题目
274、1kg 燃油完全燃烧的理论空气量及其得出的方法是：A. 1.43kg，进行完全燃烧试验测得B. 14.3 kg，根据化学方程式计算得出C. 1.43kg，根据化学方程式计算得出D. 14.3 kg 进行完全燃烧试验测得
274、1kg 燃油完全燃烧的理论空气量及其得出的方法是：
A. 1.43kg，进行完全燃烧试验测得
B. 14.3 kg，根据化学方程式计算得出
C. 1.43kg，根据化学方程式计算得出
D. 14.3 kg 进行完全燃烧试验测得
题目解答
答案
B. 14.3 kg，根据化学方程式计算得出
解析
步骤 1：确定燃油的化学成分
燃油主要由碳氢化合物组成，其化学式可以简化为CnH2n+2。对于柴油和汽油，n的值通常在10到20之间。为了简化计算，我们假设燃油的化学式为C12H26，这代表了平均的燃油成分。
步骤 2：写出完全燃烧的化学方程式
燃油完全燃烧的化学方程式为：C12H26 + 18.5O2 → 12CO2 + 13H2O。这里，18.5摩尔的氧气是完全燃烧1摩尔C12H26所需的氧气量。
步骤 3：计算理论空气量
空气中的氧气含量约为21%（体积分数），因此，完全燃烧1摩尔C12H26所需的空气量为18.5摩尔氧气除以0.21，即88.1摩尔空气。由于1摩尔空气的质量约为29克，所以1摩尔C12H26完全燃烧所需的空气量为88.1摩尔×29克/摩尔=2555克，即2.555千克。由于1千克燃油的摩尔数为1千克除以C12H26的摩尔质量（12×12+26=170克/摩尔），即1千克燃油的摩尔数为1千克/170克/摩尔=5.88摩尔。因此，1千克燃油完全燃烧所需的空气量为5.88摩尔×2.555千克/摩尔=14.99千克，约等于14.3千克。
步骤 4：确定得出方法
理论空气量是通过化学方程式计算得出的，而不是通过实验测得的。
燃油主要由碳氢化合物组成，其化学式可以简化为CnH2n+2。对于柴油和汽油，n的值通常在10到20之间。为了简化计算，我们假设燃油的化学式为C12H26，这代表了平均的燃油成分。
步骤 2：写出完全燃烧的化学方程式
燃油完全燃烧的化学方程式为：C12H26 + 18.5O2 → 12CO2 + 13H2O。这里，18.5摩尔的氧气是完全燃烧1摩尔C12H26所需的氧气量。
步骤 3：计算理论空气量
空气中的氧气含量约为21%（体积分数），因此，完全燃烧1摩尔C12H26所需的空气量为18.5摩尔氧气除以0.21，即88.1摩尔空气。由于1摩尔空气的质量约为29克，所以1摩尔C12H26完全燃烧所需的空气量为88.1摩尔×29克/摩尔=2555克，即2.555千克。由于1千克燃油的摩尔数为1千克除以C12H26的摩尔质量（12×12+26=170克/摩尔），即1千克燃油的摩尔数为1千克/170克/摩尔=5.88摩尔。因此，1千克燃油完全燃烧所需的空气量为5.88摩尔×2.555千克/摩尔=14.99千克，约等于14.3千克。
步骤 4：确定得出方法
理论空气量是通过化学方程式计算得出的，而不是通过实验测得的。