5 一定量的理想气体贮于某一容器中，温度为 T，气体分子的质量为 m.根据理想气体的分子模型和统计假设，分子速度在 x方向的分量平方的平均值A. overline(v_x^2)=sqrt((3kT)/(m))B. overline(v_x^2)=(1)/(3)sqrt((3kT)/(m))C. overline(v_x^2)=(kT)/(m)D. overline(v_x^2)=(3kT)/(m)

步骤 1：理解理想气体分子模型
理想气体分子模型假设分子在空间中随机运动，且分子之间的相互作用可以忽略。分子的速度在各个方向上是独立的，且服从麦克斯韦-玻尔兹曼分布。

步骤 2：计算分子速度平方的平均值
根据理想气体的统计假设，分子速度在各个方向上的分量平方的平均值是相等的。设分子速度在 $x$ 方向的分量平方的平均值为 $\overline{v_x^2}$，则有：
$$\overline{v_x^2} = \overline{v_y^2} = \overline{v_z^2}$$
分子速度的平方的平均值为：
$$\overline{v^2} = \overline{v_x^2} + \overline{v_y^2} + \overline{v_z^2} = 3\overline{v_x^2}$$
根据理想气体的内能公式，分子的平均动能为：
$$\frac{1}{2}m\overline{v^2} = \frac{3}{2}kT$$
其中，$k$ 是玻尔兹曼常数，$T$ 是温度。因此，分子速度平方的平均值为：
$$\overline{v^2} = \frac{3kT}{m}$$
步骤 3：计算分子速度在 $x$ 方向的分量平方的平均值
根据步骤 2 的结果，分子速度在 $x$ 方向的分量平方的平均值为：
$$\overline{v_x^2} = \frac{1}{3}\overline{v^2} = \frac{1}{3} \cdot \frac{3kT}{m} = \frac{kT}{m}$$