5 一定量的理想气体贮于某一容器中，温度为 T，气体分子的质量为 m.根据理想气体的分子模型和统计假设，分子速度在 x方向的分量平方的平均值A. overline(v_x^2)=sqrt((3kT)/(m))B. overline(v_x^2)=(1)/(3)sqrt((3kT)/(m))C. overline(v_x^2)=(kT)/(m)D. overline(v_x^2)=(3kT)/(m)

本题考查理想气体分子模型中分子速度分量平方的平均值。核心思路是利用能量均分定理，将分子的平均动能按三个空间方向均分，从而推导出速度分量的平方平均值。

关键点：

1. 理想气体分子的平均动能为 $\frac{3}{2}kT$，其中 $\frac{1}{2}kT$ 分配到每个自由度（x、y、z方向）。
2. 速度分量平方的平均值与动能关系为 $\frac{1}{2}m\overline{v_x^2} = \frac{1}{2}kT$，由此可直接求解 $\overline{v_x^2}$。

根据能量均分定理，理想气体分子的平均动能为：
$\frac{1}{2}m\overline{v_x^2} + \frac{1}{2}m\overline{v_y^2} + \frac{1}{2}m\overline{v_z^2} = \frac{3}{2}kT$

由于分子运动在各方向对称，有：
$\overline{v_x^2} = \overline{v_y^2} = \overline{v_z^2}$

将上述关系代入总动能方程，得：
$3 \cdot \frac{1}{2}m\overline{v_x^2} = \frac{3}{2}kT$

化简后：
$\overline{v_x^2} = \frac{kT}{m}$