|||-滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+进入溶液；②25℃时，Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24；③深度除杂标准：溶液中，(n（杂质离子）)/(n Zn{（N{H)_{3)）}_(1) ^2+}}；（1）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、 ____ 。（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2离子方程式为 ____ 。（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(以反应后溶液中铜锌比(n（C{u)^2+）)/(n Zn{（N{H)_{3)）}_(4) ^2+}}=2.0×10-6表示}与（NH4）2S加入量[以(n（实际）)/(n（理论）)×100%表示]的关系曲线如图2所示。,O2 适量 有机试 硫酸-|||-过量 (H)_(3)-(N{H)_(4)}_(4)Cl 溶液 溶液 (NH4)2S 剂萃取 反萃取-|||-废锌-|||-能化剂 浸取 过滤 深度 深度 过滤 操作a H 操作a 电解 →Zn-|||-除锰 铜-|||-滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 ____ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为 ____ （保留3位有效数字）。(已知[Zn（NH3）4]2+的K稳=(c{ Zn{（N{H)_(3)）}_(4) ^2+})/(c（Z(n)^2+）⋅{c)^4（N(H)_(3)）}=2.9×109}②“深度除铜”时（NH4）2S加入量最好应选 ____ （填标号）。A．90%B．100%C．110%D．120%（4）“萃取”时有机萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为：Mn++nHA（有机层）⇌MAn（有机层）+nH+（水层）。“反萃取”的目的是将有机层Zn2+转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ____ （答两点）。（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图3结构。①图3a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 ____ 。②图3b闪锌矿型晶胞密度为ρg⋅cm-3，则Zn2+与O2-的最近距离为 ____ pm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的流程如图1：,O2 适量 有机试 硫酸-|||-过量 (H)_(3)-(N{H)_(4)}_(4)Cl 溶液 溶液 (NH4)2S 剂萃取 反萃取-|||-废锌-|||-能化剂 浸取 过滤 深度 深度 过滤 操作a H 操作a 电解 →Zn-|||-除锰 铜-|||-滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+进入溶液；②25℃时，Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24；③深度除杂标准：溶液中，(n（杂质离子）)/(n Zn{（N{H)_{3)）}_(1) ^2+}}；（1）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、 ____ 。（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2离子方程式为 ____ 。（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(以反应后溶液中铜锌比(n（C{u)^2+）)/(n Zn{（N{H)_{3)）}_(4) ^2+}}=2.0×10-6表示}与（NH4）2S加入量[以(n（实际）)/(n（理论）)×100%表示]的关系曲线如图2所示。,O2 适量 有机试 硫酸-|||-过量 (H)_(3)-(N{H)_(4)}_(4)Cl 溶液 溶液 (NH4)2S 剂萃取 反萃取-|||-废锌-|||-能化剂 浸取 过滤 深度 深度 过滤 操作a H 操作a 电解 →Zn-|||-除锰 铜-|||-滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 ____ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为 ____ （保留3位有效数字）。(已知[Zn（NH3）4]2+的K稳=(c{ Zn{（N{H)_(3)）}_(4) ^2+})/(c（Z(n)^2+）⋅{c)^4（N(H)_(3)）}=2.9×109}②“深度除铜”时（NH4）2S加入量最好应选 ____ （填标号）。A．90%B．100%C．110%D．120%（4）“萃取”时有机萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为：Mn++nHA（有机层）⇌MAn（有机层）+nH+（水层）。“反萃取”的目的是将有机层Zn2+转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ____ （答两点）。（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图3结构。①图3a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 ____ 。②图3b闪锌矿型晶胞密度为ρg⋅cm-3，则Zn2+与O2-的最近距离为 ____ pm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）
以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的流程如图1：
已知：
①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+进入溶液；
②25℃时，Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24；
③深度除杂标准：溶液中，$\frac{n（杂质离子）}{n\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{1}]}^{2+}\}}$；
（1）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、 ____ 。
（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2离子方程式为 ____ 。
（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果{以反应后溶液中铜锌比$\frac{n（C{u}^{2+}）}{n\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}\}}$=2.0×10-6表示}与（NH4）2S加入量[以$\frac{n（实际）}{n（理论）}$×100%表示]的关系曲线如图2所示。
①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 ____ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为 ____ （保留3位有效数字）。{已知[Zn（NH3）4]2+的K稳=$\frac{c\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}\}}{c（Z{n}^{2+}）⋅{c}^{4}（N{H}_{3}）}$=2.9×109}
②“深度除铜”时（NH4）2S加入量最好应选 ____ （填标号）。
A．90%
B．100%
C．110%
D．120%
（4）“萃取”时有机萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为：Mn++nHA（有机层）⇌MAn（有机层）+nH+（水层）。“反萃取”的目的是将有机层Zn2+转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ____ （答两点）。
（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图3结构。
