对于低浓度溶质的气液传质系统A、B，在同样条件下，A系统中的溶质的溶解度较B系统的溶质的溶解度高，则它们的相平衡常数m之间的关系为：（）。A. mA＞mBB. mA＜mBC. mA＝mBD. 不确定

考查要点：本题主要考查气液传质系统中相平衡常数（溶解度系数）与溶质溶解度的关系，需结合亨利定律进行理解。

解题核心思路：
相平衡常数$m$是亨利定律中的比例系数，反映溶质在气液相间的分配关系。溶解度高的溶质更容易溶解，因此在相同液相浓度下所需气相分压更低，导致其对应的$m$值更小。

破题关键点：

1. 明确$m$的物理意义：$m = \frac{p}{x}$（$p$为气相分压，$x$为液相摩尔分数）。
2. 溶解度高意味着相同$x$下$p$较小，因此$m$较小。

根据亨利定律，在低浓度条件下，溶质的气液相平衡关系可表示为：
$p = m \cdot x$
其中：

• $p$为溶质的气相分压，
• $x$为溶质在液相中的摩尔分数，
• $m$为相平衡常数（溶解度系数）。

关键推导：

1. 溶解度与$m$的关系：
   • 若溶质溶解度高（如系统A），在相同液相浓度$x$下，达到平衡所需的气相分压$p$较小。
   • 由公式$p = m \cdot x$可得$m = \frac{p}{x}$，因此$p$越小，$m$越小。
2. 比较$m_A$与$m_B$：
   • 题目中A系统的溶质溶解度高于B系统，说明在相同$x$下，$p_A < p_B$。
   • 代入公式得$m_A = \frac{p_A}{x} < \frac{p_B}{x} = m_B$，即$m_A < m_B$。