①图3a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 ____ 。
②图3b闪锌矿型晶胞密度为ρg⋅cm-3，则Zn2+与O2-的最近距离为 ____ pm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）
以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的流程如图1：
已知：
①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+进入溶液；
②25℃时，Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24；
③深度除杂标准：溶液中，$\frac{n（杂质离子）}{n\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{1}]}^{2+}\}}$；
（1）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、 ____ 。
（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2离子方程式为 ____ 。
（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果{以反应后溶液中铜锌比$\frac{n（C{u}^{2+}）}{n\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}\}}$=2.0×10-6表示}与（NH4）2S加入量[以$\frac{n（实际）}{n（理论）}$×100%表示]的关系曲线如图2所示。
①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 ____ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为 ____ （保留3位有效数字）。{已知[Zn（NH3）4]2+的K稳=$\frac{c\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}\}}{c（Z{n}^{2+}）⋅{c}^{4}（N{H}_{3}）}$=2.9×109}
②“深度除铜”时（NH4）2S加入量最好应选 ____ （填标号）。
A．90%
B．100%
C．110%
D．120%
（4）“萃取”时有机萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为：Mn++nHA（有机层）⇌MAn（有机层）+nH+（水层）。“反萃取”的目的是将有机层Zn2+转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ____ （答两点）。
（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图3结构。
①图3a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 ____ 。
②图3b闪锌矿型晶胞密度为ρg⋅cm-3，则Zn2+与O2-的最近距离为 ____ pm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）
已知：
①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+进入溶液；
②25℃时，Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24；
③深度除杂标准：溶液中，$\frac{n（杂质离子）}{n\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{1}]}^{2+}\}}$；
（1）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、 ____ 。
（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2离子方程式为 ____ 。
（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果{以反应后溶液中铜锌比$\frac{n（C{u}^{2+}）}{n\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}\}}$=2.0×10-6表示}与（NH4）2S加入量[以$\frac{n（实际）}{n（理论）}$×100%表示]的关系曲线如图2所示。
①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 ____ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为 ____ （保留3位有效数字）。{已知[Zn（NH3）4]2+的K稳=$\frac{c\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}\}}{c（Z{n}^{2+}）⋅{c}^{4}（N{H}_{3}）}$=2.9×109}
②“深度除铜”时（NH4）2S加入量最好应选 ____ （填标号）。
A．90%
B．100%
C．110%
D．120%
（4）“萃取”时有机萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为：Mn++nHA（有机层）⇌MAn（有机层）+nH+（水层）。“反萃取”的目的是将有机层Zn2+转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ____ （答两点）。
（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图3结构。
①图3a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 ____ 。
②图3b闪锌矿型晶胞密度为ρg⋅cm-3，则Zn2+与O2-的最近距离为 ____ pm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）
以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的流程如图1：
已知：
①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+进入溶液；
②25℃时，Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24；
③深度除杂标准：溶液中，$\frac{n（杂质离子）}{n\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{1}]}^{2+}\}}$；
（1）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、 ____ 。
（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2离子方程式为 ____ 。
（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果{以反应后溶液中铜锌比$\frac{n（C{u}^{2+}）}{n\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}\}}$=2.0×10-6表示}与（NH4）2S加入量[以$\frac{n（实际）}{n（理论）}$×100%表示]的关系曲线如图2所示。
①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 ____ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为 ____ （保留3位有效数字）。{已知[Zn（NH3）4]2+的K稳=$\frac{c\{{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}\}}{c（Z{n}^{2+}）⋅{c}^{4}（N{H}_{3}）}$=2.9×109}
②“深度除铜”时（NH4）2S加入量最好应选 ____ （填标号）。
A．90%
B．100%
C．110%
D．120%
（4）“萃取”时有机萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为：Mn++nHA（有机层）⇌MAn（有机层）+nH+（水层）。“反萃取”的目的是将有机层Zn2+转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ____ （答两点）。
（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图3结构。
①图3a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 ____ 。
②图3b闪锌矿型晶胞密度为ρg⋅cm-3，则Zn2+与O2-的最近距离为 ____ pm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）
题目解答
答案
解：（1）由分析可知，“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、SiO2和Fe（OH）3，
故答案为：SiO2、Fe（OH）3；
（2）在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为$M{n}^{2+}+{H}_{2}{O}_{2}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Mn{O}_{2}↓+2{H}_{2}O+2N{H}_{4}^{+}$，
故答案为：$M{n}^{2+}+{H}_{2}{O}_{2}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Mn{O}_{2}↓+2{H}_{2}O+2N{H}_{4}^{+}$；
（3）①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是过量的硫离子将锌转化为硫化锌沉淀，反应为${S}^{2-}+{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}⇌ZnS↓+4N{H}_{3}$；该反应的平衡常数为$K=\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）}{c（{S}^{2-}）•c（{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2-}）}=\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•c（Z{n}^{2+}）}{c（{S}^{2-}）•c（{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2-}）•c（Z{n}^{2+}）}=\frac{1}{{K}_{稳}×{K}_{sp}（ZnS）}=\frac{1}{2.9×1{0}^{9}×1.6×1{0}^{-24}}≈2.16×1{0}^{14}$，
故答案为：${S}^{2-}+{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}⇌ZnS↓+4N{H}_{3}$；2.16×1014；
②由关系曲线图可知，“深度除铜”时，（NH4）2S加入量最好应120%，此时除铜效果较好且锌的回收率仍然较高，
故答案为：C；
（4）根据平衡移动${M}^{n+}+nHA（有机层）⇌M{A}_{n}（有机层）+n{H}^{+}（水层）$使平衡逆向移动，可适当提高氢离子浓度，或者使有机层与水层充分接触，即适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗，
故答案为：适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗；
（5）①图a中氧离子周围与4个锌离子相连，则纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为4，
故答案为：4；
②图b闪锌矿型晶胞密度为ρg•cm-3，设晶胞边长为apm；根据“均摊法”，晶胞中含$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}=4$个Zn2+，4个O2-，则晶体密度$ρ=\frac{m}{V}=\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}×1{0}^{30}g/c{m}^{3}=\frac{3.24}{{a}^{3}{N}_{A}}×1{0}^{32}g/c{m}^{3}$，$a=\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}pm$，Zn2+与O2-的距离为体对角线的四分之一，为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}pm$，
故答案为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}$。
解：（1）由分析可知，“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、SiO2和Fe（OH）3，
故答案为：SiO2、Fe（OH）3；
（2）在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为$M{n}^{2+}+{H}_{2}{O}_{2}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Mn{O}_{2}↓+2{H}_{2}O+2N{H}_{4}^{+}$，
故答案为：$M{n}^{2+}+{H}_{2}{O}_{2}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Mn{O}_{2}↓+2{H}_{2}O+2N{H}_{4}^{+}$；
（3）①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是过量的硫离子将锌转化为硫化锌沉淀，反应为${S}^{2-}+{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}⇌ZnS↓+4N{H}_{3}$；该反应的平衡常数为$K=\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）}{c（{S}^{2-}）•c（{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2-}）}=\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•c（Z{n}^{2+}）}{c（{S}^{2-}）•c（{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2-}）•c（Z{n}^{2+}）}=\frac{1}{{K}_{稳}×{K}_{sp}（ZnS）}=\frac{1}{2.9×1{0}^{9}×1.6×1{0}^{-24}}≈2.16×1{0}^{14}$，
故答案为：${S}^{2-}+{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}⇌ZnS↓+4N{H}_{3}$；2.16×1014；
②由关系曲线图可知，“深度除铜”时，（NH4）2S加入量最好应120%，此时除铜效果较好且锌的回收率仍然较高，
故答案为：C；
（4）根据平衡移动${M}^{n+}+nHA（有机层）⇌M{A}_{n}（有机层）+n{H}^{+}（水层）$使平衡逆向移动，可适当提高氢离子浓度，或者使有机层与水层充分接触，即适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗，
故答案为：适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗；
（5）①图a中氧离子周围与4个锌离子相连，则纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为4，
故答案为：4；
②图b闪锌矿型晶胞密度为ρg•cm-3，设晶胞边长为apm；根据“均摊法”，晶胞中含$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}=4$个Zn2+，4个O2-，则晶体密度$ρ=\frac{m}{V}=\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}×1{0}^{30}g/c{m}^{3}=\frac{3.24}{{a}^{3}{N}_{A}}×1{0}^{32}g/c{m}^{3}$，$a=\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}pm$，Zn2+与O2-的距离为体对角线的四分之一，为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}pm$，
故答案为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}$。
故答案为：SiO2、Fe（OH）3；
（2）在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为$M{n}^{2+}+{H}_{2}{O}_{2}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Mn{O}_{2}↓+2{H}_{2}O+2N{H}_{4}^{+}$，
故答案为：$M{n}^{2+}+{H}_{2}{O}_{2}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Mn{O}_{2}↓+2{H}_{2}O+2N{H}_{4}^{+}$；
（3）①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是过量的硫离子将锌转化为硫化锌沉淀，反应为${S}^{2-}+{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}⇌ZnS↓+4N{H}_{3}$；该反应的平衡常数为$K=\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）}{c（{S}^{2-}）•c（{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2-}）}=\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•c（Z{n}^{2+}）}{c（{S}^{2-}）•c（{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2-}）•c（Z{n}^{2+}）}=\frac{1}{{K}_{稳}×{K}_{sp}（ZnS）}=\frac{1}{2.9×1{0}^{9}×1.6×1{0}^{-24}}≈2.16×1{0}^{14}$，
故答案为：${S}^{2-}+{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}⇌ZnS↓+4N{H}_{3}$；2.16×1014；
②由关系曲线图可知，“深度除铜”时，（NH4）2S加入量最好应120%，此时除铜效果较好且锌的回收率仍然较高，
故答案为：C；
（4）根据平衡移动${M}^{n+}+nHA（有机层）⇌M{A}_{n}（有机层）+n{H}^{+}（水层）$使平衡逆向移动，可适当提高氢离子浓度，或者使有机层与水层充分接触，即适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗，
故答案为：适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗；
（5）①图a中氧离子周围与4个锌离子相连，则纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为4，
故答案为：4；
②图b闪锌矿型晶胞密度为ρg•cm-3，设晶胞边长为apm；根据“均摊法”，晶胞中含$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}=4$个Zn2+，4个O2-，则晶体密度$ρ=\frac{m}{V}=\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}×1{0}^{30}g/c{m}^{3}=\frac{3.24}{{a}^{3}{N}_{A}}×1{0}^{32}g/c{m}^{3}$，$a=\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}pm$，Zn2+与O2-的距离为体对角线的四分之一，为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}pm$，
故答案为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}$。
解：（1）由分析可知，“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、SiO2和Fe（OH）3，
故答案为：SiO2、Fe（OH）3；
（2）在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为$M{n}^{2+}+{H}_{2}{O}_{2}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Mn{O}_{2}↓+2{H}_{2}O+2N{H}_{4}^{+}$，
故答案为：$M{n}^{2+}+{H}_{2}{O}_{2}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Mn{O}_{2}↓+2{H}_{2}O+2N{H}_{4}^{+}$；
（3）①当（NH4）2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是过量的硫离子将锌转化为硫化锌沉淀，反应为${S}^{2-}+{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}⇌ZnS↓+4N{H}_{3}$；该反应的平衡常数为$K=\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）}{c（{S}^{2-}）•c（{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2-}）}=\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•c（Z{n}^{2+}）}{c（{S}^{2-}）•c（{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2-}）•c（Z{n}^{2+}）}=\frac{1}{{K}_{稳}×{K}_{sp}（ZnS）}=\frac{1}{2.9×1{0}^{9}×1.6×1{0}^{-24}}≈2.16×1{0}^{14}$，
故答案为：${S}^{2-}+{[Zn{（N{H}_{3}）}_{4}]}^{2+}⇌ZnS↓+4N{H}_{3}$；2.16×1014；
②由关系曲线图可知，“深度除铜”时，（NH4）2S加入量最好应120%，此时除铜效果较好且锌的回收率仍然较高，
故答案为：C；
（4）根据平衡移动${M}^{n+}+nHA（有机层）⇌M{A}_{n}（有机层）+n{H}^{+}（水层）$使平衡逆向移动，可适当提高氢离子浓度，或者使有机层与水层充分接触，即适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗，
故答案为：适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗；
（5）①图a中氧离子周围与4个锌离子相连，则纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为4，
故答案为：4；
②图b闪锌矿型晶胞密度为ρg•cm-3，设晶胞边长为apm；根据“均摊法”，晶胞中含$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}=4$个Zn2+，4个O2-，则晶体密度$ρ=\frac{m}{V}=\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}×1{0}^{30}g/c{m}^{3}=\frac{3.24}{{a}^{3}{N}_{A}}×1{0}^{32}g/c{m}^{3}$，$a=\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}pm$，Zn2+与O2-的距离为体对角线的四分之一，为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}pm$，
故答案为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{3.24×1{0}^{32}}{ρ{N}_{A}}}$。